九年級化學全冊 第二章《身邊的化學物質》教案 （新版）滬教版-（新版）滬教版初中九年級全冊化學教案

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1、第2章 身邊的化學物質 教學目標 1．認識氧氣的主要物理性質； 2．認識氧氣的化學性質； 3．觀察相關實驗現象，掌握碳、鐵、硫、磷、石蠟在氧氣中燃燒的現象； 教學重點 氧氣的化學性質。 教學難點 氧化反應概念的形成 教學過程： 【情景創設】運動會場上燃燒的火炬，火箭的發射，潛水員帶著氧氣瓶在潛水，搶救危急病人，光合作用，腐爛的葡萄，引導學生回答：氧氣是我們身邊熟悉的物質，它跟世間萬物如影隨形，你對它有哪些了解呢？氧氣可供給呼吸，氧氣可支持燃燒，氧氣能使物品腐爛，氧氣能發射火箭…… 化學上要系統研究某種物質一般都有一個程序，即先研究它的物理性質、化學性質，再通過性質研

2、究它的用途，然后還要研究它的制法。 今天，我們學習氧氣也是從這三個方面來學習。 一、回顧、預習與交流 【舊知回顧】： 化學性質是指 。物理性質是指 ，如物質的 等。 【新知導學】： 1.氧氣在一定條件下，可以實現三態的轉變。一個大氣壓下，溫度 時氧氣變為 色的 體；溫度 時，氧氣變為 色的 狀 體。 2.氧氣的化學性質 。許多物質與氧氣發生 反應。在某些條件下，物質與氧

3、氣反應比較 ，如可燃物在氧氣中燃燒通常比在空氣中 ；某些在空氣中不易燃燒的物質在 中卻可以燃燒。 二、合作、研討與點撥 （一）認識氧氣的性質 1．物理性質 在通常情況下，氧氣是一種____色____味的氣體，密度比空氣密度_____，氧氣______溶于水，液態氧為________色，固態氧為_______色。 2. 化學性質 活動與探究：觀察并思考，完成下列內容： （1）木炭在氧氣中燃燒 實驗現象：木炭在空氣中燃燒發出 光；在氧氣中燃燒發出 光，放出 ，生成的氣體能使

4、 。 文字表達式： 。 問題思考：如何證明集氣瓶中的氣體是氧氣？ （2）硫在氧氣中燃燒 實驗現象：硫在空氣中燃燒產生 火焰；硫在氧氣中燃燒產生 色火焰，放出 ，生成一種有 氣味的氣體。 文字表達式： 。 （3）鐵絲在氧氣中燃燒 實驗現象：鐵絲在氧氣中 燃燒， 四射，放出 ；生成

5、 色固體。 文字表達式： 。 實驗思考：①將鐵線繞成 狀；其目的是 ，在鐵絲的末端系上 ，其目的是 。 ②實驗前需在集氣瓶底鋪 或加 ，其原因是： 。 （4）磷在氧氣中燃燒 實驗現象：產生濃厚的 煙，放出 ，生成一種 色固體。 文

6、字表達式： 。 （5）蠟燭在氧氣中燃燒 實驗現象：發出 光，放出 ，集氣瓶內壁有 ，生成的氣體能使 。 文字表達式： 。 3.氧化反應 氧化反應：物質與 發生的反應。 （1）緩慢氧化：在一些條件下，物質與氧氣只能發生緩慢的氧化反應；如動物的 、金屬的 、食物的 、有機肥的

7、 等變化過程中都是包含緩慢氧化作用。 （2）劇烈氧化與緩慢氧化的比較 共同點： ； 不同點： 。 三、總結、反思與提升 1．氧氣是一種化學性質 的氣體，許多物質會與氧氣發生 反應，并能放出 。氧氣具有 性，是常見的 劑。 2.氧氣的用途分為 和 兩方面。列舉實例：

8、 ， ， ， ， ， 四、自檢、反饋與鞏固 【課堂作業】 【作業布置】導學案課后訓練部分 【板書設計】 【教學反思】

9、

10、 2.1 性質活潑的氧氣第2課時 教學目標 1．掌握實驗室制取氧氣的藥品以及反應原理； 2．知道氧氣的工業制法。 教學重點 實驗室制取氧氣的實驗裝置和操作方法 教學難點 根據反應物的性質，反應的條件

