化工環境保護概論ppt教程.ppt

《化工環境保護概論ppt教程.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《化工環境保護概論ppt教程.ppt（212頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、化工環境保護概論教程,Chapter1 總論,目 錄,環境污染及生態平衡,大氣污染防治及化工廢氣治理,水體污染防治與化工廢水處理,固體廢物與化工廢渣處置,環境保護措施與化工可持續發展,噪聲控制及其他化工污染防治,化工清潔生產技術與循環經濟,總 論, 1 總論,認識環境,中華人民共和國環境保護法對環境的內涵有如下規定：“本法所稱環境，是指影響人類生存和發展的各種天然的和經過人工改造的自然因素的總體，包括大氣、水、海洋、土地、礦藏、森林、草原、野生生物、自然遺跡、人文遺跡、自然保護區、風景名勝區、城市和鄉村等”。,一、環境的概念,自然環境,人工環境,自然環境：直接或間接影響到人類的一切自然形成的物

2、質、能量和自然現象的總體。,人工環境：由于人類的活動而形成的環境要素，它包括人工形成的物質、能量和精神產品以及人類活動中所形成的人與人之間的關系或稱上層建筑。,世界的聚落,城鎮,地理環境,高原地質環境,宇宙環境,二、環境問題,定義： 環境問題主要是由于人類活動作用于周圍環境所產生的環境質量變化以及這種變化反過來對人類的生產、生活和健康產生影響的問題,環境問題的發展： 工業革命以前階段 環境的惡化階段 環境問題的第一次爆發 環境問題的第二次高潮,環境問題,1,2,3,4,5,當前的主要環境問題,三、環境科學,環境科學的基本任務： 探索全球范圍內自然環境演化的規律； 探索全球范圍內人與環境相互依存

3、關系； 協調人類的生產、消費活動同生態要求的關系； 探索區域環境污染綜合防治的技術與管理措施。,環境科學的內容包括： 人類與環境的關系； 污染物在環境中的遷移、轉化、循環和積累的過程與規律； 環境污染的危害； 環境狀況的調查、評價和環境預測； 環境污染的控制與防治； 自然資源的保護與合理利用； 環境監測、分析技術與環境預報； 環境區域規劃與環境規劃。,了解人類與環境的關系,一、人類與環境的關系,1.人體通過新陳代謝與周圍環境進行物質交換 人體中各元素平均含量與地殼中各元素含量同步,如人體血液中60多種元素含量和巖石中這些元素含量有明顯的相關性。 環境污染使某些化學物質突增,或者出現了本來沒有的

4、合成化學物質,就破壞了人-環境關系,因此而致病。,2.人體與環境間保持動態平衡 空氣 水 （1）四大要素 土壤 食物 （2）外界條件變化 小: 未超過環境自凈能力,可以自動調節。如缺氧、噪聲 大: 使生態平衡失調,超過人體忍受限度時,可中毒、致病、致癌、致畸等,二、環境污染對人體的危害,1.急性危害 2.慢性危害 （1）大氣污染:使城市慢性呼吸道患者增加,成肺心病,癌 （2）土壤和水體污染: （3）生物污染:微生物、寄生蟲、昆蟲等 3.亞急性危害 致癌 致畸 致突變 致敏,掌握化工與環境保護,一、化工與環境污染,化工生產的原料、半成品及產品,化工污染的來源,廢水,廢氣,廢渣,二、化工污染防治途

5、徑,化工環境保護概論,Chapter2 環境污染及生態平衡,目 錄,環境污染及生態平衡,大氣污染防治及化工廢氣治理,水體污染防治與化工廢水處理,固體廢物與化工廢渣處置,環境保護措施與化工可持續發展,噪聲控制及其他化工污染防治,化工清潔生產技術與循環經濟,總 論, 2 環境污染及生態平衡,了解生態學基本原理,定義： 生態學是研究生物有機體與其周圍環境（包括生物環境和非生物環境）相互關系的一門學科。作為生物學的主要分科之一，從植物逐漸涉及到動物。,一、生態學的含義及其發展,生態學的多科學性及其相互關系,生態學發展歷程體現的三個特點： 從定性探索生物與環境的相互作用到定量研究; 從個體生態系統到復合

6、生態系統，由單一到綜合，由靜態到動態的認識自然界的物質循環與轉化規律; 與基礎科學和應用科學相結合，發展和擴大了生態學的領域。,定義： 生命和環境系統在特定空間的組合。 注意三點: 劃分有人為因素,可大可小,小可成大 系統中不斷進行著物質交換和能量流動 動態平衡,二、生態學系統,簡化了的陸地生態系統,生態系統的組成,生產者,消費者,無生命物質,分解者,各種無生命的無機物、有機物和各種自然因素,自然界的綠色植物及凡能進行光合作用、制造有機物的生物(單細胞藻類和少數自然微生物等),食用植物的生物或相互食用的生物,各種具有分解有機質能力的微小生物，最主要的是細菌和真菌，也包括一些原生生物,生態系統組

7、成,生態系統組成,生物生產,03,生態系統中的物質循環,生態系統的基本功能,04,生態系統中的信息傳遞,三、生態系統的平衡,定義： 在一定條件下,生態系統中能量流動和物質循環表現為穩定的狀態。,特 點：,破壞生態平衡的因素,自 然 因 素,人 為 因 素,掌握環境污染與生態平衡,一、環境污染與生態平衡,礦產資源開發利用與保護,生物資源的利用和生物多樣性保護,1、森林資源的保護和利用 2、草地資源的保護和利用 3、生物多樣性保護,土地資源的利用和保護,1,2,3,二、生態規律在環保中的應用,生態學的一般規律：,1,2,3,4,5,相互依存與相互制約規律,物質循環轉化與再生規律,物質輸入輸出的動態

8、平衡規律,相互適應與補償的協同進化規律,環境資源的有效極限規律,生態學規律,生態規律在環境保護中的應用,生態規律在環境保護中的應用,生態平衡與五大環境問題的關系,化工環境保護概論,Chapter3 大氣污染防治及化工廢氣治理,目 錄,環境污染及生態平衡,大氣污染防治及化工廢氣治理,水體污染防治與化工廢水處理,固體廢物與化工廢渣處置,環境保護措施與化工可持續發展,噪聲控制及其他化工污染防治,化工清潔生產技術與循環經濟,總 論, 3 大氣污染防治及化工廢氣治理,了解大氣與生命的關系,大氣的結構,一、大氣結構與組成,大氣垂直方向上分層,水汽,干燥空氣 （主要成分為氮、氧和氬 ）,懸浮微粒,大氣組成,

