九年級化學全冊 第四章《認識化學變化》教案 （新版）滬教版-（新版）滬教版初中九年級全冊化學教案

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1、第四章 認識化學變化 4.1 常見的化學反應--燃燒 教學目標 1．能說出完全燃燒或不完全燃燒的條件及危害，懂得完全燃燒的重要性。 2．了解爆炸發生的條件，可燃物燃燒劇烈程度的影響因素。懂得常見易燃、易爆物的儲存、運輸、使用的注意點，熟悉相關標志。 3．了解可燃性氣體或粉塵發生爆炸的條件。了解爆炸極限的概念。知道引爆的常見因素（明火、電火花、高溫、撞擊等）。 教學重點 完全燃燒或不完全燃燒的比較 教學難點 常見火災的處理方法 教學過程： 一、回顧、預習與交流 【舊知回顧】 1.寫出下列化學用語 兩個氫原子 ，n個銨根離子 ，三個亞

2、鐵離子 兩個水分子 ，氧化鐵 ，氯化鈉中的陰離子 ， 氯化鐵 ，硫酸銨 ，硝酸鋅 ，氫氧化銅 ， 高錳酸鉀制氧氣符號表達式 ， 雙氧水制氧氣符號表達式 ， 電解水符號表達式

3、 ， 氫氣燃燒符號表達式 ， 2.物質燃燒一般需要同時滿足的三個條件： （1）________________ （2）___________________（3）___________________ 3．寫出以下幾種消防安全標志的意義： 【新知導學】 （2） 爆炸一定是化學變化嗎？如

4、 等是物理變化。 （3） 爆炸極限是什么？可燃物在生活中使用時要注意什么？ 活動一、含碳燃料的完全與不完全燃燒 1.碳燃燒的符號表達式： 完全燃燒 ；不完全燃燒 。 2.認識一氧化碳： ⑴性質 ⑵危害

5、 ⑶中毒機理 ⑷產生的主要途徑 ⑸如何減少和預防一氧化碳的產生？ （6）比較完全與不完全燃燒，知道不完全燃燒的缺點與危害？知道完全燃燒的重要性 活動二、合作、研討與點撥 1.為什么液化氣灶、煤氣灶、煤爐都留有空氣進口？ 2.P.94圖4-3實驗：蠟燭

6、不完全燃燒實驗，現象 ， 你的解釋： 3.蠟燭分別在空氣和氧氣中燃燒現象有什么差異？產生差異的原因是什么？ 4.在煤爐的進風口扇風爐火有什么變化？ 這種變化說明了 燃燒越旺 5.在日常生活中我們燃燒木材，是將一大塊木材直接燃燒，還是怎么做？ 說明了

7、 燃燒越旺 總結：可燃物燃燒劇烈程度的影響因素，日常生活中有哪些方法使煤燃燒更旺? 活動三、爆炸現象 1、 燃燒引起的爆炸現象的原因是什么？ 2、觀察老師進行的粉塵爆炸實驗，你有什么啟發？ 三、總結、反思與提升 1.不完全燃燒的缺點與危害 2.請你總結可燃物燃燒劇烈程度的影響因素，日常生活中有哪些方法使煤燃燒更旺? 3.日常生活或生產中，如何防止爆炸發生？ 知識鏈接 爆炸極限（爆炸極限的概念見課本P96頁） 常見氣體或粉塵 爆炸極限（體積分數） 常見氣體或粉塵 爆炸極限（或下限） H2 4%--75% 小麥面粉 9.7

8、g.m-3 甲烷（CH4） 5%--15% 煤粉 35 g.m-3 CO 12.5—74% / / 4.CO燃燒生成另一種碳的氧化物，寫出符號表達式 甲烷燃燒生成兩種氧化物，寫出符號表達式 5.可燃性氣體與其他氣體混合點燃時一定會發生爆炸嗎？發生爆炸的條件有哪些？ 四、自檢、反饋與鞏固 【課堂小結】學生總結，并完成導學案達標檢測部分 【作業布置】導學案課后訓練部分 【板書設計】 【教學反思】

9、

10、 第2節 化學反應中的質量關系 4.2 化學反應中的質量關系 教學目標 1. 理解根據化學方程式計算的基本原理；掌握有關反應物、生成物質量的計算。 ２.掌握根據化學方程式計算的解題格式