11、，生成物的性質選擇發生裝置，收集裝置 教學過程： 【情景創設】 【明確學習目標】 一、回顧、預習與交流 【舊知回顧】： 1.自然界，空氣中氧氣的主要來源？為何空氣中的氧氣含量幾乎不變？ 2. 氧氣是一種化學性質 的氣體，許多物質會與氧氣發生 反應，并能放出 。氧氣具有 性，是常見的 劑。 【新知導學】： 工業上，制備氧氣的原理是 ，它是根據氧氣的 不同分離出氧氣的。具體的方法是將空氣除塵凈化，除去 和

12、等氣體，然后 溫 壓，使空氣變為 態。再逐步控制溫度 液體空氣，使沸點較 的液態 先蒸發出來，余下的是沸點較 的液態 。以上過程屬于 變化（填“物理”或“化學”）。得到的液態氧氣為方便運輸和使用，一般存儲在 色的鋼瓶中。 二、合作、研討與點撥 （一）實驗室中制取氧氣 （1）藥品 問題討論：下列哪些物質有可能用來制取氧氣？說明理由。 KCl KMnO4 H2O2 MnO2 H2O NH3 歸納：沒有氧元素的物質

13、（填“可能”或“不可能”、下同）產生氧氣，含有氧元素的物質 產生氧氣。 實驗室中常用 ；或 和 的混合物為原料制取氧氣。 （2）實驗室反應原理 ①高錳酸鉀（KMnO4）制氧氣 高錳酸鉀是 色晶體，其溶液為 色，是常用的消毒劑，受熱很快分解而放出氧氣（O2）。 反應的文字表達式 ； 對應的符號表達式 。 根據反應的原理

14、我們采用什么樣的反應裝置呢? （3）反應裝置選 （4）收集方法選 注意：決定收集方法的依據是 如果是排空氣法如何知道所收集的氣體是不是氧氣、什么時候滿？ （5）檢驗方法：將 放在集氣瓶中，若 ，證明是氧氣。 （檢驗物質的一般方法：用什么→怎么做→什么現象→什么結論） （6）驗滿方法： ①排水法：當集氣瓶口的邊緣有 向外冒出時(或當集氣瓶中

15、 已無水時）， 證明已收集滿。 ②向上排空氣法：將 放在集氣瓶口，若 ，證明已收集滿。 （7）放置方法： 蓋上毛玻璃片， （“正”或“倒”）放在桌子上。 [演示實驗] 演示高錳酸鉀制氧氣 歸納：1。實驗步驟 （1）查： ； （2）裝： （在試管口放 ）； （3）定：將裝置固定在鐵架臺上； （4）點：點燃酒精燈給試管加熱（先 后 ）；

16、（5）收：用排水集氣法收集氣體（待氣泡 再收集）； （6）移：實驗結束后先 ； （7）熄：最后 。 2.用高錳酸鉀制取氧氣的注意事項： 裝置注意事項：（1）試管口應略向 ，其目的是為了 。 （2）試管應放一小團 ，其目的是 。 （3）導氣管伸入試管內部只能稍出 ，否則 （4）鐵夾應夾在試管的 。 （5）酒精燈

17、應用 對準 加熱。 （6） 時開始收集氣體，原因是 （7）實驗步驟中的（6）（7）不能顛倒的原因是 三、總結、反思與提升 如何對氧氣進行檢驗和驗滿？ 四、自檢、反饋與鞏固 【課堂作業】 【作業布置】導學案課后訓練部分 【板書設計】 【教學反思】

18、

19、

20、 2.1 性質活潑的氧氣第3課時 教學目標 1．掌握實驗室制取氧氣的藥品以及反應原理； 2．認識催化劑和催化作用； 3．學會根據反應物的性質，反應的條件，生成物的性質選擇發生裝置，收集裝置的科學方法。

21、 教學重點 對催化劑和催化作用的認識 教學難點 對催化劑和催化作用的認識 教學過程： 【情景創設】 一、回顧、預習與交流 【舊知回顧】： 1、高錳酸鉀制氧氣的實驗步驟及注意事項： （1）查： ； （2）裝： （在試管口放 ）； （3）定：將裝置固定在鐵架臺上； （4）點：點燃酒精燈給試管加熱（先 后 ）； （5）收：用排水集氣法收集氣體（待氣泡 再收集）； （6）移：實驗結束后先