9、大氣的組成：,恒定組分：N2、O2、Ar 可變組分：CO2、H2O 不定組分：H2S、SOx、NOx,二、大氣與生命的關系,空氣中的氮也是重要的生命元素。氮在空氣中以分子氮形式存在，含量雖大，卻不能為多數生物直接利用。,掌握化工廢氣來源與危害,大氣污染通常是指由于人類活動和自然過程引起某種物質進入大氣中，呈現出足夠的濃度，達到了足夠的時間并因此而危害了人體的舒適、健康和福利或危害了環境的現象。,按污染的范圍分類,一、廢氣污染物的來源與分類,燃料燃燒 工業生產過程 農業生產過程 交通運輸過程,大氣污染物分類： 依照與污染源的關系：分一次（如SO2）和二次污染物(如酸雨) 大氣中五大污染物 顆粒污

10、染物(Total Suspended Particle,簡稱TSP) 粉塵 霧塵 塵粒 煤塵 煙塵,氣態污染物 SOx(H2S):以SO2數量最大,危害最大。 NOx(NH3): 種類較多。 COx: 主要燃燒和呼吸釋放。 CH: 主要指有機廢氣,如烴、醇、酮、酯、胺等。 鹵素化合物: 主要是含氯化合物及含氟化合物。 二次污染物 一次污染物: SO2+煤塵.濕度大,氣溫低 倫敦型煙霧濃度可達4.5mg/m3 二次污染物: 硫酸霧和硫酸鹽氣溶膠 洛杉磯型煙霧: NOx+ CH + h 工業型光化學煙霧: NOx+CH+h+重金屬顆粒+酸霧。,二、主要廢氣污染物及其危害,1.碳氧化物 一氧化碳 無

11、色、無臭、無味的氣體，當人們吸入CO時，它與血紅蛋白結合。 是城市大氣中數量最多的污染物，碳氫化合物燃燒不完全是CO的主要來源，如汽車排放尾氣。其主要危害在于能參與光化學煙霧的形成，以及造成全球的環境問題。,二氧化碳 含碳物質完全燃燒的產物，也是動物呼吸排出的廢氣。它本身無毒，對人體無害，但其含量8%時會令人窒息。近年來研究發現，現代大氣中的CO2的濃度不斷上升引起地球氣候變化，這個問題稱之為“溫室效應”。所以聯合國環境決策署決議將CO2列為危害全球的6種化學品之一。 防治措施 目前對CO的局部排放源的控制措施主要集中在汽車方面。如使用排氣的催化反應器，加入過量空氣使CO氧化成CO2。,2.硫

12、的氧化物（SO2或SO3 ） SO2 具有強烈的刺激性氣味，它能刺激眼睛，損傷呼吸器官，引起呼吸道疾病。特別是SO2與大氣中的塵粒、水分形成氣溶膠顆粒時，這三者的協同作用對人的危害更大。這種污染稱為倫敦型煙霧或叫硫酸煙霧。 SO2的腐蝕性很大，能導致皮革強度降低，建筑材料變色，塑像及藝術品毀壞。在與植物接觸時，會殺死葉組織，引起葉子脫色變黃，農作物產量下降。另外， SO2在大氣中含量過高是形成酸雨污染的重要因素。 防治措施 大氣中的SO2主要通過降水清除或氧化成硫酸鹽微粒后再干沉降或雨除。除此之外，土壤的微生物降解、化學反應、植被和水體的表面吸收等都是去除SO2的途徑。,3.氮氧化合物（NO、

13、NO2 ） 來源 人為排放主要來源于礦物燃料的燃燒過程（包括汽車及一切內燃機的排放）、生產硝酸工廠排放的尾氣。氮氧化物濃度高的氣體呈棕黃色，從工廠煙囪排出來的氮氧化物氣體稱之為黃龍。,影響 對人類的影響 當空氣中的NO2含量達150mL/m3時，對人的呼吸器官有強烈的刺激，38小時會發生肺水腫，可能引起致命的危險。 對森林和作物生長的影響 NOX通過葉表面的氣孔進入植物活體組織后，干擾了酶的作用，阻礙了各種代謝機能；有毒物質在植物內還會進一步分解或參與合成過程，產生新的有害物質，侵害機體內的細胞和組織，使其壞死。 NOX也是形成酸雨的重要原因之一。酸雨可以破壞作物的根系統的營養循環；與臭氧結合

14、損害樹的細胞膜，破壞光合作用；酸霧還會降低樹木的抗嚴寒和干燥的能力。 對全球氣候的影響 氮氧化物和二氧化碳引起“溫室效應”，使地球氣溫上升1.54.5，造成全球性氣候反常。,4.碳氫化合物 人為排放源 汽油燃燒（38.5%）、焚燒（28.3%）、溶劑蒸發（11.3%）、石油蒸發和運輸消耗（8.8%）、提煉廢物（7.1%）。美國排放碳氫化合物占總產量的比例高達34%，其中半數以上來自交通運輸。汽車排放的碳氫化合物主要有兩類：烴類，如甲烷、乙烯、乙炔、丙烯、丁烷等；醛類，如甲醛、乙醛、丙醛、丙烯醛和苯甲醛等。此外還有少量芳烴和微量多環芳烴致癌物。 危害 一般碳氫化合物對人的毒性不大，主要是醛類物質

15、具有刺激性。對大氣的最大影響是碳氫化合物在空氣中反應形成危害較大的二次污染物，如光化學煙霧。 防治措施 碳氫化合物從大氣中去除的途徑主要有土壤微生物活動，植被的化學反應、吸收和消化，對流層和平流層化學反應，以及向顆粒物轉化等。,5.粒狀污染物（如煙、塵、霧等） 天然過程排放顆粒物主要有火山爆發的煙氣、巖石風化的灰塵、宇宙降塵、海浪飛逸的鹽粒、各種微生物、細菌、植物的花粉等，約占大氣顆粒物總量的89%。由燃料燃燒、開礦、選礦或固體物質的粉碎加工（磨面粉、制水泥等）、火藥爆炸、農藥噴灑等人工排放約占顆粒物總量的11%。人為排放集中在人類活動的場所如廠礦、城市等，它增加了人類周圍環境的大氣負擔。,三

16、、化工廢氣的特點,1,4,2,3,污染物濃度高,污染面廣，危害性大,組成復雜,化工廢氣的特點,種類繁多,掌握氣態污染物的治理,一、常用的氣態污染物的治理方法,常用方法,吸收法,催化法,冷凝法,吸附法,燃燒法,1.吸收法,定義：采用適當的液體作為吸收劑，使含有有害物質的廢氣與吸收劑接觸，廢氣中的有害物質被吸收于吸收劑中，使氣體得到凈化的方法。,吸收劑：在吸收過程中，用來吸收氣體中的有害物質的液體 吸收劑的選擇 吸收容量大，即在單位體積的吸收劑中吸收有害氣體的數量要大； 飽和蒸氣壓低，以減少因揮發而引起的吸收劑的損耗； 選擇性高，即對有害氣體吸收能力強； 沸點要適宜，熱穩定性高，粘度及腐蝕性要小，