11、 教學重點 掌握有關反應物、生成物質量的計算。 教學難點 掌握有關反應物、生成物質量的計算。 教學過程： 【情景創設】 一、回顧、預習與交流 【舊知回顧】： +2 1.寫出下列符號意義 O , ,Fe2+ ,Fe , H2O , , , , 2O ,2O2 ，2SO42- 2.寫出下列符號中數字意義 -

12、2 2Fe3+ , ,2CO2 , , 2SO42- , , ,CaO 【新知導學】： 1、⑴從宏觀的角度看，化學變化的本質是 ，同時在化學變化中還伴隨著 的釋放和吸收。 ⑵從微觀（分子—原子）的角度看，化學變化的本質是 。 化學變化中不發生變化的微粒是

13、 。 2、電解實驗中用的是什么電？兩電極分別產生什么氣體？怎么檢驗？兩者體積比是多少？質量比是多少？能從微觀角度描述電解水實驗嗎？最終該實驗說明了什么結論？ 二、合作、研討與點撥 活動一、探究物質總質量在化學變化中是否改變 交流與討論：你認為：物質發生化學變化時，反應前和反應后物質的總質量如何變化？有哪些現象能支持你的假設？ 實驗一：氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應 觀察到的現象是 反應的文字表達式是

14、 結論： 實驗二：大理石和鹽酸反應 觀察到的現象是 反應的文字表達式是 結論： 實驗三：白磷燃

15、燒 觀察到的現象是 反應的文字表達式是 結論： 若上述的實驗在敞口的錐形瓶中進行，結果天平的指針會偏 （填“左”或“右”）。 橡皮塞上的氣球的作用是___________________ __________ 交流討論：為什么化學反應前后物質的總質量不變？ 活動二、認識質量

16、守恒定律的概念 活動二、認識質量守恒定律的概念 思考：1.10g水加熱后變成10g水蒸氣，這一變化是否符合質量守恒定律呢？ 2.已知3g氫氣和8g氧氣充分反應后生成9g水而不是11g水（還有2g氫氣剩余），它是否符合質量守恒定律呢？ 解釋：1.鐵絲在氧氣中燃燒，為什么質量會增加？增加的質量是________質量。 2.蠟燭燃燒越來越短是否說明質量在減輕？符合質量守恒定律嗎？ 3.閱讀課本拓展視野后思考：為什么波義耳與質量守恒定律失之交背？ 三、總結、反思與提升 1.質量守恒定律的定位：一切_________變化都符合質量守恒定律。

17、 質量守恒定律只能適用于解釋______變化。 2. 有人說他能點石（主要成分CaCO3）成金(Au)，你認為他的說法有科學道理嗎？ 3.有這樣一則廣告：誠招加盟商，水變汽油（主要含C、H），經濟收入驚人，現技術轉讓，請有識之士加盟 ……假如你是老板，你會加盟嗎？說出你的理由。 四、自檢、反饋與鞏固 【課堂作業】 【課堂小結】學生總結，并完成導學案達標檢測部分 【作業布置】導學案課后訓練部分 【板書設計】 【教學反思】

18、

19、 4.2 化學反應中的質量關系 教學目標 1．理解質量守恒定律內涵，知道用微粒的觀點從微觀上解釋守恒的原因。 2．了解通過實驗確定物質元素組成的基本原理。 教學重點 理解質量守恒定律的內涵 教學難點 用微粒的觀點解釋質量守恒定律 教學過程： 【情景創設】 一、回顧、預習與交流 【舊知回顧】： 1、 質量寫定律的概念： 2、質量守恒定律的定位：一切_________變化

20、都符合質量守恒定律。 質量守恒定律只能適用于解釋______變化。 3、質量守恒定律的驗證實驗一般要求在 （填“密閉”或“開放”）系統中進行，以防止有質量的增減。 4、下列變化遵守質量守恒定律嗎？為什么？ 1克水蒸發變成1克水蒸氣 鐵生銹質量變大 煤炭燃燒后質量變小 氫氧化鈉與硫酸銅反應質量不變 【新知導學】： 1、下列是電解水的微粒示意圖，按要求完成練習 反應前各原子個數（ ）， 反應后各原子個數（ ） 通過上面的統計知道反應前后各原子數目