22、 ； （7）熄：最后 。 2、實驗探究題的一般探究步驟： 【新知導學】： 1．催化劑 2．雙氧水制氧氣的文字表達式： 在雙氧水分解過程是二氧化錳是 ，起催化作用。 二、合作、研討與點撥

23、活動一、雙氧水制氧氣實驗步驟 1、藥品：過氧化氫水溶液俗稱 ，為 液體，它也是一種常用的消毒劑， 家庭和醫院用的消毒水常常是其3％的溶液，常溫下較濃的溶液會緩慢分解成水和氧氣，若加熱或與二氧化錳（MnO2）混合會大大加快反應速度，迅速放出氧氣（O2）。實驗室常用含 ％過氧化氫的雙氧水與 在常溫下制取氧氣。 2、原理： 反應的文字表達式 ； 對應的符號表達式 。 在雙氧水制取氧氣

24、的反應中，加入二氧化錳能加速過氧化氫的分解速率。這種在化學 反應中能 ，但本身的 在反應 都 改變的物質稱為催化劑。 作為催化劑的物質須滿足： （1）能 反應速率 （2）反應前后 不變 （3）反應前后 不變 活動二、3.發生裝置 A B C D E （2） 指出下列各發生裝

25、置的名稱，并說明用該方法制備氣體應符合的條件。 A 裝置 ， ； BCDE裝置 ， ； ②制備氧氣所用藥品的狀態和條件是： ， 所以用藥品抽取氧氣的發生裝備選擇 ， 活動三、4、收集裝置 指出各裝置的收集方法，并說明用該方法收集的氣體應符合的條件。 F 裝置 ，

26、 ； G裝置 ， ； H裝置 ， 。 ②氧氣的密度和溶解性： ， 所以氧氣收集方法和裝置是 。 5．檢驗與檢滿 活動四、6、操作步驟(排空氣法收集)：（1）組裝儀器（2） （3）

27、（4） （5） （6） 注意事項：（1）一般先裝 體，后裝 體 （2）分液漏斗液體放完后 三、總結、反思與提升 1、作為催化劑的物質須滿足：（1）能 反應速率 （2）反應前后 不變 （3）反應前后 不變 2、氣體制備的發生裝置與集氣裝置的選擇依據？ 3、下圖均可以用于實驗室用雙氧水與二氧化錳的混合物制取氧氣。 （1）指出儀器的名稱：a

28、 ；b ；c 。 （2）哪一種裝置更適宜雙氧水制取氧氣的發生裝置？有什么優點？ 四、自檢、反饋與鞏固 【課堂作業】 【作業布置】 【板書設計】 【教學反思】

29、 2.1 性質活潑的氧氣第4課時

30、教學目標 1．掌握實驗室制取氧氣的實驗裝置、收集方法、實驗步驟、檢驗及操作注意事項； 2．學會根據反應物的性質，反應的條件，生成物的性質選擇發生裝置，收集裝置的科學方法。 教學重點 實驗室制取氧氣的實驗裝置和操作方法 教學難點 根據反應物的性質，反應的條件，生成物的性質選擇發生裝置，收集裝置 教學過程： 【情景創設】 一、回顧、預習與交流 【舊知回顧】： 1、工業制氧氣的方法原理： 2、實驗室制氧氣的原理： 3、作為催化劑的物質須滿足的三個條件： 4、科學探究的一般步驟 【新知導學】 如何探究二氧化錳是雙氧水分解的催化劑？以及

31、影響雙氧水分解速度的其它因素？ 二、合作、研討與點撥 活動一、1、催化劑的概念及特點 作為催化劑的物質須滿足：（1）能 反應速率 （2）反應前后 不變 （3）反應前后 不變 活動二、2、二氧化錳在雙氧水分解過程中的催化作用的探究 【提出問題】： 二氧化錳在雙氧水分解過程中的催化作用 【提出猜想】： 二氧化錳是雙氧水分解的催化劑（或不是） 【設計方案】：探究方案： ⑴ 在試管中加入約5 mL 5%的過氧化氫溶液，將一根較長的帶火星木條伸入試管內試驗，木條不復燃，證明無氧氣放出。（準確地說，是分

