《九年級化學全冊 第五單元 常見的酸和堿 5.3 酸和堿的性質（第2課時）教案 魯教版-魯教版初中九年級全冊化學教案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《九年級化學全冊 第五單元 常見的酸和堿 5.3 酸和堿的性質（第2課時）教案 魯教版-魯教版初中九年級全冊化學教案（6頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。
1、堿 的 性 質（第二課時）
課 題：堿的性質
教學目標：1、熟記氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質、俗名、保存方法及使用時注意事項；
2、知道氫氧化鈣是如何制得的；
3、掌握氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學性質。
4、會熟練書寫堿的化學性質中的有關化學方程式，記住相應的反應現象
5、記住復分解反應的概念及發生的條件，并會判斷。
教材分析：通過前兩節的學習，學生對酸和堿的性質有了初步的認識，學會了檢驗溶液酸堿性的方法，但酸和堿之間除了能發生中和反應外，還能與其它物質發生反應嗎？常見的堿有哪些？通過本節的學習認識幾種常見的
2、堿，掌握使用堿的方法；認識堿的化學性質，進一步理解堿的化學性質實質就是OH－ 的性質；初步認識復分解反應，會書寫常見復分解反應的化學方程式；通過堿的開放性探究活動，進一步提高自己的科學探究能力。
教學重點：1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質及化學性質
2、堿類物質具有相似化學性質的原因及通性
3、復分解反應發生的條件及判斷某反應能否發生復分解反應
教學難點：化學方程式的書寫、記憶
重、難點突破：通過演示、觀察、對比的方式來理解和掌握氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質，對于化學性質中出現的化學方程式采用找規律、多寫、多練的方法來記憶。
實驗儀器和藥品：
儀器：試管
3、、試管架、表面皿、藥匙
藥品：氫氧化鈣固體、氫氧化鈣固體、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、生銹鐵釘、氯化銅溶液、碳酸鈉溶液
教學過程：
Ⅰ、組織教學：
Ⅱ、知識回顧：1、堿的定義
2、酸具有通性的原因及酸的通性
Ⅲ、新授內容：
一．NaOH、Ca(OH)2的物理性質
［過渡］往澄清的石灰水中吹入CO2時可看見石灰水變渾濁，石灰水還能使酸堿指示劑發生顏色上的變化，你知道石灰水還具有哪些性質嗎？常見的堿類物質還有哪些？它們有哪些性質？這是我們本節課學習的內容。
自學指導一：快速閱讀課本，并動手實驗，5分鐘完成下列問題，并與同學們交流。
1、 根據老師提供給你的儀器和藥
4、品，根據18頁活動天地中的要求，完成下表：氫氧化鈉和氫氧化鈣的對照：
顏色
狀態
俗名
露置在空氣中的變化
在水中的溶解情況
羊毛線在熱的NaOH溶液中的變化
NaOH
Ca(OH)2
2、氫氧化鈉固體應如何保存？為什么？
3、使用氫氧化鈉時應注意什么？為什么？
4、工業上是如何制取CaO的？寫出該反應的化學方程式？
5、CaO的俗名是什么？有何性質？有何用途？
6、Ca(OH)2是如何制得的？寫出該反應的化學方程式。
7、覺見的堿還有哪些？
［教師精講］：
高溫
1、NaOH固體在空氣中易吸收水分而潮解－需
5、要密封保存，可做某些氣體的干燥劑。
2、Ca(OH)2的制得：CaCO3 CaO＋CO2↑
CaO＋H2O Ca(OH)2（放出大量的熱）
［強調］氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，使用時要特別小心，防止沾到衣服和皮膚上。
練習一：
1．氫氧化鈣俗稱__________或__________，它的水溶液又稱________。
2．氫氧化鈉俗稱_________、_________或_________，暴露在空氣中容易吸收空氣中的_______而________，因此需要_______保存。
3．氫氧化鈣的水溶液通常叫__________。氫氧化鈣對
6、衣服、皮膚等有腐蝕性。除氫氧化鈣、氫氧化鈉外，常用的堿還有________、________等。
二．NaOH、Ca(OH)2的化學性質
［過渡］我們已經知道，Ca(OH)2能跟CO2反應，那么NaOH是否也能與CO2反應呢？NaOH、Ca(OH)2還能跟哪些物質發生化學反應呢？
自學指導二：根據老師提供給你的儀器和藥品，完成19頁實驗探究中的有關實驗，觀察并記錄實驗現象，填好下表，并與同學們交流。
加入NaOH溶液現象
加入Ca(OH)2溶液現象
化學方程式
生銹鐵釘
CuCl2溶液
Na2CO3溶液
FeCl3溶液
7、
［師］：對出現的問題進行校正、點撥。
［議一議］怎樣判斷CO2與NaOH發生了化學反應？你能否設計實驗加以證明？