21、 原子種類 原子質量 （填“變多”、“不變”、“變少”） 二、合作、研討與點撥 活動一、微觀理解質量守恒定律 思考與交流：閱讀課本相關內容。 1.質量守恒定律的實質是： 2.根據質量守恒定律，物質發生化學變化時，從微觀上分析哪些一定不改變？哪些一定改變？哪些可能改變？ 活動二、質量守恒定律的相關應用計算 1、 某可燃物在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，則該物質的組成如何？ 2、4.6g有機物R完全燃燒生成8.8g二氧化碳和5.4g水,請你通過計算判斷該有機物中有哪些元素？ 3、2

22、008年奧運會“祥云”火炬中燃料燃燒后不會對環境造成污染，體現了“綠色奧運”的理念，反應的化學方程式是：CaH8 + 5O23CO2+4H2O ，則a的值為（　 ） 　　　A．1　 　　　　 B．2 　　　 C．3 　　　　　 D．4 三、 總結、反思與提升 1、質量守恒定律的微觀解釋 2、質量守恒定律的應用 四、自檢、反饋與鞏固 【課堂作業】 【課堂小結】學生總結，并完成導學案達標檢測部分 【作業布置】導學案課后訓練部分 【板書設計】 【教學反思】

23、

24、 第3節 化學方程式的書寫和應用 4.3化學方程式的書寫和應用第1課 教學目標 1．使學生知道書寫化學方程式要遵守的原則。 2. 使學生掌握書寫化學方程式的步驟，正確書寫化學方程式。 教學重點 化學方程式的書寫及配平。 教學難點 化學方程式的書寫及配平 教學過程： 一、回顧、預習與交流 【舊知回顧】： 1、.用數字和化學符號來表示： +7 2個氧分子 ；3

25、個鎂原子 ；碳酸鈣 ；氧化鋁中鋁顯+3價 ； 過氧化氫 ；碳酸 ；3個亞鐵離子 ；KMnO4 2、用數字和化學符號來表示下列四輻圖片的化學意義 3、寫出下列反應的符號表達式： 鎂條在空氣中燃燒 高錳酸鉀制氧氣 雙氧水制氧氣

26、 電解水 【新知導學】： 1、化學方程式的概念：用 表示 叫做化學方程式。 2、化學方程式須遵循原則： 、 二、合作、研討與點撥 活動一、一、.化學方程式的書寫 活動探究：閱讀教材p105 （歸納）1、化學方程式須遵循原則： 、 2、.化學方程式的書寫步驟 （1）寫：左邊寫 化學式，

27、右邊寫 化學式，中間用“等號”相連。反應物和 生成物不止一種時，則在其間用“+”號相連，讀做“和”。 （2）配：配平化學方程式：即各化學式前配上適當的化學計量數，使式子左右兩邊各 種＿＿＿＿相等，符合質量守恒定律。 （3）注：注明 和生成物的 。 觀察思考：P99 1.什么是化學方程式的配平?如何配平化學方程式(以電解水為例)？ 2.化學反應發生的條件通常有哪些？如何注明？ 3.化學方程式中的“↑”、“↓”有何意義？使用時要注意什么？ 點燃 活動二、化學方程式的讀法 正確讀法：以2H2 + O2 2H2O為例：

28、 宏觀角度讀作： 。 微觀角度讀作： 。 三、總結、反思與提升 1、化學方程式的書寫步驟和含義?如何配平化學方程式(以電解水為例)？ 2、化學反應發生的條件通常有哪些？如何注明？ 3、化學方程式中的“↑”、“↓”有何意義？使用時要注意什么？ 4、質量守恒定律的微觀解釋及相關解釋 四、自檢、反饋與鞏固 【課堂作業】 【課堂小結】學生總結，并完成導學案達標檢測部分 【板書設計】 【作業布置】導學案課后訓練

29、部分 【教學反思】

30、

31、 4.3化學方程式的書寫和應用第2課時 教學目標 1.認識化學方程式的含義及相關應用； 2.掌握：根據化學方程式計算各物質的質量比。 3

32、、掌握給信息寫方程式 教學重點 根據化學方程式計算各物質的質量比和給信息寫方程式。 教學難點 根據化學方程式計算各物質的質量比和給信息寫方程式。 教學過程： 一、回顧、預習和交流 【舊知回顧】： 1.寫出下列氧化物的化學式，并計算其相對分子質量： ⑴二氧化碳 、_____________ ⑵氧化鎂 、________ ⑶四氧化三鐵 、__________ ⑷雙氧水 、________ ⑸五氧化二磷 、__________ ⑹氧化銅 、_________ ⑺一氧化碳