32、解放出氧氣速度太慢。）如圖7-1。 結論：證明了雙氧水在沒二氧化錳時不能分解出足夠氧氣使木條復燃 ⑵ 將上述溶液在酒精燈上微加熱一會，再用帶火星的木條試驗，木條復燃。如圖7-2。 結論：說明加熱可加速過氧化氫的分解，同時也說明，過氧化氫本身可以分解，以此說明催化劑不能改變反應的方向，只能改變化學反應的速率。 （3）、另取一支試管，在其中加入約5 mL 5%的過氧化氫溶液，用帶火星的木條試驗不復燃后，立即加入0.5克的二氧化錳粉末。再用帶火星的木條試驗，木條復燃。如圖7-3。 結論：證明二氧化能加速過氧化氫的分解速率。 （4）、反應結束后，將殘渣進行過濾，洗滌、烘干后稱量

33、，質量為0.5克 結論：二氧化錳在反應前后質量不變 （5）、?。?）中所得二氧化錳少量于試管中，加入適量過氧化氫溶液，在管口放 一帶火星木條，帶火星木條復燃。 結論：二氧化錳在反應前后化學性質不變 【進行實驗】 【觀察記錄實驗現象與數據】 【得出結論】 由上述實驗結論綜合得到，二氧化錳是雙氧水分解的 . 【反思評價】 通過對比實驗確定影響雙氧水分解速率的因素，最終確定二氧化錳的催化作用 三、總結、反思與提升 1、總結判斷氣體發生裝置和集氣方法與裝置的依據 2．判斷物質是否是某反應催化劑，你認為應把握哪些要點？談談證明某物質是反應催化劑的

34、實驗思路。 四、自檢、反饋與鞏固 【當堂檢測】 【作業布置】導學案課后訓練部分 【板書設計】 【教學反思】

35、第2節 奇妙的二氧化碳 2.2 奇妙的二氧化碳第1課時 教學目標 1．認識二氧化碳的主要物理性質； 2．認識化合反應和分解反應的特點，并能熟練判斷反應類型； 3．知道二氧化碳在自然界碳循環中的作用以及對人類生活和生產的意義； 教學重點 掌握二氧化碳的化學性質 教學難點 觀察和描述有關二氧化碳的實驗現象，并歸納二氧化碳的性質。 教學過程： 【情景創設】 【明確學習目標】 【回顧、預習與交流】 〖閱讀〗P39～41 1、二氧化碳在空氣中的含量約占多少？ 2、二氧化碳的存在有什么重要意義？ 3、二氧化碳在空氣中的含量是不是越多越好？為什么？ 【合作、研討與點

36、撥】 【導入】死狗洞的故事 【活動一】初步認識自然界中的二氧化碳 1．自然界中二氧化碳的循環 請根據已有的知識和生活經驗，將大氣中二氧化碳氣體產生和消耗的途徑填入下表。 大氣中二氧化碳的產生途徑 大氣中二氧化碳的消耗途徑 空氣中二氧化碳的體積分數約為 ，過少不利于植物生長，過多引起 。 2．二氧化碳與溫室效應 （1）溫室效應的危害：全球氣候變暖導致 ，海平面上升，氣候炎熱無法居住，土地 。科學家認為近年來日益嚴重的厄爾尼諾現象也與

37、 有關。 問題討論并展示： （2）減緩溫室效應的措施： 【拓展】1、引起溫室效應的氣體叫做溫室氣體，溫室氣體主要有二氧化碳、甲烷、一氧化二氮等。其中二氧化碳是含量最高的溫室氣體。 2、光合作用的文字表達式: 呼吸作用的文字表達式: 【活動二】奇妙的二氧化碳的奇妙變化 你一定觀看到過舞臺上產生的“云霧”吧，你能解釋其形成的原因嗎？ （2） 二氧化碳的狀態變化 CO2

38、（氣） CO2（液） CO2（固）（干冰） 升華 通常將固態二氧化碳叫 ，常壓下，溫度高于－78℃時，干冰能直接變成 而沒有液體留下，干冰在氣化時要 環境中的熱量，使得環境的溫度 ，環境中的 凝結成 。 【拓展】人工降雨的原理及其原理 歸納：“干冰”的用途有 。 2.色、味、態 （實驗）觀察CO2的顏色氣味 3．密度 （討論）如何

