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1、第三節 酸和堿的性質
——堿的性質
教學目標：知識目標：通過實驗的觀察與分析、使學生初步掌握氫氧化鈉的化學性質。了解氫氧化鈉的物理性質及其用途。
能力目標：培養學生觀察能力，實驗基本操作和正確書寫化學方程式的技能。
思想目標：進行從感性到理性認識事物的科學方法的教育。
教學重點：氫氧化鈉的化學性質
教學難點：氫氧化鈉與非金屬氧化物反應的化學方程式的書寫
教 具：實驗用品、多媒體
教學過程：
教學環節
教師活動
學生活動
導入
演示噴泉實驗
觀察現象
引言
為了解釋這種現象我們共同研究堿的性質
投影目標
2、
出示學習目標
閱讀學習目標
引言
首先研究NaOH的物理性質
實驗探討
1、 提出實驗要求
2、 出示實驗步驟
3、 引導學生一步步完成實驗
學生實驗
觀察現象
引言
NaOH還具有什么物理性質
演示
1、 做NaOH腐蝕性實驗
2、 此實驗說明NaOH具有什么性質
學生觀察現象思考
講述
因此NaOH又稱苛性鈉、燒堿、火堿，使用時要十分小心
學生閱讀課本P166第一段
小結
根據以上實驗歸納NaOH有哪些物理性質
學生小結
思考
根據NaOH物理性質它有何用途
學生思考回答
引言
NaOH固體能干燥哪些氣體呢？我們繼續研究它的化
3、學性質。
實驗探討
1、 提出實驗要求
2、 出示實驗步驟
3、 師巡視指導實驗操作
學生分組實驗，填寫實驗報告，書寫反應的化學方程式
引言
NaOH還能與其它物質反應嗎？
演示
用礦泉水瓶演示NaOH與CO2的反應
學生觀察現象
教學環節
教師活動
學生活動
討論
為什么會出現此現象？
學生討論回答
講解
噴泉實驗現象的原因
思考
NaOH保存時能否敞口放置，為什么？
學生思考回答
講解
NaOH不僅與CO2反應也可與SO2反應，請根據提供信息寫出這兩個反應的化學方程式
學生書寫化學方程式
思考
NaOH能否干燥CO2
4、、SO2、HCl、氣體？為什么？
學生思考回答
小結
根據以上實驗及前面學習的內容歸納NaOH的化學性質
學生小結
練習
出示練習題
學生做練習
講解
性質決定用途，根據NaOH性質，它有很多用途，
課堂小結
出示一則韻語，韻語中包含NaOH的哪些知識？
學生齊讀
目標檢測
出示目標檢測題
學生完成檢測題
板書設計：
第三節 堿的性質
氫氧化鈉（NaOH）苛性鈉、燒堿、火堿
一、 物理性質：
白色固體、易溶、放熱、易潮解、腐蝕性
二、化學性質：
1、與指示劑反應 石蕊 →藍
5、 酚酞→紅
2、與酸反應 NaOH+HCl=NaCl+H2O
3、與某些鹽反應 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
4、與非金屬氧化物反應 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
三、用途： 干燥劑
練習：
1、暴露在空氣里的固體NaOH，容易吸收空氣里的 ，還能與 反應，因此NaOH要 保存。
2、下列氣體中，可以用NaOH干燥的是（ ）
A. H2
6、 B. SO2 C. CO2 D. HCl
3、下列各組物質反應能產生紅褐色沉淀的是（ ）
A. 澄清石灰水通入CO2氣體 B. CuSO4溶液滴加NaOH
C. FeCl3溶液中滴入NaOH 溶液 D.稀 HCl中滴入AgNO3溶液
4、下列物質與NaOH溶液反應，無明顯現象的是（ ）
A. CuSO4 B. 酚酞 C. 石蕊 D. HCl
5、按下列要求各寫一個化學方程式
（1）NaOH→Cu(OH)2
（2）NaOH→Na2CO3
（3
7、）NaOH→NaCl
檢測題
1、下列對NaOH的描述，錯誤的是（ ）
A. 是一種白色固體，易溶于水，放出熱
B. 俗稱燒堿，純堿
C. 水溶液能使石蕊試液變藍色
D. 能與CuSO4溶液反應生成藍色沉淀
2、用天平稱量固體NaOH時，應把NaOH 放在（ ）
A.天平托盤上 B.濾紙上 C.小燒杯內 D.試管中
3、下列物質暴露在空氣中，質量增加且變質的是（ ）
A. 濃H2SO4 B.火堿 C.水 D.濃鹽酸
4、在盛NaOH溶液的試劑瓶口，常有一層白色固體物質，它的主要成分是（ ）
A. NaOH B. NaCl C.Na2CO3 D. CaCO3
5、NaOH 與下列那些物質反應？寫出有關的化學方程式
HNO3 CuO Cu(OH) 2 CO2 FeCl3
6、現有三瓶溶液，分別是鹽酸、水、NaOH的溶液，請選用一種試劑把這三瓶溶液區別開。
九年級化學堿的性質（氫氧化鈉）教案