33、 、__________ ⑻水 、_______ 2.計算： 2g的氫氣燃燒至少要消耗______g的氧氣。 12g的碳完全燃燒需要消耗___g的氧氣，如完全生成一氧化碳則需要___g的氧氣？ 【新知導學】： 1、求算下列化學方程式中各物質的化學式式量 2H2 + O2點燃 2H2O 分子個數 （ ） （ ） （ ） 式量 （ ） （ ） （ ） 式量*系數 （ ） （ ）

34、（ ） 二、合作、研討與交流 活動一、（一）化學方程式的含義 例：2H2O 通電 2H2↑+ O2↑ 1. 說明化學反應中物質的變化：__________________________________ 2. 表明化學反應中各物質的質量關系：_____________________________ 3. 表明化學反應中各物質的微粒之間的關系：__________________ 練：2H2O2 　 MnO2 2H2O + O2↑ 1.___________________________________ _________________ 2. __

35、____________________________________________________________ 3. _____________________________________________________ 練：2Mg + O2 點燃 2MgO 1._____________________________________________________________ 2. ____________________________________________________________ 3. _____________________

36、_______________________________________ 活動二、（二）根據化學方程式求未知物質的化學式 1.中國科學家以二氧化碳和金屬為原料，在一定條件下制得了金剛石，化學方程式為： 3CO2 + 4Na xR + C（金剛石），則xR為 （ ） A、1，Na2CO3 B、2、Na2CO3 C、4、Na2CO3 D、2、Na2O2 2.根據反應3NO2 + H2O = 2HNO3 + X，推斷X的化學式為 （ ） A、N2 B、NO

37、C、N2O3 D、N2O5 解題技巧與步驟：統計、消減、平分 活動三、（三）根據化學變化的微觀過程判斷化學反應 1．下列示意圖形象地表示了A（ ）與B（ ）反應生成C（ ）其反應前后分子及數目的變化，則該反應的化學方程式中， A、B、C的化學計量數之比為（ ） A．2:1:2 B．1:2:2 C．1:1:1 D．2:2:3 2下圖是工業上制備氫氣的微觀示意圖，下列說法不正確的是 (A)圖中能表示氫分子的是“” (B)反應前后，原子的種類、數目不變 (C)該反應中共涉及兩種

38、單質和三種化合物 (D)該反應中參加反應的兩種分子的個數比為1 :1 解題技巧與步驟：統計各類原子或分子數目，遵循反應前后原子數目元素種類不變解題 三、總結、反思與提升 1. 化學方程式描述含義的相關注意點 2. 質量守恒定律的相關應用。 四、自檢、反饋與鞏固 【課堂作業】 【課堂小結】學生總結，并完成導學案達標檢測部分 【板書設計】 【作業布置】導學案課后訓練部分 【教學反思】

39、 4.3化學方程式的書寫和

40、應用第3課時 教學目標 1、會計算化學方程式中各物質的質量關系 2、會根據質量守恒定律計算相關物質的質量 教學重點 會根據質量守恒定律計算相關物質的質量 教學難點 會根據質量守恒定律計算相關物質的質量 教學過程： 【問題情景】 一、回顧、預習與交流 【舊知回顧】： 1．根據化學方程式計算是由于（ ） A．化學方程式表示了一種化學反應過程 B．化學方程式表示了參加反應的物質是什么，反應后生成的物質又是什么 C．化學方程式表示反應前后反應物和生成物的質量關系 D．在化學方程式中，各反應物的質量比等于各生成物的質量比 2．在4P＋5O2點燃2P2O5中

41、，各物質的分子個數比為 ，該方程式表示的質量意義是 【新知導學】： 1、根據鎂在氧氣中燃燒的化學方程式計算： （1）反應物與生成物的質量比為Mg ：O2 ：MgO= 。 （2）如果48g鎂在氧氣中充分燃燒時需要氧氣的質量為 ， 生成的氧化鎂的質量為 。 （3）如果要得到40g氧化鎂，則需要鎂的質量為 ， 氧氣的質量為 。 二、合作、研討與交

