九年級化學酸堿鹽的應用

《九年級化學酸堿鹽的應用》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《九年級化學酸堿鹽的應用（14頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、第7章 應用廣泛的酸、堿、鹽 第四節 酸、堿、鹽的應用 教學目標： 認知目標： 1．認識酸、堿、鹽對人類生活與社會經濟的重要作用； 2．了解食鹽、硫酸、燒堿、純堿、氨水的主要用途； 3．知道一些常用的化肥的名稱和作用； 4．了解稀釋濃硫酸的正確操作方法； 能力要求： 1．能夠懂得實驗室鑒定銨根離子方法及操作； 2．能夠懂得一些解決重金屬中毒的方法； 3．了解并能正確使用酸、堿、鹽 情感要求： 逐步樹立合理、安全使用酸、堿、鹽的科學意識 教學重點與難點： 1．幾種常見的酸、堿、鹽的用途 2．銨根離子的檢驗； 3．幾種常用的化學肥料； 4．濃硫酸的稀釋 探究

2、實驗： 1．實驗室檢驗銨根離子的方法； 2．濃硫酸稀釋的正確操作及錯誤操作帶來的影響 內容整理： 一．常見的酸、堿、鹽 1．化學工業上的“三酸兩堿”：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸（HNO3）和燒堿（NaOH）、純堿（Na2CO3）； 2．某些酸、堿、鹽的用途及性質 物質名稱及化學式 生產原理 主要用途 主要性質 硫酸 （H2SO4） 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2； 2SO2+O2 2SO3； SO3+H2O==H2SO4； 制化肥、農藥； 金屬表面除銹； 蓄電池中的電解液； 2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4； Fe

3、2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O； 注意：滿足酸的通性，并注重濃硫酸的特性（吸水性、脫水性、強氧化性等）。 食鹽 （NaCl） 工業上一般使用海水曬鹽、鹽湖水煮鹽等方法，物理過程。 生產氯氣、燒堿； 做調味品； 某些食品的防腐劑； 2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑ 生理鹽水的質量分數為0.9% NaCl的溶解度隨溫度變化不大； 粗鹽因為含有雜質而容易潮解。 燒堿 又稱火堿、苛性鈉 （NaOH） 電解飽和食鹽水 2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑ Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓ +2NaO

4、H 制造人造絲； 用于造紙等 滿足堿的通性； 固體氫氧化鈉露置在空氣中，容易吸收空氣中水分，發生潮解，并且容易吸收二氧化碳形成碳酸鈉。 固體氫氧化鈉溶于水放出大量熱。 鹽酸 或氫氯酸 （HCl） 氯氣在氫氣中被點燃 H2+Cl22HCl 金屬除銹 制藥物 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 鹽酸具有揮發性 滿足酸的通性 氨水 NH3?H2O 氮氣和氫氣在高溫高壓催化劑的條件下反應生成氨氣 N2+3H22NH3 制造化肥 制硝酸 氨氣具有揮發性，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。 純堿 （Na2CO3） 我國著名化學家侯德榜開發的“聯

5、合制堿法”： NH3+H2O+CO2==NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑ 用于生產玻璃 洗滌油污 碳酸鈉晶體（Na2CO3?10H2O）容易風化為碳酸鈉粉末狀固體（Na2CO3） ，該變化屬于化學變化。 純堿不是堿，屬于鹽類，但其水溶液呈堿性。 二．化學肥料 1．農家肥與化學肥料的比較 肥料 農家肥：含多種營養元素，但營養元素含量較小。 化學肥料：營養含量高，見效快，但肥分單一，容易使土壤遭破壞，湖泊容易受污染 2．主要的幾種化肥 （1）氮肥：能促使作物的莖、葉生長

6、茂盛，葉色濃綠。 主要化肥： 銨態氮肥：硫酸銨[俗稱硫銨，(NH4)2SO4，含氮量21.2%]，硝酸銨[俗稱硝銨，NH4NO3，含氮量35%]，碳酸氫銨[俗稱碳銨，含氮量17%]，氯化銨[含氮量26.2%]等； 硝態氮肥：硝酸鈉（NaNO3）等； 有機氮肥：尿素[CO(NH2)2，含氮量46.7%]等。 （2）磷肥：能促進作物根系發達，增強抗寒抗旱能力，還能促進作物提早成熟，穗粒增多，籽粒飽滿。 主要化肥：磷礦粉（主要成分磷酸鈣），鈣鎂磷肥（主要成分磷酸鈣和磷酸鎂），過磷酸鈣（主要成分是磷酸二氫鈣和硫酸鈣），重過磷酸鈣（主要成分是磷酸二氫鈣）。 （3）