［生］：分組討論
……
［說明］：先讓學生討論后，教師再進行演示，學生的方法可能很多。而教師只是演示其中的一種方法而已。
［演示］：向預先收集好CO2的一礦泉水瓶中倒入NaOH溶液，振蕩后觀察現象。
［生］：瓶子癟了
［結論］：證明CO2與NaOH發生了化學反應
化學方程式為：CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O
［教師精講］：
1、NaOH和Ca(OH)2不與金屬和金屬氧化物反應，可用鐵桶來儲運燒堿。
8、2、NaOH、Ca(OH)2的化學性質：
①與酸堿指示劑反應
②與某些非金屬氧化物反應
③與酸溶液反應
④與某些鹽溶液反應
練習二：
1．氫氧化鈣和氯化銅反應生成_______色沉淀，成分是_______。涉及的化學方程式是___________________________________。
2．完成下列化學方程式：
(1) 氫氧化鈣和碳酸鈉溶液反應：____________________________
(2) 二氧化碳和石灰水反應_______________________________
(3) 生石灰在空氣中變質_______________________
9、_____。
(4)氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液反應
三．堿的通性
［過渡］由上面的學習知道，NaOH、Ca(OH)2具有相同的化學性質，是因為在NaOH、Ca(OH)2以及其他的堿溶液中都含有OH－，所以它們具有相似的化學性質。
自學指導三：
分析上述NaOH、Ca(OH)2的化學性質，根據反應的化學方程式，試找出它們在反應物與生成物的組成上有什么共同特點？歸納堿的通性。
1、分組討論，歸納堿的通性并完成下表
堿的通性
舉例說明（化學方程式）
1
2
3
4
2、什么是復分解反應？復分解反應發生的條件是什么？
［師］對學生總結不全面的地方進行校正。
10、……
［課堂小結］：
1、學生談收獲
2、師生共同對本節的知識要點再回顧
［課堂練習］：
1．久盛石灰水的試劑瓶內壁常附有一層白膜，要洗去這層白膜最好的方法是（ ）
A. 先用鹽酸再用水洗 B. 用氫氧化鈉溶液洗
C. 用鹽酸洗 D. 用水洗
2．某CaCl2溶液中含有少量鹽酸，若使溶液變為中性，在不使用指示劑的條件下，可以加入的物質是（ ）
A． Ca(OH)2 B． 生石灰 C． CaCO3 D． NaOH
3．能用氫氧化鈉固體干燥的氣體是
11、（ ）
A. 氫氣 B.氯化氫 C.二氧化硫 D. 二氧化碳
4．將質量分數相同的氫氧化鈉溶液和硫酸溶液等質量混合，充分反應后的溶液能使紫色石蕊變成_______色。
A．不變色 B．變成紅色 C．變成藍色 D．變成無色
5、下列物質混合后，可產生紅褐色沉淀的是 ?。ā 。?
A、Na2CO3和Ca(OH)2 B、FeCl3和KOH
C、Na2SO4和Ba(OH)2 D、CuCl2和NaOH
6．實驗室中有兩瓶沒有標簽的無色溶液，已知其中一瓶是鹽酸溶液，另一瓶是氫氧化鈉溶液，你能有哪些方法將它們區別開
12、，請將所選用的試劑寫到下列短線上。（要求所選試劑類別不同）
（1）___________（2） ___________（3）___________（4）___________
氣球
玻璃管
7．如右圖所示，向充滿干燥的CO2 氣體的燒瓶中，
第一次滴加氫氧化鈉溶液，小氣球發生的變化為
____________，原因是_______________________，
反應的化學方程式為_________________________；
然后再向燒瓶內溶液中滴加鹽酸，小氣球發生的變化為______________，其原因是(用化學方程式表示)___________________
13、_______________。
能力拓展：
1．某同學在實驗過程中發現氫氧化鈉固體露置在空氣中一段時間后，發生了潮解，他在家中也曾發現過餅干受潮會變軟。這些現象說明了空氣中含有_______。請你結合生活經驗或化學知識，另舉兩例說明空氣中含有這種物質。
①____________________________________
②_____________________________________
2．氫氧化鈉固體暴露在空氣里溶液吸收空氣中________而_______，因此氫氧化鈉固體可以做某些氣體的干燥劑。也能與空氣中的_________反應從而變質。為了檢驗其是否變質，可取少量研碎后放入試管中，加水溶解，然后加入一種酸如_________，若觀察到現象_____________________________；或者加入一種堿如___________，若觀察到現象是____________________________，證明已變質。
④氧化鐵和硫酸
教學反思：
九年級化學全冊 第五單元 常見的酸和堿 5.3 酸和堿的性質（第2課時）教案 魯教版-魯教版初中九年級全冊化學教案