17、價廉易得。,吸收質被吸收的組分 吸收液吸收了吸收質后的液體 吸收操作 物理吸收和化學吸收。 在處理以氣量大、有害組分濃度低為特點的各種廢氣時，化學吸收的效果要比單純的物理吸收好得多，因此在用吸收法治理氣體污染時，多采用化學吸收法進行。 一般采用逆流操作，被吸收的氣體由下向上流動，吸收劑由上而下流動，在氣、液逆流接觸中完成傳質過程。 吸收工藝流程有非循環和循環過程兩種，前者吸收劑不予再生，后者吸收劑封閉循環使用。,吸收法優缺點 優點：設備簡單、捕集效率高、應用范圍廣、一次性投資低等特點，已被廣泛用于有害氣體的治理，例如含SO2、H2S、HF和NOX等污染物的廢氣，均可用吸收法凈化。 缺點：吸收是

18、將氣體中的有害物質轉移到了液相中，因此必須對吸收液進行處理，否則容易引起二次污染。此外，低溫操作下吸收效果好，在處理高溫煙氣時，必須對排氣進行降溫處理，可以采取直接冷卻、間接冷卻、預置洗滌器等降溫手段。,典型廢氣的治理技術,SO2廢氣的治理技術,堿液吸收法,亞硫酸鉀（鈉）吸收法（WL法）,氨液吸收法,金屬氧化物吸收法,液相催化氧化吸收法（千代田法）,海水吸收法,尿素吸收法,亞硫酸鉀（鈉）吸收法（WL法）,以亞硫酸鉀或亞硫酸鈉為吸收劑，SO2的脫除率達90%以上。吸收母液經冷卻、結晶、分離出亞硫酸鉀（鈉），再用蒸汽將其加熱分解生成亞硫酸鉀（鈉）和SO2。亞硫酸鉀（鈉）可以循環使用，SO2回收去制

19、硫酸。 WL-K（鉀）法的反應為 K2SO3 + SO2 + H2O 2KHSO3 （吸收過程產物） WL-Na（鈉）法的反應為 Na2SO3+ SO2 + H2O 2 NaHSO3 （吸收過程產物）,WL法的優點 吸收液可循環使用，吸收劑損失少； 吸收液對SO2的吸收能力高，液體循環量少，泵的容量少； 副產品SO2的純度高； 操作負荷范圍大，可以連續運轉； 基建投資和操作費用較低，可實現自動化操作。 WL法的缺點 必須將吸收液中可能含有的Na2SO4去除掉，否則會影響吸收速率； 另外吸收過程中會有結晶析出而造成設備堵塞。,堿液吸收法,采用苛性鈉溶液、純堿溶液或石灰漿液作為吸收劑，吸收SO2后

20、制得亞硫酸鈉或亞硫酸鈣。 以苛性鈉溶液作吸收劑（吳羽法） 反應過程為 2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O Na2SO3 + SO2 + H2O 2 NaHSO3 2 NaHSO3 + 2NaOH Na2SO3 + 2 H2O,用純堿溶液作為吸收劑（雙堿法） 2 Na2CO3 + SO2 + H2O 2NaHCO3 + Na2SO3 2 Na HSO3 + SO2 Na2SO3 + 2CO2+ H2O Na2SO3 + SO2 + H2O 2 Na HSO3 再生過程的反應為 2 NaHSO3 + CaCO3 2 NaHCO3 + CaSO31/2H2O+ CO2+1/2H2O 2

21、 NaHSO3 + Ca（OH）2 Na2SO3 + CaSO3 1/2H2O+ 3/2H2O 2CaSO3 1/2H2O + O2 + 3H2O 2 CaSO32H2O,另一種雙堿法是采用堿式硫酸鋁Al2（SO4）3x Al2O3作吸收劑，吸收SO2后再氧化硫酸鋁，然后用石灰石與之中和再生出堿性硫酸鋁循環使用，并得到副產品石膏。其反應過程是： 吸收反應： Al2（SO4）3 Al2O3 + 3SO2 Al2（SO4）3Al2（SO3）3 氧化反應： 2 Al2（SO4）3Al2（SO3）3 + 3O2 4 Al2（SO4）3 中和反應： Al2（SO4）3 + 3 CaCO3 + 6H2O

22、Al2（SO4）3 Al2O3 +3 CaSO42H2O + 3CO2,氨液吸收法,此法是以氨水或液態氨作吸收劑，吸收SO2后生成亞硫酸銨和亞硫酸氫銨。 反應如下： NH3 + H2O + SO2 NH4HSO3 2NH3 + H2O + SO2 （NH4）2SO3 （NH4）2SO3 + H2O + SO2 2 NH4HSO3 當NH4HSO3比例增大，吸收能力降低，須補充氨將亞硫酸氫銨轉化為亞硫酸銨，即進行吸收液的再生： NH3 + NH4HSO3 （NH4）2SO3 此外還需引出一部分吸收液，可以采用氨-硫酸銨法和氨-亞硫酸銨法等方法進行回收硫酸銨或亞硫酸銨等副產品。,氨-硫酸銨法。 將

23、吸收液通過過量的硫酸進行分解，再用氨進行中和以獲得硫酸銨，同時制得SO2氣體。 反應如下： （NH4）2SO3 + H2SO4 （NH4）2SO4 + SO2 + H2O NH4HSO3 + H2SO4 （NH4）2SO4+ 2SO2 + 2H2O H2SO4 + NH3 （NH4）2SO4 氨-亞硫酸銨法。 此法是將吸收液引入混合器內，加入氨中和，將亞硫酸氫銨轉化為亞硫酸銨，直接去結晶，分離出亞硫酸銨產品。 此法不必使用硫酸，投資少，設備簡單。,液相催化氧化吸收法（千代田法）,此法是以含Fe3+催化劑的濃度為2%3%稀硫酸溶液作吸收劑，直接將SO2氧化成硫酸。吸收液一部分回吸收塔循環使用，另

24、一部分與石灰石反應生成石膏。故此法也稱稀硫酸-石膏法。 反應如下： 2SO2 + O2 + 2H2O 2H2SO4 H2SO4 + CaCO3 + H2O CaSO42H2O + CO2,優點 簡單，操作容易，不需特殊設備和控制儀表，能適應操作條件的變化，脫硫率可達98%，投資和運轉費用較低。 缺點 稀硫酸腐蝕性較強，必須采用合適的防腐材料。同時，所得稀硫酸濃度過低，不便于運輸和使用。,金屬氧化物吸收法,此法是用MgO、ZnO、MnO2、CuO等金屬氧化物的堿性水化物漿液作為吸水劑。吸收SO2后的溶液中含有亞硫酸鹽、亞硫酸氫鹽和氧化產物硫酸鹽，它們在較高溫度下分解并再生出濃度較高的SO2氣體。