7、鉀肥：能促進作物生長健壯，莖稈粗硬，增強對病蟲害和倒伏的抵抗能力，并能促進糖分和淀粉的生成。 主要化肥：硫酸鉀（K2SO4）、氯化鉀（KCl）等 （4）復合肥料：含有兩種或兩種以上營養元素的化肥。 主要化肥：磷酸二氫鈣（NH4H2PO4），磷酸氫二銨[(NH4)2HPO4]，硝酸鉀（KNO3），磷酸二氫鉀（KH2PO4） （5）微量元素肥料：硼肥、錳肥、銅肥、鋅肥、鉬肥等。 實驗：實驗室檢驗銨態氮肥的方法 實驗步驟 實驗現象 實驗結論或解釋 少量的硫酸銨放在研缽中，再加入一些消石灰，用研杵混合研磨 用碳銨、硝酸銨代替硫銨 聞到一股氨臭氣味 都能聞到一股氨臭氣味 (

8、NH4)2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2NH3↑+2H2O 2NH4HCO3+Ca(OH)2==CaCO3+2NH3↑+2H2O 2NH4NO3+Ca(OH)2==Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O 把少量硫酸銨放在試管中，加入3mL氫氧化鈉溶液，加熱后把濕潤紅色石蕊試紙放在試管口 紅色石蕊試紙變成藍色 氨氣溶于水，形成氨水，呈堿性。 該反應的本質：NH4+ + OH- == NH3↑+ H2O 檢驗銨根離子的方法：在溶液中滴加一定量的氫氧化鈉溶液，加熱后，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍，則說明原溶液中含有銨根離子。 故：銨態氮肥不能與氫氧化鈣、草木灰

9、等堿性物質混用。 注意：天然固氮（根瘤菌）和人工固氮（合成氨氣） 三．酸、堿、鹽的正確使用 1．多數酸、堿具有強腐蝕性 某些酸、堿要注意不能食用，避免直接接觸 注：濃硫酸的稀釋 簡單記憶：酸入水，用玻璃棒引流。 濃硫酸極易溶于水，同時放出大量的熱，所以稀釋濃硫酸，一定要注意不能將水倒入濃硫酸中，因為水的密度比濃硫酸密度小，若把水倒入濃硫酸中，它就會浮在濃硫酸的上面，溶解時產生的大量的熱會使水立刻沸騰，致使硫酸液滴向四周飛濺而造成事故。 如果不慎將酸沾到衣服或衣物上，立即用較多的水沖洗（如果是濃硫酸，必須要迅速用抹布擦拭，然后用水沖洗），再用3%~5%碳酸氫鈉溶液來沖洗。

10、如果將堿溶液沾在皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。 2．某些鹽具有毒性 （1）工業用鹽中的亞硝酸鈉（NaNO2），對人體有害和致癌作用。 （2）某些可溶性重金屬鹽（如鉛鹽、銅鹽、汞鹽等）都有毒性 可以用雞蛋清或牛奶來治療重金屬中毒。 例題選解 例1 欲將含有鹽酸的氯化鈣溶液中和至中性，得到氯化鈣溶液，在沒有指示劑的情況下，應加入的試劑是（ ） A.Na2CO3 B.CaO C.Ca(OH)2 D.CaCO3 分析：加入A后，發生反應：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑，使

11、溶液中引入了新的雜質NaCl；B、C兩項中，CaO和Ca(OH)2與HCl反應：CaO+2HCl==CaCl2+H2O，Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O；D項CaCO3與鹽酸反應有氣泡冒出，便于控制，即適量多了，由于CaCO3不溶于水，也不會造成引入新雜質。 答案選D。 例2 下列物質中屬于復合肥料的是（ ） A.K2CO3 B.CO(NH2)2 C.KNO3 D.Ca(H2PO4)2 分析：復合肥料是指同時兩種或兩種以上營養元素（即N、P、K三種元素）的化學肥料。如KNO3、KH2PO4等。而