42、流 活動一、會根據質量守恒定律計算相關物質的質量（比） 例1：現將10?gA和足量的B混合加熱，A和B發生化學反應。10?gA完全反應后生成8?gC和4 gD，則參加反應的A與B的質量比是? ?(??? ) ?A．1：l?? ???B.2：1??? ? ?C.5：l????? ?D．4：l 分析思路：根據質量守恒定律不難求的參加反應的B的質量等于____g。 例2.在密閉容器內有四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表： 物質 X Y Z Q 反應前質量/ g 8 2 20 5 反應后質量/ g 待測 10 8 13

43、 下列說法正確的是（?? ） A．反應后X的質量為6 g　　　　　 B.該反應的反應物是X、Y C.參加反應的X、Z的質量比是1：3 D. Y、Q的相對分子質量比一定為1：1 活動二、根據化學反應前后元素質量守恒計算 例1：9克完全電解后能生成多少氫氣和氧氣？ 例2： 28.7克氯酸鉀完全分解能生成多少克氧氣？ 提示：氯酸鉀中所有氧元素全部轉化為氧氣，所以氧氣的質量等于氯酸鉀中氧元素質量。 三、總結、反思與提升 1、會根據質量守恒定律計算相關物質的質量（比） 2、34克過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下，完全分解生成氧氣的質量是多少？ 四、自檢、反饋與鞏

44、固 【課堂作業】 【課堂小結】學生總結，并完成導學案達標檢測部分 【板書設計】 【作業布置】導學案課后訓練部分 【教學反思】

45、 4.3化學方程式的書寫和應用第4課時 教學目標 1、理解根據化學方程式計算基本原理； 2、掌握有關反應物、生成物質量的計算。 3、掌握根據化學方程式計

46、算的解題格式 教學重點 掌握有關反應物、生成物質量的計算。 教學難點 掌握有關反應物、生成物質量的計算。 教學方法 討論 比較 歸納 教學媒體 教學過程： 【問題情景】 一、回顧、預習與交流 【舊知回顧】： 教材P.107.的例題，弄清根據化學方程式計算的方式。交流下列問題： ⑴本題中已知質量的物質是誰？待求質量的物質是誰？ ⑵設未知量的方法與數學上的設法是否相同？ ⑶已知量、未知量寫在什么位置？ ⑷解題過程中質量單位是怎樣處理的？ 【新知導學】： 二、合作、研討與點撥 活動一 根據化學方程式計算的一般步驟與要求 小組合作：利用化學

47、方程式計算求解下列問題（注意解題格式） 1.多少克碳在氧氣中完全燃燒，能得到22克二氧化碳？（相對原子質量： C-12， O-16） 2. 加熱分解15.8 g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？同時生成二氧化錳多少克？所生成的氧氣在標準狀況下占多大體積？（標準狀況下氧氣的密度是1.429 g/L，相對原子質量： O-16， K-39， Mn-55） 活動二 有關混合物質量在化學方程式計算中的處理 小組討論：某赤鐵礦石含Fe2O3的質量分數為75%(雜質不含鐵元素),則1 t 該赤鐵礦石中含Fe2O3的質量為 t，含鐵元素的質量為 t。工業上用CO來冶煉這種

48、鐵礦石（化學方程式為3CO+ Fe2O32Fe+3CO2），則理論上可煉得純鐵 t。 自主導學：100g含碳酸鈣80%的石灰石與足量的稀鹽酸反應，可生成多少克的二氧化碳？ 3.H2、O2組成的混合氣體20g，經點燃充分反應后生成18g水，則混合氣體可能是 （ ） A．2g 氫氣和16g 氧氣 B．4g 氫氣和16g 氧氣 C．2g 氫氣和18g 氧氣 D．無法確定 三、總結、反思與提升 1.自學教材P.101“觀察與思考”，找出兩種計算方法依據的原理有什么不同？ 2.模仿練習：教材P.1

49、02第9題（用兩種方法解答，并寫出計算過程） 3、幾種類型的計算題的解題技巧與方法 四、自檢、反饋與鞏固 【課堂作業】 【課堂小結】學生總結，并完成導學案達標檢測部分 【板書設計】 【作業布置】導學案課后訓練部分 【教學反思】