25、現以MgO為例進行介紹，稱作氧化鎂法。 吸收過程反應 MgOH2OMg（OH）2 Mg（OH）2 SO25H2O MgSO36H2O MgSO3 6H2O SO2 Mg（HSO3）2 5H2O Mg（HSO3）2 Mg（OH）2 10H2O 2MgSO36H2O,若煙氣中O2過量時 Mg（HSO3）2 O2 6H2O 2MgSO47H2O SO2 MgSO3 O2 7H2O MgSO47H2O 干燥過程反應 MgSO36H2O MgSO36H2O MgSO47H2O MgSO47H2O 分解過程反應 MgSO3 MgO SO2 MgSO4 C MgO SO2 CO2 我國的氧化鎂（菱苦土）資源

26、豐富，該法在我國有發展前途。,海水吸收法,該法是近年來發展起來的一項新技術，它利用海水中和煙氣中的SO2，經反應生成可溶性的硫酸鹽排回大海。海水pH為8.08.3,所含碳酸鹽對酸性物質有緩沖作用，海水吸收SO2生成的產物是海洋中的天然成分，不會對環境造成嚴重污染。 海水脫硫的主要反應是 SO2 H2O O2 SO42- H HCO3 H+ H2O + CO2 海水脫硫工藝依靠現場的自然堿度，產生的硫酸鹽完全溶解后返回大海，無固體生成物；所需設備少，運行簡單。但此法只能在海洋地區使用，有一定的局限性。,尿素吸收法,此法是用尿素溶液作吸收劑，pH59，SO2的去除率與其在煙氣中的濃度無關，吸收液可

27、回收硫酸銨。其反應如下： SO2 O2 CO（NH2）2 H2O （NH4）2SO4 + CO2 此法可同時去除NOx，去除率大于95%。 NO NO2 CO（NH2）2 H2O CO2 N2 尿素吸收SO2 工藝由俄羅斯門捷列夫化學工藝學院開發，SO2 去除率可達100%。,NOx廢氣的吸收法治理,水吸收法,NO2或N2O4與水接觸，發生以下反應： 2 NO2 （或N2O4 ） + H2O HNO3 + H NO2 2H NO2 H2O + NO + NO2 （或1/2 N2O4 ） 2NO + O2 2 NO2 （或N2O4 ） 水對氮氧化物的吸收率很低，主要是由一氧化氮被氧化成二氧化氮的

28、速度決定。當一氧化氮濃度高時，吸收速率有所提高。一般水吸收法的效率為30%50%。 此法制得濃度為5%10%的稀硝酸，可用于中和堿性污水，作為廢水處理的中和劑，也可用于生產化肥等。另外，此法是在588686KPa的高壓下操作，操作費及設備費均較高。,稀硝酸吸收法,此法是用30%左右的稀硝酸作為吸收劑，先在20和1.5105Pa壓力下，NOX被稀硝酸進行物理吸收，生成很少硝酸；然后將吸收液在30下用空氣進行吹脫，吹出NOX后，硝酸被漂白；漂白酸經冷卻后再用于吸收NOX 。 由于氮氧化物在漂白稀硝酸中的溶解度要比在水中的溶解度高，一般采用此法NOX的去除率可達80%90%。,堿性溶液吸收法,此法的

29、原理是利用堿性物質來中和所生成的硝酸和亞硝酸，使之變為硝酸鹽和亞硝酸鹽。使用的吸收劑主要有氫氧化鈉、碳酸鈉和石灰乳等。 燒堿作吸收劑： 2NaOH + 2NO NaNO3 + NaNO2 + H2O 2NaOH + 2NO2 + NO 2Na NO2 + H2O 該法氮氧化物的脫除率可以達到80%90%。 純堿作吸收劑： NaCO3 + 2NO2 NaNO3 + NaNO2 + CO2 NaCO3 + NO2 + NO 2NaNO3 + CO2 該法氮氧化物的脫除率約為70%80%。 氨水作吸收劑： 2NO2 + NH3 NH4NO3 + N2 + H2O 2NO + 1/2O2 +2 NH3

30、 NH4NO3 + N2 + H2O 該法氮氧化物的脫除率可達90%。,還原吸收法,此法是利用氯的氧化能力與氨的中和還原能力治理氮氧化物，稱氯氨法。 其反應是 2NO Cl2 2NOCl NOCl + 2NH3 NH4 Cl + N2 H2O 2NO2 NH3 NH4NO3 + N2 H2O 此種方法NOx的去除率比較高，可達80%90%，產生的N2對環境也不存在污染問題。但是，由于同時還有氯化銨及硝酸銨產生，呈白色煙霧，需要進行電除塵分離，使本方法的推廣使用受到限制。,氧化吸收法,用氧化劑先將NO氧化成NO2，然后再用吸收液加以吸收。例如日本的NE法是采用堿性高錳酸鉀溶液作為吸收劑。 其反應

31、是： KMnO4 + NO KNO3 + MnO2 3 NO2 + KMnO4 + 2KOH 3KNO3 + H2O + MnO2 此法NOX去除率達93%98%。這類方法效率高，但運轉費用也比較高。 總之，盡管有許多物質可以作為吸收NOX的吸收劑，使含NOX廢氣的治理可以采用多種不同的吸收方法，但從工藝、投資及操作費用等方面綜合考慮，目前較多的還是堿性溶液吸收和氧化吸收這兩種方法。,2.吸附法,定義：使廢氣與大表面多孔性固體物質相接觸，使廢氣中的有害組分吸附在固體表面上，使其與氣體混合物分離，從而達到凈化的目的。 吸附劑：具有吸附作用的固體物質 吸附劑的選擇： 大的比表面積和孔隙率； 良好的

32、選擇性； 吸附能力強，吸附容量大； 易于再生；機械強度大，化學穩定性強，熱穩定性好，耐磨損，壽命長； 價廉易得。,吸附質 被吸附的氣體組分 脫附 吸附過程是可逆的過程，在吸附質被吸附的同時，部分已被吸附的吸附質分子還可因分子的熱運動而脫離固體表面回到氣相中去。 吸附平衡 吸附與脫附速度相等時。,適用范圍 吸附凈化法的凈化效率高，特別是對低濃度氣體仍具有很強的凈化能力。吸附法常常應用于排放標準要求嚴格或有害物濃度低，用其它方法達不到凈化要求的氣體凈化。 缺點 但是由于吸附劑需要重復再生利用，以及吸附劑的容量有限，使得吸附方法的應用受到一定的限制，如對高濃度廢氣的凈化，一般不宜采用該法，否則需要對

33、吸附劑頻繁進行再生，即影響吸附劑的使用壽命，同時會增加操作費用及操作上的繁雜程序。,3.催化法,定義： 利用催化劑的催化作用，將廢氣中的有害物質轉化為無害物質或易于去除的物質的一種廢氣治理技術。 優點： 無需將污染物與主氣流分離，可直接將有害物質轉變為無害物質，這不僅可避免產生二次污染，而且可簡化操作過程。 此外，所處理的氣體污染物的初始濃度都很低，反應的熱效應不大，一般可以不考慮催化床層的傳熱問題，從而大大簡化催化反應器的結構。 缺點： 催化劑價格較高，廢氣預熱需要一定的能量，即需添加附加的燃料使得廢氣催化燃燒。,催化劑的特點： 催化劑只能縮短反應到平衡的時間，而不能使平衡移動，更不可能使熱

