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1、第四單元 《物質構成的奧秘》復習學案
1、原子的構成
（1）原子結構示意圖的認識
正
核內質子數
（帶 電）
最外層上有2個電子
2
8
2
+12
原子
（不帶電）電 ）
原子核
負
（帶 電）
第一電子層
（2）在原子中核電荷數= =
（3） 原子的質量主要集中在 上
（4）相對原子質量≈ +
決定元素種類
2、 （核電荷數）
（5） 三決定 決定元素化學性質
決定原子的質量
說明：最外層電子數相同其化學性質不一定都相同（Mg，He最外層電子數為2）
最外層電子數不同其化學性質有可能相似（He，Ne均為穩定結構）
2、元素
（1）定義：具有相同 （ ）的一類原子的總稱
一種元素與另一種元素的本質區別： 不同
注意：
由同種元素組成的物質不一定是單質，（如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不
3、可能是化合物。
（2）表示方法——元素符號——拉丁文名稱的第一個字母大寫
a、書寫方法：
表示某種元素
表示該種元素的一個原子
b、意義
注意：有些元素符號還可表示一種單質 如Fe、He 、C 、Si
在元素符號前加上數字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個氧原子
c、有關元素周期表
發現：
各周期電子層數相同，核電荷數逐漸增加
7橫行（7個周期）
各族最電外層電數相同，電子層數逐漸增加
（化學性質相似）
排列依據
18縱行（16族）
4、
注：原子序數=質子數
金屬元素：如Mg、Al，最外層電子數特點：＜4
非金屬元素：如N、C，最外層電子數特點：≥4
稀有氣體元素：如He、Ne。最外層電子數特點：2或8
d、分類
e、元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe 細胞：O、C、H
3、離子：帶電的原子或原子團
同種元素的原子與離子比較：
①質子數相等
②電子數及最外層電子數不同，
③電子層數可能相同
（1）表示方法及意義：如Fe3+ ：
（2）離子結構示意圖的認識
注意：與原子示意圖的
5、區別：質子數=電子數則為原子結構示意圖
質子數>電子數：則為陽離子，如Al3+
質子數<電子數：則為陰離子，O2--
原子數≠電子數為離子結構示意圖
（3）與原子的區別與聯系
粒子的種類
原 子
離 子
陽離子
陰離子
區
別
粒子結構
質子數=電子數
質子數>電子數
質子數<電子數
粒子電性
不顯電性
顯正電性
顯負電性
符 號
用元素符號表示
用陽離子符號表示
用陰離子符號表示
二、物質的組成的表示：
+2
+2
1、化合價
a、寫法及意義： Mg： Mg
6、Cl2：
b、幾種數字的含義
Fe2+ 3 Fe2+：
2H2O ，
c、化合物中各元素正、負化合價的代數和為零
d、化合價是元素的原子在形成化合物時表現出來的性質，所以單質分子中元素化合價為0
2、化學式
（1）寫法:
a單質：金屬、稀有氣體及大多數固態非金屬通常用元素符號表示它們的化學式；而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構成，其化學式表示為 、 、
、 。
b化合物：正價在前，負價在后（NH3，CH4除外）
（2）意義：如化學式H2O的意義：4點 化學式 Fe的意義：3點
（3）計算：
a、計算相對分子質量=各元素的相對原子質量×原子個數之和
b、計算物質組成元素的質量比：相對原子質量×原子個數之比
c、計算物質中某元素的質量分數
九年級化學第四單元物質構成的奧秘 復習學案 人教版