12、NH4NO3、K2SO4和NH4Cl的混合物都不屬于復合肥料，因為NH4NO3只含氮肥，K2SO4 和NH4Cl的混合物中雖然含兩種營養元素（K、N），但它含在兩種物質中。 答案：C 例3 下述氮肥的市場價格如下：CO(NH2)2：1080元/噸，(NH4)2SO4：450元/噸，NH4NO3：810元/噸，NH4HCO3：330元/噸?，F分別用1000元采購上述氮肥。購得氮肥含氮元素最多的是（ ） A.CO(NH2)2 B.(NH4)2SO4 C.NH4HCO3 D.NH4NO3 分析：該類習題，主要是考慮用最少的錢來購

13、買最多的氮元素。如尿素CO(NH2)2：1080元/噸，其中含氮量為46.7%，我們可以如此理解：要用1080元買1噸的尿素，其中含有0.467噸氮元素，故對于尿素來講需要元來買1噸氮元素。同理(NH4)2SO4需要（元/頓），NH4NO3需要（元/噸），NH4HCO3需要（元/噸），如此算來，硫酸銨的單價最為便宜，故答案為B。 例4 現有4種白色固體：①氯化銨；②氯化鋇；③無水硫酸銅；④硫酸鈉。不使用其他試劑（可以用水）就可以把他們區分開來，區分出來的先后順序為（ ） A.②③④① B.②④③① C.③①④② D.③

14、②④① 分析：此類鑒別習題，一般先將固體溶于水，觀察顏色，四種固體均能溶解，并且只有硫酸銅溶液的顏色為藍色，然后將硫酸銅溶液分別倒入剩余的3瓶試劑中，發現硫酸銅僅能與氯化鋇溶液發生反應，生成硫酸鋇沉淀，故發現有白色沉淀的試劑即為氯化鋇溶液，將這剛鑒別出的氯化鋇溶液，再次取樣倒入剩余的兩個試劑中，只有硫酸鈉溶液才能與氯化鋇溶液發生反應生成硫酸鋇沉淀，故有白色沉淀的溶液就是硫酸鈉溶液，剩余沒有明顯現象的溶液中就是氯化鈉溶液。 故答案為D。 例5 堿石灰干燥劑是由固體NaOH和CaO組成的混合物，能用它來干燥的氣體有（ ） A.氯化氫 B.二氧化碳

15、 C.一氧化碳 D.二氧化硫 分析：NaOH和CaO均為堿性物質，都能與HCl、CO2、SO2等氣體發生反應，故不能干燥這些氣體，而一氧化碳氣體不能與NaOH或CaO。故答案為C 對于，固體氫氧化鈉、生石灰、堿石灰等堿性的干燥劑不能用來干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氫等氣體；而濃硫酸是酸性的干燥劑，不能用來干燥如氨氣等氣體；還有一種干燥劑，無水硫酸銅，吸水效率比較低，但是吸水后現象比較明顯，能夠從原來的白色固體變為藍色固體，所以一般用來檢驗氣體中是否含有水。 同步練習 一．選擇題 1．下列敘述正確的是（ ） A.稀硫酸沾在衣服上，不需要立即

16、用水沖洗 B.稀硝酸跟鋅反應，也可以制取氫氣 C.濃硫酸被稀釋時，會放出大量熱 D.濃鹽酸有很強的腐蝕性，人的胃液中不能含有鹽酸 2．由于我國北方某些城市在嚴冬時節曾用食鹽融雪，造成土壤中含鹽濃度偏高，使路旁的樹木死亡。目前專家已研究出一種新型的融雪劑，既能融化冰雪，又能起施肥養護樹木的作用，具有上述作用的新型融雪劑的是（ ） A.氯化鈉 氯化鈣 B.氯化鈉 氯化鎂 C.氯化鈉 醋酸鈣 醋酸鎂 D.尿素 硝酸鈣 硝酸鎂 3．經測定某溶液中有含Cu2+、K+、SO42-

17、、Cl-四種離子，其中K+離子與Cu2+的個數比為4：3，那么SO42-離子與Cl-離子的個數比可能為（ ） A.3:2 B.1:3 C.2:5 D.1:8 4．下列物質存放在敞口的燒杯中，一段時間后，質量變大且變質的是（ ） ①濃鹽酸 ②濃硫酸 ③燒堿 ④純堿 ⑤生石灰 ⑥食鹽 A.①⑥ B.③②④⑤ C.②③④ D.③⑤ 5．對下列實驗現象描述正確的是（ ） A