34、力學上不可發生的反應進行。 催化劑性能具有選擇性，即特定的催化劑只能催化特定的反應。 每一種都有它的特定活性溫度范圍。低于活性溫度，反應速度慢，催化劑不能發揮作用；高于活性溫度，催化劑會很快老化甚至被燒壞。 每一種催化劑都有中毒、衰老的特性。根據活性、選擇性、機械強度、熱穩定性、化學穩定性及經濟性等來篩選催化劑是催化凈化有害氣體的關鍵。 常用的催化劑 一般為金屬鹽類或金屬，如釩、鉑、鉛、鎘、氧化銅、氧化錳等物質。載在具有巨大表面積的惰性載體上，典型的載體為氧化鋁、鐵礬土、石棉、陶土、活性炭和金屬絲等。,4.燃燒法,燃燒法 是對含有可燃有害組分的混合氣體加熱到一定溫度后，組分與氧化反應進行燃燒，

35、或在高溫下氧化分解，從而使這些有害物質組分轉化為無害物質。 適用范圍 該方法主要應用于碳氫化合物、一氧化碳、惡臭、瀝青煙、黑煙等有害物質的凈化治理。 優點 燃燒法工藝簡單，操作方便，凈化程度高，并可回收熱能。 缺點 但不能回收有害氣體，有時會造成二次污染。,燃燒凈化有三種方法 直接燃燒法 ：將廢氣中的可燃有害組分當作燃料直接燒掉，此法只適用于凈化含可燃性組分濃度較高或有害組分燃燒時熱值較高的廢氣。 熱力燃燒 ：利用輔助燃料燃燒放出的熱量將混合氣體加熱到要求的溫度，使可燃的有害物質進行高溫分解變為無害物質。其可分三步：燃燒輔助燃料提供預熱能量；高溫燃氣與廢氣混合以達到反應溫度；廢氣在反應溫度下充

36、分燃燒。 催化燃燒 ：此法是在催化劑的存在下，廢氣中可燃組分能在較低的溫度下進行燃燒反應，這種方法能節約燃料的預熱，提高反應速度，減少反應器的容積，提高一種或幾種反應物的相對轉化率。,燃燒法分類及比較,5 冷凝法,定義： 是利用物質在不同溫度下具有不同飽和蒸氣壓這一性質，采用降低廢氣溫度或提高廢氣壓力的方法，使處于蒸氣狀態的污染物冷凝并從廢氣中分離出來的過程。 適用范圍 處理污染物濃度在100003/m3以上的高濃度有機廢氣。冷凝法不宜處理低濃度的廢氣，常作為吸附、燃燒等凈化高濃度廢氣的前處理，以便減輕這些方法的負荷。,二、其他氣態污染物的治理方法,了解顆粒污染物的凈化方法,一、粉塵的控制與防

37、治,防塵規劃與管理,通風技術,防護罩技術,除塵技術,1,2,4,3,四個工程領域,二、除塵裝置,除塵器的除塵機理及使用范圍,注：“”指主要機理；“”指次要機理。,除塵裝置的選擇和組合,除塵器的處理氣體量,1,使用壽命,4,3,2,6,5,技術性能指標,經濟指標,作為除塵器的性能指標，通常有下列六項：,除塵器的除塵效率,除塵器的壓力損失,設備基建投資與運轉管理費用,占地面積或占用空間體積,各種主要除塵設備優缺點比較,化工環境保護概論,Chapter4 水體污染防治與化工廢水處理,目 錄,環境污染及生態平衡,大氣污染防治及化工廢氣治理,水體污染防治與化工廢水處理,固體廢物與化工廢渣處置,環境保護措

38、施與化工可持續發展,噪聲控制及其他化工污染防治,化工清潔生產技術與循環經濟,總 論, 4 水體污染防治與化工廢水處理,認識水體污染,一、水體污染物的來源,主要指城市居民聚集地區所產生的生活污水,電器制造廢水 輕工廢水 電鍍工業廢水 冶金工業廢水 采礦廢水 含熱廢水,生活污染源,01,農業污染源,02,工業污染源,農業污染源包括農業牲畜糞便、污水、污物、農藥、化肥、用于灌溉的城市污水、工業污水等。,03,把向水體排放或釋放污染物的來源和場所稱為水體的污染源，根據來源不同分類，可以分為三類：,二、水體污染物的分類及其危害,無機無毒污染物,有機無毒污染物,無機有毒污染物,有機有毒污染物,懸浮狀污染物

39、 酸、堿、無機鹽類污染物 氮、磷等植物營養物,主要指碳水化合物、蛋白質、油脂、氨基酸等,非重金屬的無機毒性物質：氰化物(CN)、砷(As) 重金屬毒性物質,有機氯化合物 ：多氯聯苯(PCB)和有機氯農藥 多環有機化合物 ：酚類 ，芳香烴類物質,水體中的污染物大致分類如下：,三、水體污染的水質指標,水體污染主要表現為水質在物理、化學、生物學等方面的變化特征。所謂水質指標就是指水中雜質具體衡量的尺度。水質指標的類型及含義如下：,色度儀,濁度儀,溶解氧測定儀,化學需氧量測定儀,生化需氧量測定儀,總有機碳測定儀,電 導 率 儀,PH計,四、化工廢水的來源與特點,化工廢水分類,主要來自基本有機原料、合成

40、材料（如合成塑料、合成橡膠、合成纖維）、農藥、染料等行業排出的廢水,如氯堿、感光材料、涂料等行業,如無機鹽、氮肥、磷肥、硫酸、硝酸及純堿等行業排出的廢水,含有機物的廢水,含有機、無機物的廢水,含無機物的廢水,掌握化工廢水的處理技術,物理法,化學法,生物處理法,物理化學法,化工廢水處理技術,一、物理法,定義：通過物理作用和機械力分離或回收廢水中不溶解懸浮污染物質(包括油膜和油珠)，并在處理過程中不改變其化學性質的方法稱為物理處理法。,設備-調節池 長方形調節池： 特點-在池內設有若干折流隔墻，使廢水在池內來回折流。 折流式調節池： 優點-調節池容積大小可視廢水的濃度、流量變化、要求的調節程度及廢

41、水處理設備的處理能力來確定，做到既經濟又滿足廢水處理系統的要求。,定義：沉淀是利用廢水中懸浮物密度比水大，可借助重力作用下沉的原理而達到液固分離目的的一種處理方法。 分類：沉淀根據廢水中懸浮物的沉淀現象可分四種類型：自由沉淀、絮凝沉淀、擁擠沉淀和壓縮沉淀。,定義：利用過濾介質截留廢水中的懸浮物，也叫篩濾截留法。 篩濾截留法的實質-讓廢水通過一層帶孔眼的過濾裝置或介質，尺寸大于孔眼尺寸的懸浮顆粒則被截留。 過濾介質-鋼條、篩網、濾布、石英砂、無煙煤、合成纖維、微孔管等。 常用的過濾設備-格柵、柵網、微濾機、砂濾器、真空濾機、壓濾機等(后兩種濾機多用于污泥脫水)。,定義：隔油主要用于對廢水中可浮油

