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1、第五單元 第三節酸和堿的性質（第一課時）
課 題：酸的性質
說 明：教師可根據自己學生的實際情況，將本節課分為兩課時學習。
第一課時：濃鹽酸、濃硫酸的物理性質和稀鹽酸的化學性質
第二課時：根據鹽酸的化學性質推導稀硫酸的化學性質并歸納
酸的通性。
教學目標：1、記住濃鹽酸、濃硫酸的物理性質及特性；
2、掌握鹽酸和稀硫酸的化學性質；
3、明白酸具有相似化學性質的原因及歸納酸的通性
4、會熟練書寫酸的化學性質中的有關化學方程式，記住相應的
2、反應現象
教材分析：通過前兩節的學習，學生對酸和堿的性質有了初步的認識，學會了檢驗溶液酸堿性的方法，但酸和堿之間除了能發生中和反應外，還能與其它物質發生反應嗎？常見的酸有哪些？通過本節的學習認識幾種常見的酸，掌握使用酸的方法；認識酸的化學性質，進一步理解酸的化學性質實質就是H+的性質；通過對酸的開放性探究活動，進一步提高自己的科學探究能力。
教學重點：1、鹽酸、硫酸的物理性質及化學性質
2、酸類物質具有相似化學性質的原因及通性
教學難點：化學方程式的書寫、記憶
重、難點突破：通過演示、觀察、對比的方式來理解和掌握鹽酸、硫酸的性質，對于化學性質中出現的化學方程式采用
3、找規律、多寫、多練的方法來記憶。
實驗儀器和藥品：
儀器：試管、試管架
藥品：一瓶濃鹽酸、一瓶濃硫酸、稀鹽酸、稀硫酸、鎂條、生銹鐵釘、碳酸鈣、氫氧化銅、氯化銅溶液、硝酸銀溶液、氯化鋇溶液
教學過程：
Ⅰ、組織教學：
Ⅱ、知識回顧：1、酸的定義
2、物理性質一般包括哪些方面？
Ⅲ、新授內容：
一．濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性
［過渡］我們在做實驗時，如果不小心把鹽酸灑在水泥地上，可以看見水泥地上有氣泡生成；紫色石蕊試液中通入CO2會變紅；在生活中，我們知道，熱水瓶中的水垢可以用醋來除去；有些降酸雨的地區，室外的大理石建筑腐蝕嚴重。
你知道發生這些現象都是
4、什么原因嗎？說明了酸具有哪些物理性質？還有哪些化學性質呢？如何探究這些性質？這是我們本節課將要學習探究的內容。
自學指導一：快速閱讀課本，認真觀察濃鹽酸、濃硫酸試劑瓶標簽上的內容，5分鐘完成下列問題，并與同學們交流。
1、根據老師提供給你的儀器和藥品，根據15頁活動天地中的要求，完成下表：濃鹽酸和濃硫酸的物理性質
濃硫酸
濃鹽酸
溶質的化學式
顏色
狀態
氣味
濃度
密度(與水比較)
敞開試劑瓶口發生的現象
是否具有揮發性
與水混合
露置在空氣中后的溶液質量
露置在空氣中后的溶質質
5、量
露置在空氣中后的溶劑質量
露置在空氣中后的質量分數
2、濃鹽酸形成白霧的原因？如何保存？
3、工業用濃鹽酸什么顏色？為什么？
4、濃硫酸具有什么特性？如何保存？
5、使用濃鹽酸和濃硫酸應注意什么？為什么？
6、如何稀釋濃硫酸？應注意什么？
［教師精講］：
1、濃鹽酸在空氣易形成白霧，說明濃鹽酸具有揮發性
2、濃硫酸具有吸水性，可用來作某些氣體的干燥劑。
［強調］濃鹽酸和濃硫酸都具有強烈的腐蝕性，使用時要特別小心，防止沾到衣服和皮膚上。
練習一：
1．濃鹽酸是______的______體，有___________氣味，易_______，在空氣
6、中會形成__________，這是因為濃鹽酸揮發出來的________氣體與空氣中的___________接觸，形成______________的緣故。
2．純凈的濃硫酸是________色_________、________的_______體，不容易_________；濃硫酸具有________性和強烈的________性，在使用時應十分小心。
3．在稀釋濃硫酸時，一定要把__________沿器壁慢慢倒入_______里，并不斷__________，切不可_____________________________。
二．鹽酸的化學性質
［過渡］通過前面的學習我們已經知道鹽酸能與石灰
7、石中碳酸鈣發生化學反應制取CO2，那么鹽酸還能與哪些物質發生反應呢？
自學指導二：
實驗探究：請同學根據老師提供給你的實驗儀器和藥品，探究鹽酸的化學性質。
要 求：向5支試管中分別加入鎂條、生銹鐵釘、碳酸鈣、氫氧化銅、氯化銅溶液，然后再向每支試管中加入少量稀鹽酸，觀察并記錄現象、能反應的寫出相互之間反應的化學方程式。
加入稀鹽酸后的現象
化學方程式
鎂條
生銹鐵釘
氫氧化銅
碳酸鈣