18、.氯化銅溶液中加入鐵粉后，溶液顏色變為無色 B.硫酸銨中加入氫氧化鈉溶液后，微熱有無色無味的氣體生成 C.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鉀溶液后，有藍色沉淀生成 D.酚酞試液中通入二氧化碳變紅 6．下列各組稀溶液中，僅用同組稀溶液間的相互反應，就能將其區別開來的是（ ） A.Na2CO3、HCl、HNO3、Na2SO4 B.K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2 C.HCl、AgNO3、HNO3、NaCl D.Na2SO4、NaOH、CuSO4、NaCl 7．將下列各組物質分別加入到水中，能得到無色透明溶液的是（

19、） A.FeCl3、KOH、NaCl B.K2SO4、BaCl2、HCl C.CuSO4、HCl、KCl D.Na2CO3、KCl、Na2SO4 8．除去下列雜質，所用試劑和方法不正確的是（ ） 物質 雜質 除雜質所用的試劑和方法 A.KOH K2CO3 Ca(OH)2溶液、過濾 B.KNO3 K2SO4 Ba

20、(NO3)2溶液、過濾 C.H2SO4 HCl AgNO3溶液、過濾 D.CuO KNO3 水、過濾 9．下列各組物質中，僅用一種試劑不能鑒別的一組是（ ） A.Cu粉 Fe粉 Fe2O3粉 B.Na2CO3 BaCl2 KNO3 C.NaCl固體 CuSO4固體 CaCO3固體 D.(NH4)2SO4 KNO3 NaNO3 10．人尿中氮元素的質量分數為0.91%，假定人尿中不含其它含氮物質，則人尿中

21、含尿素[CO(NH2)2]的質量分數為（ ） A.0.91% B.1.95% C.23% D.46% 11．滴有酚酞的氫氧化鋇溶液與下列物質恰好完全反應后，溶液仍顯紅色的是（ ） A.HCl B.CO2 C.H2SO4 D.K2CO3 12．下列物質不能用水直接鑒別的一組是（ ） A.CaCO3和Na2CO3 B.K2SO4和CuSO4 C.濃硫酸和稀鹽酸 D.BaCl2和KCl

22、13．下列物質與鹽酸反應時，無明顯現象發生的是（ ） A.Zn B.CuO C.AgNO3溶液 D.KOH溶液 14．能一次鑒別AgNO3、Na2CO3、NaCl三種無色溶液的試劑是（ ） A.NaOH溶液 B.BaCl2溶液 C.鹽酸 D.硝酸 15．現有鐵、稀鹽酸、氧化鐵、氯化銅溶液、氫氧化鈉溶液、氯化鉀溶液六種物質，在常溫下兩兩混合，能發生的化學反應共有（ ） A.4個 B.5個

23、 C.6個 D.7個 16．下列離子可在同一溶液中大量共存，形成無色溶液的一組是（ ） A.K+、Na+、OH-、Cl- B.Ba2+、Cu2+、NO3-、SO42- C.Mg2+、Na+、OH-、SO42- D.H+、Ba2+、NO3-、OH- 17．下列物質中，既不溶于水又不溶于鹽酸，但能跟AgNO3溶液反應的是（ ） A.MgO B.BaSO4 C.Zn D

24、.Cu 18．下列各組氣體中，均可用固體NaOH干燥的一組的是（ ） A.H2、O2、CO B.H2、O2、CO2 C.H2、SO2、CO2 D.O2、CO、CO2 19．不用其它試劑鑒別下列5種物質的溶液：①H2SO4；②FeCl3；③Ba(OH)2；④KCl；⑤BaCl2，被鑒別出物質的順序是（ ） A.②①③⑤④ B.②③①⑤④ C.⑤①③②④ D.①③⑤②④ 20．下列是農業生產中的一些思路，你認為不妥當的是（ ） A.將農家肥和化肥綜合使用，以提高生產效益

25、B.對大棚中的植物施加適量的二氧化碳，以促進其光合作用 C.種植、養殖、制沼氣相結合，既可以改善環境又可以提高畜牧業的產量 D.將硝酸銨和熟石灰混合施用，在給農作物提供營養元素的同時，又能降低土壤的酸性 21．下列說法不正確的是（ ） A.鈉離子對維護細胞內外正常的水分布和促進細胞內外物質交換其主要作用 B.氯離子是胃液中的主要成分，具有幫助消化和增進食欲的作用 C.人們每天都需要攝入一些食鹽來補充由于出汗、排尿等而排出的氯化鈉，以滿足人體的正常需要 D.氯化鈉是人的正常生理活動所必不可少的，所以使用越多越有利于人體健康 22．自來水生產中，通常加入適量氯氣進行消毒、