42、的處理，它是利用水中油品與水密度的差異與水分離并加以清除的過程。,定義-廢水中的懸浮物借助離心設備的高速旋轉，在離心力的作用下與水分離的過程叫離心分離。 原理-含懸浮物的廢水在高速旋轉時，由于懸浮顆粒和廢水的質量不同，所受到的離心力大小不同，質量大的被甩到外圈，質量小的則留在內圈，通過不同的出口將它們分別引導出來，從而使懸浮物與水分離。,二、化學法,定義：化學法(或化學處理法)是利用化學作用處理廢水中的溶解物質或膠體物質，可用來去除廢水中的金屬離子、細小的膠體有機物、無機物、植物營養素(氮、磷)、乳化油、色度、臭味、酸、堿等，對于廢水的深度處理也有著重要作用。,中和就是酸堿相互作用生成鹽和水，

43、也即pH調整或稱為酸堿度調整。 酸、堿廢水的中和方法有： 酸、堿廢水互相中和:以廢治廢、既簡便又經濟； 投藥中和:可以處理任何濃度、任何性質的酸堿廢水; 過濾中和：可以進行廢水的pH調整。,定義：混凝法是廢水處理中一種經常采用的方法，它處理的對象是廢水中利用自然沉淀法難以沉淀除去的細小懸浮物及膠體微粒，可以用來降低廢水的濁度和色度，去除多種高分子有機物、某些重金屬和放射性物質；此外，混凝法還能改善污泥的脫水性能。 -優點：設備簡單，操作易于掌握，處理效果好，間歇或連續運行均可以； -缺點：運行費用高，沉渣量大，且脫水較困難；,混凝原理 雙電層作用原理-這一原理主要考慮低分子電解質對膠體微粒產生

44、中和作用，以引起膠體微粒凝聚。 化學架橋作用原理-當廢水中加入少量的高分子聚合物時，聚合物即被迅速吸附結合在膠體微粒表面上。開始時，高聚物分子鏈節的一端吸附在一個微粒表面上，該分子未被吸附的一端就伸展到溶液中去，這些伸展的分子鏈節又會被其它的微粒所吸附，于是形成一個高分子鏈狀物同時吸附在兩個以上的膠體微粒表面的情況。各微粒依靠高分子的連接作用構成某種聚集體，結合為絮狀物這種作用稱為吸附架橋作用。由高分子架橋形成的聚集體中，各微粒并未達到直接接觸，而且也未達到電中和脫穩狀態，因此，吸附架橋實質上仍是一種聚合物過量狀態。,混凝過程及投藥方法,混凝沉淀處理流程,定義：通過藥劑與污染物的氧化還原反應，

45、將廢水中有害的污染物轉化為無毒或低毒物質的方法。,廢水處理中最常采用的氧化劑是空氣、臭氧、二氧化氯（ClO2）、氯氣（Cl2）、高錳酸鉀（KMnO4）等。 藥劑還原法在廢水處理中應用較少，只限于某些廢水（如含鉻廢水）的處理，常用的還原劑有硫酸亞鐵（FeSO4）、亞硫酸鹽、氯化亞鐵（FeCl2）、鐵屑、鋅粉、硼氫化鈉等。,三、物理化學法,吸附過程原理：吸附是利用多孔固體吸附劑的表面活性，吸附廢水中的一種或多種污染物，達到廢水凈化的目的。 根據固體表面吸附力的不同，吸附可分為以下三種類型：,1,物理吸附：吸附劑和吸附質之間通過分子間力產生的吸附為物理吸附。它是可逆的。,2,化學吸附：吸附劑和吸附質

46、之間發生由化學鍵力引起的吸附為化學吸附。 它是不可逆的。,3,離子交換吸附：是通常所指的離子交換。,定義：利用與水不相溶解或極少溶解的特定溶劑同廢水充分混合接觸，使溶于廢水中的某些污染物質重新進行分配而轉入溶劑，然后將溶劑與除去污染物質后的廢水分離，從而達到廢水凈化和回收有用物質的目的。 采用的溶劑稱為萃取劑，被萃取的物質稱為溶質，萃取后的萃取劑稱萃取液（萃取相），殘液稱為萃余液（萃余相）。 特點：萃取法具有處理水量大，設備簡單，便于自動控制，操作安全、快速、成本低等優點，因而該法具有廣闊的應用前景。目前僅用于為數不多的幾種有機廢水和個別重金屬廢水的處理。,萃取工藝設備 萃取工藝包括混合、分離

47、和回收三個主要工序。 根據萃取劑與廢水的接觸方式不同，萃取操作有 間歇式-工藝及計算與間歇吸附相同。 連續式-設備常用的有填料塔、篩板塔、脈沖塔、轉盤塔和離心萃取機。 往復葉片式脈沖篩板塔 離心萃取機,定義：利用高度分散的微小氣泡作為載體去粘附廢水中的污染物，使其密度小于水而上浮到水面，實現固液或液液分離的過程。 基本原理：浮選法的根據是表面張力的作用原理。當液體和空氣相接觸時，在接觸面上的液體分子與液體內部液體分子的引力，使之趨向于被拉向液體的內部，引起液體表面收縮至最小，使得液珠總是呈圓球形存在。,電滲析 是在直流電場的作用下，利用陰、陽離子交換膜對溶液中陰、陽離子選擇透過性（即陽膜只允許

48、陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過），而使溶液中的溶質與水分離的一種物理化學過程。電滲析技術越來越引起人們的重視并得到逐步推廣。此方法應用在環保方面進行廢水處理已取得良好的效果。但是由于耗電量很高，多數還僅限于在以回收為目的的情況下使用。,反滲透 是利用半滲透膜進行分子過濾來處理廢水的一種新的方法，又稱膜分離技術。因為在較高的壓力作用下，這種膜可以使水分子通過，而不能使水中溶質通過，所以這種膜稱為半滲透膜。利用它可以除去水中比水分子大的溶解固體、溶解性有機物和膠狀物質。近年來應用范圍在不斷擴大，多用于海水淡化、高純水制造及苦咸水淡化等方面。,超過濾法 是利用半透膜對溶質分子大小的選擇透過性而進行