氯化銅溶液
硝酸銀溶液
［教師精講］：
鹽酸的化學性質：
①與酸堿指示劑反應
②與活潑金屬反應
③與某些金屬氧化物
8、反應
④與堿反應
⑤與某些鹽反應
［活動天地］如果把上述實驗中的稀鹽酸換成稀硫酸，你認為是否會產生類似的實驗現象？請試著寫出有關反應的化學方程式。
［生］討論后完成下表：
加入稀硫酸后的現象
化學方程式
鎂條
生銹鐵釘
氫氧化銅
碳酸鈣
氯化銅溶液
氯化鋇溶液
［師］對學生討論中出現的問題進行校正、點撥。
練習二：
1．把生銹的鐵釘放在足量的稀鹽酸中，剛開始可以看見的現象是_______
_________________，涉及的化學方程式是________________________，過一會兒又可以看見的現
9、象是__________________，涉及的化學方程式是___________________________________。
2．人的胃液主要成分是鹽酸，胃酸太多可以用氫氧化鋁來治療，其中的原理是__________________________(用化學方程式表示)。
3．沿海地區的漁民經常用墨魚骨來補鈣(墨魚骨的主要成分是CaCO3)，其中的原理是____________________________________________。
三．酸的通性
［過渡］由上面的學習知道，稀鹽酸和稀硫酸具有相同的化學性質，是因為在稀鹽酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有氫離子，所以它們具
10、有相似的化學性質。
自學指導三：
分析上述稀鹽酸和稀硫酸的化學性質，根據反應的化學方程式，試找出它們在反應物與生成物的組成上有什么共同特點？歸納酸的通性。
［生］分組討論，歸納酸的通性并完成下表
酸的通性
舉例說明（化學方程式）
1
2
3
4
5
［師］對學生總結不全面的地方進行校正。
……
［課堂小結］：
1、學生談收獲
2、師生共同對本節的知識要點再回顧
［課堂練習］：
1．實驗室常用濃硫酸作某些氣體的干燥劑，因為濃硫酸有（ ?。?
?。粒嵝浴 。拢浴 。茫g性 ?。模趸?
2．分別盛有濃硫酸、濃鹽酸的
11、兩個試劑瓶，敞口放置一段時間后（不考慮水分的揮發），則兩瓶溶液 ?。ā 。?
A．質量都變小了 B．溶液的溶質的質量分數都變大了
C．質量都變大了 D．溶液的溶質的質量分數都變小了
3、下列各種處理濃硫酸方法正確的是 ?。ā 。?
A．不慎把濃硫酸濺到皮膚上，應用大量的水沖洗
B．在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸注入水中，不可把水倒入濃硫酸中
C．為了使用方便，濃硫酸可以存放在敞口的容器里
D．在10mL量筒里取9mL水，再慢慢地向量筒中注入1mL濃硫酸溶解后配成1∶9的硫酸溶液
4．各種酸具有相似性質的原因是（
12、 ）
A．都含有酸根 B．分子中都含有氫原子
C．在水溶液中都能電離出氫離子 D．都能使紫色石蕊試液變紅
5．鐵銹的主要成分是_________，它是一種______色的物質。如果鐵制品生銹，可以采用的除銹方法有①______________________________，
②_______________________________。(用化學方程式表示)
6．將盛有濃鹽酸的試劑瓶敞口放置一段時間后，溶液的濃度變化_________，溶液的PH會_______；將盛有濃硫酸的試劑瓶敞口放置一段時間后，溶液的濃度變化________
13、_，溶液的PH會_______（填“變大”“變小”“不變”）。
7．燒水的鋁壺中常結有一層水垢（水垢的主要成分是CaCO3），用適量的稀鹽酸可以除去它，反應的化學方程式是________________________。若鹽酸的用量過多，會損壞鋁壺，原因是（寫化學方程式）________________________________。
能力拓展：
在托盤天平兩端各放一個燒杯，調節天平至平衡，再向燒杯中各注入相同質量相同質量分數的稀硫酸，然后向左盤燒杯中加入鐵；向右盤燒杯中加入相同質量鎂，待反應停止后，天平指針的可能指向是_________________________。(通過計算說明)
［課堂作業］：
寫出下列反應的化學方程式：
①碳酸鈣和鹽酸 ②鎂和硫酸
③氫氧化鎂和鹽酸 ?、苎趸F和硫酸
九年級化學全冊 第五單元 常見的酸和堿 5.3 酸和堿的性質（第1課時）教案 魯教版-魯教版初中九年級全冊化學教案