39、設計實驗比較CO2的密度與空氣密度？ 4．溶解性 （討論）如何設計實驗證明CO2能溶于水 5.二氧化碳與人體健康 （閱讀）P45 結論： [CO2的這一性質是 （“物理”或“化學”）性質] 【活動三】寫出下列反應的符號表達式，并把它們劃分成兩類，說出這樣分的依據 碳+氧氣 點燃 二氧化碳 高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 銅綠 氧化銅+水+二氧化碳 鐵+氧氣

40、 四氧化三鐵 過氧化氫 水+氧氣 總結： 叫化合反應 叫分解反應 一變多是 反應，多變一是 反應 三、總結、反思與提升 色、味、態 密度（與空氣比） 溶解性 三態變化 氧氣 液態 色，固態 色 狀固體 二氧化碳 干冰易 ， 熱量 討論：死狗洞的故事的罪魁禍首 四、自檢、反饋與鞏

41、固 【課堂作業】 【作業布置】導學案課后訓練部分 【板書設計】 【教學反思】

42、 2.2 奇妙的二氧化碳第2課時 教學目標 1．認識二氧化碳的主要化學性質； 2．學會觀察和描述有關二氧化碳的實驗現象，從中歸納二氧化碳的性質；

43、 3．歸納二氧化碳的用途 教學重點 掌握二氧化碳的化學性質 教學難點 觀察和描述有關二氧化碳的實驗現象，并歸納二氧化碳的性質； 教學過程： 【情景創設】 【明確學習目標】 一、回顧、預習與交流 1.二氧化碳的密度與溶解性？ 2.干冰用于人工降雨的原理？ 3．已知：有酸味的物質都有酸性。紫色石蕊試液是一種酸堿指示劑，是石蕊溶于水形成的溶液，它遇到有酸性的物質會變成紅色。如將紫色色蕊試液滴入稀鹽酸和稀硫酸中，紫色色蕊試液都變紅。若將紫色色蕊試液分別滴入食鹽水、糖水、醋酸中，變紅的是 二、合作、研討與點撥 【活動與探究一】 參見課本P42“觀察與思

44、考”分組探究。實驗現象 ； 問題討論：究竟什么物質使石蕊試液變紅的？ 有幾種可能性？ 如何驗證你的猜想？ [觀察思考] 結論 使石蕊試液變紅的。 二氧化碳與水反應的文字表達式 ； 符號表達式 【活動與探究二】認識碳酸 加熱因通入二氧化碳而變紅的紫色石蕊試液 實驗結論： 碳酸 反應的文字表達式 ； 符號表達式

45、 【活動與探究三】 傾倒二氧化碳滅火（實驗裝置如右圖） 實驗現象 ； 實驗結論 、 思考：氮氣和二氧化碳一樣也不能支持燃燒，但通常人們用二氧化碳滅火，不用氮氣滅火，請你分析其中可能的原因。 【拓展】認識常見的滅火器 【活動與探究四】 檢驗二氧化碳氣體（實驗裝置如右圖） 實驗現象

46、 ； 反應的文字表達式 ； 符號表達式 【拓展】熟石灰的成分是氫氧化鈣放在空氣中會慢慢變硬，發生的也是這個反應。 三、總結、反思與提升 1.二氧化碳的化學性質 （2） 二氧化碳可以做滅火劑，說明它具有的化學性質是 。 （3） 二氧化碳能與水反應生成碳酸，寫出發生反應對的文字表達式與符號表達式。 ； 。

47、 （碳酸不穩定受熱能分解文字表達式與符號表達式。 ； 。） （3）二氧化碳能與石灰水反應，寫出該反應的文字表達式與符號表達式 、 。 3.打開滿汽水瓶子的瓶蓋便看到大量氣泡冒出，喝進肚中不久便有氣體涌出（打嗝）,為什么？猜測冒出的氣體是什么？請設計實驗證明你的猜測。 4.總結二氧化碳的用途 四、自檢、反饋與鞏固 【課堂作業】 【作業布置】導學案課后訓練部分 【板書設計】

48、 【教學反思】

49、 2.2 奇妙的二氧化碳第3課時 教學目標 1鞏固實驗室制取二氧化碳的方法； 2 通過實驗掌握解題的一般方法，提升分析、解決問題的能力。 教學重點 實驗室制取二氧化碳的方法 教學難點 探究解題思路與方法，提升分析、解決問題的能力。 教學過程： 一、回顧、預習