49、的膜分離過程。超過濾法所需的壓力較低，一般為0.10.5MPa，而反滲透的操作壓力則為210MPa。因化工廢水中含有各種各樣的溶質物質，所以只采用單一的超濾方法，不可能去除不同分子量的各類溶質，一般多是與反滲透法聯合使用，或者與其他處理法聯合使用，多用于物料濃縮。,四、生物處理法,定義： 廢水的生物處理法就是利用微生物新陳代謝功能，使廢水中呈溶解和膠體狀態的有機污染物被降解并轉化為無害的物質，使廢水得以凈化。 分類： 生物處理法的工藝根據參與的微生物種類和供氧情況，分為好氧生物處理和厭氧生物處理。,活性污泥法 活性污泥是活性污泥中曝氣池的凈化主體，生物相較為齊全，具有很強的吸附和氧化分解有機物

50、的能力。,生物膜法 是靠生物濾池實現的。 普通生物濾池的工作原理是：廢水通過布水器均勻地分布在濾池表面，濾池中裝滿濾料，廢水沿濾料向下流動，到池底進入集水溝、排水渠并流出池外。在濾料表面覆蓋著一層粘膜，在粘膜上長著各種各樣的微生物，這層膜被稱為生物膜。生物濾池的工作實質，主要靠濾料表面的生物膜對廢水中有機物的吸附氧化作用。,水解酸化階段,產氫產乙酸階段,產甲烷階段,三個階段,純氧曝氣法,深層曝氣法,深井曝氣池,生物接觸氧化法,活性污泥法新進展,生物膜法的新進展,認識典型的化工廢水處理,一、煉油廢水的處理流程,冷卻廢水,含油廢水,含硫廢水,含堿廢水,含酸廢水,含鹽廢水,是冷卻餾分的間接冷卻水，溫

51、度較高，有時由于設備滲漏等原因，冷卻廢水經常含油，但污染程度較輕,主要來源于催化及焦化裝置，精餾塔塔頂分離器、油氣洗滌水及加氫精制等。主要污染物是硫化物、油、酚等,含油廢水大部分來源于油品與油氣冷凝油、油氣洗滌水、機泵冷卻水、油罐洗滌水以及車間地面沖洗水,主要來自汽油、柴油等餾分的堿精制過程。主要含過量的堿、硫、酚、油、有機酸等,來自水處理裝置、加酸泵房等。主要含硫酸、硫酸鈣等,主要來自原油脫鹽脫水裝置，除含大量鹽分外，還有一定量的原油,煉油廢水的來源、分類,二、小氮肥廢水的處理流程,廢水處理工藝流程,三、城市污水的處理流程,認識水體污染的綜合防治,水體污染綜合防治是指從整體出發綜合運用各種措

52、施，對水環境污染進行防治。 就水污染綜合防治的實際效果而言，應當從“控制措施”和“廢水利用”兩個方面入手。,化工環境保護概論,Chapter5 固體廢物與化工廢渣處置,目 錄,環境污染及生態平衡,大氣污染防治及化工廢氣治理,水體污染防治與化工廢水處理,固體廢物與化工廢渣處置,環境保護措施與化工可持續發展,噪聲控制及其他化工污染防治,化工清潔生產技術與循環經濟,總 論, 5 固體廢物與化工廢渣處置,認識固體廢物,工業固體廢物,城市垃圾,農業固體廢物,放射性固體廢物,是工礦企業在生產活動過程中排放出來的固體廢物,冶金廢渣 ；采礦廢渣 ；燃料廢渣 ；化工廢渣,指城市居民的生活垃圾、商業垃圾、市政維護

53、和管理中產生的垃圾，如廢紙、廢塑料等,主要指農、林、牧、漁各業生產、科研及農民日常生活過程中產生的各種廢物。如農作物秸稈、人畜的糞便等。,在核燃料開采、制備以及輻照后燃料的回收過程中都有固體放射性廢渣或濃縮的殘渣排出。,按組成分,按危害狀況分,無機廢物； 有機廢物；,危險廢物； 一般廢物；,一、固體廢物的來源、分類及危害,冶金廢渣,采礦廢渣,工業固體廢物,化工廢渣,城市垃圾,放射性廢渣,二、常見的固體廢物處理方法,定義：固體廢物處理是指通過各種物理、化學、生物等方法將固體廢物轉變為適于運輸、資源化利用、貯存或最終處置的過程。,定義：焚燒法將可燃固體廢物置于高溫爐內，使其中可燃成分充分氧化的一種

54、處理方法。 優點：減量、無害和資源化 缺點：只能處理含可燃物成分高的固體廢物，否則必須添加助燃劑，增加運行費用；投資比較大；不可避免地會產生可造成二次污染的有害物質，產生新的環境問題,分選處理技術,風力分選,風力分選屬于干式分選，主要分選城市垃圾中的有機物和無機物。,浮選,浮選法是利用較重的水質(海水或泥漿水)與較輕的碳質(焦)，在大水量、高流速的條件下，借助水-炭二者之間的密度差將焦與渣自然分離。,磁選,它是利用工業廢渣中不同組分磁性的差異，在不均勻磁場中實現分離的一種分選技術。,篩分,它是根據化工廢渣顆粒尺寸大小進行分選的一種方法。篩分有濕篩和干篩兩種操作，化工廢渣 多采用干篩。,定義：是

55、在衛生土地填埋技術基礎上發展起來的、一種改進了的衛生土地填埋。 條件：安全土地填埋選址要遠離城市和居民較稠密的安全地帶，土地填埋場必須有嚴密的人造或天然的襯里，下層土壤或土壤同襯里相結合部滲透率小于10-8/s；填埋場最底層應位于地下水位之上；要采取適當的措施控制和引出地表水；要配備嚴格的浸出液收集、處理及監測系統；設置完善的氣體排放和監測系統；要記錄所處置廢物的來源、性質及數量，把不相容的廢物分開處置。,特點：處置垃圾而不會對公眾健康及環境造成危害。 方法：通常是每天把運到土地填埋場的廢物在限定的區域內鋪散成4075薄層，然后壓實減少廢物的體積，并在每天操作之后用一層厚1530的土壤覆蓋、壓

56、實，廢物層和土壤覆蓋層共同構成一個單元，即構筑單元。具有同樣高度的一系列相互銜接的填筑單元構成一個升層。完成的衛生土地填埋場地是由一個或多個升層組成的。當土地填埋場達到最終的設計高度之后，再在該填埋層之上覆蓋一層90120厚的土壤，壓實后就達到一個完整的衛生土地填埋場。,定義：固化法是指通過物理或化學法，將廢棄物固定或包含在堅固的固體中，以降低或消除有害成分的溶出特性的一種固體廢物處理技術。,化學處理是通過化學反應使固體廢物變成另外的安全和穩定的物質，使廢物的危害性降到盡可能低的水平。,01,02,03,試劑：中和酸性廢渣可采用氫氧化鈉、熟 石灰、生石灰等。中和堿性廢渣通常采用硫酸。 適用范圍

