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1、第七課時 核外電子排布 元素的化合價
1．核外電子排布————分層排布，原子結構示意圖
+6
+8
8
2
+10
8
2
+11
8
2
+8
6
2
+12
8
2
2
A B C D E
【例題】上面是幾種粒子的結構示意圖：
①A～E共有四種元素；②表示原子的粒子是B、C、D；③表示陰離子的粒子是A；④表示陽離子的粒子是E；⑤表示相對穩定結構的粒子是A、C、E；⑥在化學反應中易失去電子的粒子是B。
2．元素的性質與原子結構關系
元素的分類
最外層電子數
2、
穩定性
化學性質
稀有氣體元素
一般是8個（氦為2個）
穩定
相對穩定不易得失電子
金屬元素
較少（一般少于4個）
不穩定
易失最外層電子
非金屬元素
較多（一般4～7個）
不穩定
易得電子
①元素的性質，特別是化學性質主要由元素原子的______________決定；
②元素的分類由元素原子的_______________決定；
③元素的種類由元素原子的_______________決定；
④決定元素化合價的粒子是原子的最外層電子數；
⑤決定原子質量的大小主要是原子核內質子與中子的質量。
3．化合價
⑴ 化合價 元素的原子相互化合的數目，就
3、是這種元素的化合價。
⑵ 化合價的實質： 元素的一個原子在與其他元素原子化合時得失電子的數目或共用電子對的數目。
⑶ 化合價的規律：
① 在化合物中，元素正負化合價的代數和為零。（原子團中，元素正負化合價代數和等于原子團的化合價）
② 在化合物中，通常是：H(+1)、O(-2)。
③ 金屬元素通常顯______價，非金屬元素通常顯_____價（但在非金屬氧化物中，氧顯負價，另一種非金屬顯正價）。
④ 單質中，元素的化合價為零。因為元素的化合價是元素的原子在形成化合物時表現出來的性質。
⑤ 可變化合價：在不同條件下，同一種元素可以呈現不同的化合價。但
4、，元素在某一具體化合物中的化合價則是固定的
【思考】
①某一元素的離子符號與化合價在表示方法、意義上有什么不同？又有什么聯系？舉例說明。
②同一化合物里同種元素的化合價一定相同嗎？
⑷ 熟記常見元素的化合價
+1，鉀，鈉，氫和銀；+2鈣，鎂，鋇和鋅；-1，氟，氯，-2氧；-3、+5是磷，氮；
2、3鐵；2、4碳；1、2銅，鋁 +3；-2、4、6硫多樣；單質元素價零蛋
。
【思考1】標出NH4NO3中的氮元素的化合價
【解析】NH4NO3中的氮元素分別存在于NH4+和NO3-中，根據酸根所表現出的化合價數字上等于其所帶電荷數可計算出NH4+中N顯—3價，NO3-中N顯+5價，故答案為：N(-3)H4N(+5)O3 。
【思考2】某元素的醋酸鹽的相對分子質量為m（醋酸根為CH3COO-),相同化合價該元素的硝酸鹽的相對分子質量為n,則該元素的化合價為 _______。
九年級化學復習學案《第七課時 核外電子排布 元素的化合價》.人教版