26、殺菌。氯氣與水反應產物之一是鹽酸。市場上有些不法商販為牟取暴利，用自來水冒充蒸餾水賣給一些實驗室或化驗室，為了鑒別真偽，可選用的化學試劑是（ ） A.酚酞試劑 B.氫氧化鈉溶液 C.硝酸銀溶液 D.氯化鋇溶液 23．下列各組物質，只用水就能鑒別出來的是（ ） A.固體：KCl、Na2SO4、BaSO4 B.氣體：H2、O2、CO2 C.固體：CaCO3、CaCl2、NaOH D.液體：汽油、水、濃硫酸 24．下列各組物質，不能由同一化學反應得到的是（

27、 ） A.氫氧化鈉和氯化鐵 B.碳酸鈣和氫氧化鈉 C.硫酸鋇和氫氧化銅 D.氯化鈉和硝酸 25．下列物質的轉變中，不能通過一步反應實現的是（ ） A.Fe→FeSO4 B.Fe2O3→Fe(OH)3 C.Na2CO3→NaOH D.CuO→CuCl2 26．將過量的鐵粉放入到Zn(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，攪拌，使其充分反應后過濾，濾紙上留下的金屬是（ ） A.Ag B.Fe、A

28、g C.Zn、Fe D.Fe、Zn、Ag 27．下列說法不會導致中毒的是（ ） A.用工業鹽亞硝酸鈉烹調食物 B.用工業酒精配酒飲用 C.用膽礬對飲用水殺菌、消毒 D.做饅頭時加入適量的純堿使饅頭松軟 28．在一只盛有稀硫酸的燒杯中，飄浮著一個木塊，往燒杯中加入少量的某種物質后，木塊浸沒在水中的體積變大（假設此過程中溶液的體積變化忽略不計）則加入固體物質可能是（ ） A.Fe B.Cu C.

29、Ba(OH)2 D.Mg(NO3)2 二．填空題 29．某物質在農業上可用于配制波爾多液，在工業上可用它制造燒堿，此物質的名稱是_________。俗名為_____________。用它配制波爾多液時發生的化學方程式是___________________________________。用它制造燒堿的化學方程式是______________________________________。 30．某同學為了證明白色晶體是(NH4)2SO4，他設計了兩步程序：第一步：為了證明銨根離子的存在，必須的操作步驟是_____________________________

30、______________________，當觀察到______________現象時，證明有銨根離子存在。第二步：為了證明硫酸根離子存在，該學生設計了實驗方案，請你設計一個合理的實驗方案___________________________________。 31．大棚種植蔬菜在冬季需要補充CO2，某同學在自家大棚內設計了補充CO2的方法，將工業廢硫酸用水稀釋后，盛放在塑料桶內、懸掛在高處。每天向桶內加適量的碳酸氫銨，它和硫酸反應生成了硫酸銨、二氧化碳和水。 （1）寫出該反應的化學方程式_____________________________________________； （2

31、）將塑料桶懸掛在高處的原因是___________________________________________； （3）反應生成的硫酸銨在農村又可以用作為____________________。 32．如圖所示是一個現代化植物生產車間（溫室），植物生長所需要的“氣肥”可通過調節二氧化碳來補充： （1）在這個溫室中，以人工配制的營養液無土培養蔬菜滿足了植物對溫度及其礦物元素的需求，要實現通過補充CO2使作物增產，所需的另一個條件是__________。若栽培的作物是葉菜類，營養液中應適當的增加__________。 （2）已知提供的工業CO2氣體中含有少量的SO2氣體，為了除去SO

32、2氣體，某同學想出了兩種方法：方法一：將氣體通過NaOH溶液，SO2被吸收。方法二：將氣體通過碳酸氫鈉溶液發生如下反應：SO2+2NaHCO3==Na2SO3+2CO2+H2O 請回答：上述兩種方法中可取的是________________________；請簡述原因__________________________________________________________。 （3）此溫室可視為一個小型的生態系統，構成該系統的生產者是_________。若此生態系統中只有生產者，在不通入CO2的情況下，每天只有在6：00~18：00接受陽光的照射，請你在圖上的坐標上畫出6：00~2