57、：主要用于金屬表面處理等工業中產生的酸、堿性泥渣。 設備：罐式機械攪拌；池式人工攪拌；,目的：通過氧化或還原反應，將固體廢物中可以發生價態變化的某些有毒、有害成分轉化成為無毒或低毒，且具有化學穩定性的成分，以便無害化處置或進行資源回收。 適用范圍：建材工業、冶金工業等部門。,定義：該法是選擇合適的化學溶劑（浸出劑，如酸、堿、鹽水溶液等）與固體廢物發生作用，使其中有用組分發生選擇性溶解后進一步回收的處理方法。 適用范圍：該法可用于含重金屬的固體廢物的處理，特別是在石化工業中廢催化劑的處理上得到廣泛應用。,中和法,氧化還原法,化學浸出法,三、化工廢渣的來源與特點,廢棄物產生和排放量比較大,廢棄物再

58、資源化可能性大,化工固體廢棄物中危險廢棄物種類多，有毒物質含量高,化工廢渣的特點,01,02,03,四、化工廢棄物處理方法,化工廢棄物綜合利用及處理大致可分為以下幾種方法：,掌握典型的化工廢渣處理,一、塑料廢渣的處理,對單一種類熱塑性塑料廢渣進行再生稱為單純性再生即熔融再生。整個再生過程由挑選、粉碎、洗滌、干燥、造?；虺尚偷葞讉€工序組成。,再生處理法,熱分解法,焚燒法,濕式氧化和化學處理方法,塑料廢渣屬于廢棄的有機物質，主要來源于樹脂的生產過程、塑料的制造加工過程以及包裝材料。,熱分解法是通過加熱等方法將塑料高分子化合物的鏈斷裂，使之變成低分子化合物單體、燃燒氣或油類等，再加以有效利用的一項技

59、術。塑料熱分解技術可以分為熔融液槽法、流化床法、螺旋加熱擠壓法、管式加熱法等。,在一定的溫度和壓力條件下，使塑料渣在水溶液中進行氧化，轉化成不會造成污染危害的物質，而且也可以回收能源。,塑料焚燒法可分為傳統的一般法和部分燃燒法兩種。,二、硫鐵礦渣的處理,硫鐵礦渣是用硫鐵礦為原料生產硫酸時產生的廢渣，所以又叫硫酸渣，或稱燒渣。硫鐵礦渣綜合利用的最理想途徑是將其含有的有色金屬、稀有貴金屬回收并將殘渣冶煉成鐵。,回收有色金屬,燒渣煉鐵,生產水泥,了解污泥的處置,定義：在給水和廢水（包括污水）處理中，采用各種分離方法去掉溶解的、懸浮的或膠體的固體物質后所剩的沉渣統稱為污泥。,一、污泥的來源、分類及特性

60、,分類,根據來源分有： 生活污水污泥 工業廢水污泥 給水污泥,根據污泥的主要成分分有： 污泥 污渣,二、污泥的處置,濃縮,脫水,焚燒,污泥的綜合利用,是指通過污泥增稠來降低污泥的含水率并減少污泥的體積。主要有重力濃縮、離心濃縮和氣浮濃縮三種方法。,是當前污泥處理方法中較為主要的方法。常采用的脫水機械有真空過濾脫水(真空轉鼓、真空吸濾)、壓濾脫水機(板框壓濾機、滾壓帶式過濾機)、離心脫水機等。,是目前最終處置含有毒物質的有機污泥最有效的方法。一方面去除水分，一方面氧化污泥中的有機物。,污泥的合理處置與綜合利用是最終消除污泥造成環境污染的重要措施。,污泥的調理,是為了提高污泥濃縮、脫水效率的一種預

61、處理方法。主要有化學調節法、淘洗法、熱處理法和冷凍法四種。,了解城市垃圾處理,定義：城市垃圾是指城市居民在日常生活中拋棄的固態和液態廢物。 分類：根據各類城市廢物產生的場所進行分類，可分為生活垃圾、醫院垃圾、商業垃圾、建筑垃圾、街道掃集物和城市糞便等。,一、城市垃圾的收集與運輸,二、城市垃圾的處理方法,處理方法,填埋處理,堆肥處理,是利用大氣和土壤中的放線菌、真菌和其他細菌等微生物，在有效的人工控制下，促進垃圾中可降解有機物向穩定的腐殖質轉化的生物化學過程。,焚燒處理,是城市垃圾的一種高溫熱處理工藝 ，它由以下幾個工序組成 ：垃圾預處理 、焚燒 、熱量回收 、焚燒產物的處理 。,熱解處理,熱解

62、是將有機物在無氧條件下利用熱能使有機物的化合鍵斷裂，轉化為小相對分子質量的燃料氣、各類液狀物油脂及焦炭等。,三、城市垃圾的綜合利用,城市垃圾是豐富的再生資源的源泉，其所含成分(按質量)分別為：廢紙40%，黑色和有色金屬3%5%，廢棄食物25%40%，塑料1%2%，織物4%6%，玻璃4%。大約80%的垃圾為潛在的原，料資源，可以重新在經濟循環中發揮作用。因此，為了解決城市垃圾問題，必須創造和采用機械化的高效率處理方法，回收有用成分并作為再生原料加以利用。,掌握固體廢物的綜合防治,Clean (清潔),Cycle (循環),Control (控制),目前，就國內外研究進展而言，在世界范圍內取得共識

63、的技術對策是所謂的“3C”原則。,我國根據國情制定出近期以“無害化”、“減量化”、“資源化”作為控制固體廢物污染的技術政策；,一、綜合防治對策,二、資源化系統,定義：所謂“資源化系統”就其廣義來說，它是表示資源的再循環，指的是從原料制成成品，經過市場直到最后消費變成廢物又引入新的生產消費的循環系統。,三、綜合管理模式,做好固體廢物的綜合管理工作，須按下列管理程序進行: 減少廢物的產量 推廣無污染生產工藝；提高廢物內部循環利用率；強化管理手段。 物資回收途徑 采用明智的生產技術；加強廢物的分離回收；資源化工廠(如堆肥廠)。 能源回收途徑 焚燒、厭氧分解、熱解等。 安全填埋 包括廢物的干燥、穩定化

64、、封裝、混合填埋(城市垃圾與工業廢物)、廢物的自然衰減及正確的填埋工程施工。 廢物的最終儲存(處置)。,化工環境保護概論,Chapter6 化工清潔生產技術與循環經濟,目 錄,環境污染及生態平衡,大氣污染防治及化工廢氣治理,水體污染防治與化工廢水處理,固體廢物與化工廢渣處置,環境保護措施與化工可持續發展,噪聲控制及其他化工污染防治,化工清潔生產技術與循環經濟,總 論, 6 化工清潔生產技術與循環經濟,了解清潔生產基本知識,1996年聯合國環境署對清潔生產的重新定義是：,一、清潔生產的定義與內涵,清潔生產的內容 清潔的能源 清潔的生產過程 清潔的產品,電鍍清潔生產過程示例,二、中國化工清潔生產發展的科技問題,工藝技術落后、設備陳舊造成產廢量大，資源能源消耗高。,