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1、海水制堿
課 題
6-3 海水制堿（第二課時）
內 容標 準
了解食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等鹽在日常生活中的用途。
認識純堿（碳酸鈉）等鹽類物質的重要性質。了解常見鹽的溶解性。
理解復分解反應的實質。
教學目標
知識與能力
1、 認識純堿（碳酸鈉）等鹽類物質的重要性質。
2、 了解常見鹽的溶解性。
3、理解復分解反應的實質。
過程與方法
培養學生自主、探究、合作、交流、創新能力以及觀察、動手、分析問題、解決問題的能力。
情感、態度、價值觀
通過老師和學生共同合作，從中體會到平等交流、合作探究的樂趣，培養學習興趣。
教學重點難點分析教法及學法
實驗探究純堿的性
2、質是本節的重點。學生在前面的學習中做過探究酸、堿性質的實驗，為本節的探究實驗奠定基礎。教師應引導學生在實驗探究純堿的化學性質的基礎上，歸納總結鹽的化學性質及反應規律及碳酸根的離子的鑒別方法，使學生嘗試由點到面的學習知識的方法。理解復分解反應的實質是本節的難點。復分解反應的定義在酸堿部分已學過，學生對其反應條件有一定認識。學習了鹽的有關知識，再引導學生從離子的角度認識復分解反應，從而理解復分解反應的實質，有利于幫助學生樹立微粒觀和科學觀。
課前準備
多媒體、動畫演示、實驗儀器
板書設計
6-3 海水“制堿”
一、純堿的性質：
1、與指示劑作用
2、與酸反應
3、與氫氧化鈣反應
3、
4、與氯化鋇反應
二、鹽的分類與命名
三、復分解反應的實質
課后反思
教學過程：
（一）診斷與導入新課：
1、教師出示幻燈片《蘇氏三姐妹》，從圖片中你能看到什么？(碳酸鈉的用途)
2、教師提出問題：碳酸鈉的這些用途是由什么決定的呢？(性質)
（二）新授：
1、實驗探究2-5：
教師根據情況先將學生劃分為6組，讓每位同學都親手做實驗，同組同學之間相互合作，完成實驗報告。
實驗現象
結論或化學方程式
與指示劑作用
與酸反應
稀鹽酸
稀硫酸
與氫氧化鈣反應
與氯化鋇反應
強調：
①????? 實驗過程中注
4、意安全及儀器的正確使用；
②????? 在做“與指示劑作用”的實驗中，碳酸鈉的量取三分之一藥匙，水約2毫升；
③????? 在做“與酸反應”的實驗中碳酸鈉的量取四分之一藥匙，稀鹽酸約2毫升。若將稀鹽酸換成稀硫酸，現象又會怎樣？
實驗結束后，教師引導學生做如下內容：
①????? 將實驗成果交流共享；
②????? 提問：碳酸鈉為什么又叫純堿？（結合實驗回答）
③?????引導學生對比碳酸鈉與稀鹽酸、碳酸鈉與稀硫酸、碳酸鈣與稀鹽酸的反應，你能發現什么規律？進而說出碳酸根離子的鑒別方法。
④????? 引導學生觀察“與氫氧化鈣反應”的生成物，讓學生知道此反應為工業制燒堿的化學反應原理
5、。
⑤????? 讓學生仔細觀察以上幾個反應方程式，歸納總結純堿等鹽類的化學反應規律。
2、鹽的分類和命名：
教師出示幾種物質的化學式：
NaCl、KNO3、FeCl2、FeCl3、FeSO4、Fe2（SO4）3
①????? 讓學生說出這幾種物質的類別：
②????? 讓學生注意觀察：這幾種物質的化學式從元素種類上看有什么不同？(提示：可借助酸的分類來判斷)
進而引導學生得出鹽的分類和命名：
某化亞某
命名
無氧酸鹽
鹽
某酸亞某
命名
某酸某
含氧酸鹽
某化某
鹽的種類也非常多，不同的鹽在水中的溶解性是
6、不同的。我們可以結合附錄Ⅱ部分酸堿鹽溶解性表分析一下，后給學生總結一個順口溜，以便記憶。
附：鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽，全部溶于水中間；
鹽酸鹽不溶氯化銀，硫酸鹽不溶硫酸鋇；
碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨，外加微溶碳酸鎂。
3、復分解反應實質：
①教師出示課件：演示碳酸鈉與稀鹽酸反應的過程。
②教師點4名同學，以“交換舞伴”的形式演示復分解反應的實質。
歸納總結：
酸堿鹽之間發生的復分解反應，其實質是離子之間的互換反應，兩種離子之間若能結合生成沉淀、氣體、水，反應便能發生，否則不能。
(三)小結：
本節課我們主要通過實驗探究了純堿的性質，總結出鹽的通性，加深了對復分解反應實質的理解。
(四)反饋練習:
1、日常應用
做饅頭的面粉在發酵時會產生一些酸，使蒸出的饅頭有酸味。如果在面團中加入一些碳酸鈉，可使饅頭不發酸且更松軟，原因是什么？
2、化學與人體健康
鋇餐透視檢查胃腸疾病時，病人需口服硫酸鋇，若誤服碳酸鋇(BaCO3)就會中毒，原因是碳酸鋇會與胃酸反應，生成對人體有害的可溶性鋇鹽，寫出此反應的化學方程式。醫療上通常用瀉利鹽(MgSO4)來解毒，寫出此反應的化學方程式。
(五)學科間的整合
我們的收獲……
結合本堂課內容，請用下列句式造句。
我學會了……
我明白了……
我會用……
九年級化學全冊 第六單元 6.3 海水“制堿”（第2課時）教案 魯教版-魯教版初中九年級全冊化學教案