33、4：00該溫室CO2質量分數的變化曲線（0:00~6:00的曲線已經畫出）。 33．人的胃液中含有少量的鹽酸。按要求將有關的化學方程式填寫在橫線上。 （1）胃酸過多時，常服用含有氫氧化鋁的藥物，其作用是_____________________________________。 （2）Ba2+有毒。用X射線檢查胃病時常服用鋇餐（硫酸鋇），但誤服碳酸鋇可引起中毒，其中的原因為__________________________________________________。 （3）誤服碳酸鋇中毒后可立即服用瀉藥（硫酸鎂）來解毒，原因是__________________________

34、________。 34．實驗室制取有毒的氯氣（Cl2）時，常用燒堿溶液來吸收多余的氯氣，其反應的化學方程式為： Cl2+2NaOH==NaClO+NaCl+H2O（其中NaClO是次氯酸鈉，ClO-為次氯酸根）。試寫出工業上以氯氣和熟石灰為原料制取漂白粉的化學方程式：__________________________________________________________。 35．除去下列各組物質中的雜質（括號內為雜質），在橫線上寫出所發生的化學方程式及方法 （1）KNO3（CuSO4）_________________________；（2）CO（CO2）________

35、________________________； （3）NaOH[Ca(OH)2]__________________________；（4）NaOH（Na2SO4）____________________________； （5）KNO3（K2CO3）_________________________；（6）H2（HCl）________________________________； （7）KNO3（NaCl）__________________________；（8）CaO（CaCO3）____________________________； 36．請你用4種不同的方法制取

36、MgSO4晶體 _________________________________________；_________________________________________； _________________________________________；_________________________________________； 37．鑒別失去標簽的氯化鋇、碳酸鈉和稀鹽酸三種無色溶液。 （1）學生甲得知氯化鋇溶液顯中性，選用了一種指示劑；學生乙選用了一種酸溶液；學生丙選用了一種含鉀元素的正鹽溶液，三位同學都一次家別成功。請推斷，他們所選用的試劑：

37、甲____________、乙__________、丙_____________。 （2）學生丁說：“我不用任何其他試劑就可以鑒別?！蹦阏J為學生丁的說法可行嗎？如認為可行，請簡述他的鑒別方法，如果認為不可行，請說明原因。_____________________________________________________ _________________________________________________________________。 38．將混有CaCl2的食鹽25g放入173g水中，完全溶解后，再加入溶質的質量分數為20%的Na2CO3溶液53g，恰好完全反應。

38、試求： （1）原食鹽中混有CaCl2的質量。 （2）反應所得溶液中的溶質質量分數。 參考答案 1.C 2.D 3.D 4.D 5.C 6.B 7.D 8.C 9.D 10.B 11.D 12.D 13.D 14.C 15.B 16.A 17.D 18.A 19.B 20.D 21.D 22.C 23.CD 24.AD 25.B 26.B 27.D 28.C 29．氫氧化鈣 消石灰、熟石灰 CuSO4+Ca(OH)2==CaSO4+Cu(OH)2↓，Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

39、 30．取少量樣品溶解后，加入NaOH溶液，加熱后，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口 試紙變藍 用硝酸酸化過的硝酸鋇溶液滴入，有白色沉淀。 31．2NH4HCO3+H2SO4==(NH4)2SO4+2NH3↑+2H2O 二氧化碳密度較大 氮肥 32．（1）太陽光 氮肥 （2）方法二 氫氧化鈉不僅可吸收SO2，還能吸收CO2氣體。 （3）作物 33．（1）Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O（2）BaCO3+2HCl==BaCl2+CO2↑+H2O （3）MgSO4+BaCl2==BaSO4↓+MgCl2 34．2Ca(OH)2+2Cl2==Ca(

40、ClO)2+CaCl2+2H2O 35．(1)Ba(OH)2+CuSO4==BaSO4↓+Cu(OH)2↓;(2)CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O； （3）Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH；（4）Ba(OH)2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaOH; （5）K2CO3+2HNO3==2KNO3+CO2↑+H2O；（6）HCl+NaOH==NaOH+H2O； （7）降溫結晶法 （8）CaCO3==CaO+CO2↑ 36． Mg +H2SO4== MgSO4+H2↑；MgO+H2SO4== MgSO4+H2O； Mg(OH)2+H2SO4== MgSO4+2H2O；MgCO3+H2SO4== MgSO4+H2O+CO2↑ 37．紫色石蕊試劑；稀硫酸；碳酸鉀 38．11.1g；18.2%