50、與交流 1. 氣體發生裝置類型分為：________________和_______________ 氣體發生裝置選擇的條件有：______________和______________ 氣體收集裝置類型有：___________、___________和___________ 氣體收集裝置選擇的條件有：______________和____________ 2．寫出下列反應的文字表達式 碳酸氫銨受熱分解：_______________________________________ 堿式碳酸銅受熱分解：____________________________________

51、_ 蠟燭燃燒：_______________________________________________ 木炭燃燒：_______________________________________________ 動植物的呼吸作用：_____________________________________ 【情景創設】問題設置 【明確目標】 二、合作、研討與點拔 活動一、回顧、預習與交流部分第2題的反應都能生成CO2氣體， 請思考：這些反應是否可用于實驗室制取CO2氣體？為什么不能？ 活動二、探究選用何種藥品用于實驗室制取CO2氣體 實 驗 藥 品 實 驗

52、 現 象 （從產生氣泡的快慢、反應能否持續進行等方面進行描述） 實 驗 結 論 （可否用于實驗室制取CO2氣體） 塊狀大理石與稀鹽酸 塊狀大理石與稀硫酸 粉末狀碳酸鈣與稀鹽酸 實驗結論：實驗室制取CO2氣體應該選用：______________和____________反應。理由？ 活動三、先獨立思考，后小組內交流談論下列問題： 1、實驗室制取CO2氣體的發生裝置應該選擇：__________________ 2、實驗室制取CO2氣體的收集裝置應該選擇：__________________ 3、如何檢驗CO2氣體？又該如何驗滿？

53、4、保存CO2氣體的集氣瓶應該正放還是倒放？ 5、實驗室制取CO2氣體的步驟？ 活動四、利用你手邊的儀器組裝一套實驗室制取CO2氣體的裝置，并制出一瓶CO2 三、總結、反思與提升 你的裝置是否需要改進？如何改進？為什么如此改進？（在下列儀器中選擇） 【課堂小結】學生總結，并完成導學案達標檢測部分 【作業布置】導學案課后訓練部分 【板書設計】 【教學反思】

54、 第3節 自然界中的

55、水 2.3 自然界中的水第1課時 教學目標 1. 通過水的電解實驗探究認識水的組成； 2. 了解電解水的實驗裝置、操作、現象； 3. 知道氫氣的性質和檢驗方法，并通過氫氣的燃燒產物建立水的組成概念。 教學重點 水電解實驗及水的組成探究 教學難點 電解水實驗探究水的組成 教學過程： 【情景創設】 [問題情景]1.你已知道水是一種什么樣的物質？它有些什么性質？ 2.你能列舉出水在工農業生產和生活中的一些應用實例嗎？ 3.水、冰和水蒸氣相互之間是如何轉化的？ 4.無色透明的自來水是純凈物還是混合物？你能用事實證明你的觀點嗎？ [學生交流]同桌的同學間互相討論與交

56、流，然后回答問題2 [提出問題]水是如此重要,究竟是由什么組成的? [實驗探究]氫氣的燃燒 現象：氫氣燃燒，產生 火焰，罩在火焰上方干而冷的燒杯內壁有 ，燒杯發燙。 結論：氫氣在空氣中燃燒生成水，同時放熱 文字表達式為 。 上述實驗也能證明水是由 組成的。 因為氫氣有可燃性，所以氫氣是一種理想的 。 注意：尖嘴導管必須由某種金屬制成，如果是普通玻璃導管，產生的火焰呈

57、 色，這是因為玻璃中含有鈉元素。 【實驗探究】 [設計實驗]將水電解(可提示學生回憶：碳酸氫銨的分解，由產物可推知碳酸氫銨的組成元素，也許學生會提出用加熱使水分解的方法，教師可給予引導) [演示實驗]電解水實驗 （一）電解水的實驗 主要器材 水電解器、電源、導線 實驗現象 （1）通電后，兩極上都有 產生。 （2）與電源正極相連的試管內產生的氣體體積小，與電源負極相連的試管內產生的氣體體積大，體積比大約為 產物檢驗 （1）正極上產生的氣體能使 ，證明是 。 （2）負極

58、上產生的氣體點燃能 ，產生 火焰，證明是 。 實驗結論 水是由 組成的。 反應的文字表達式 【思考與交流】：（1）水的分解與水的沸騰的區別： 在水的分解過程中生成了 ，是 變化，而水的沸騰只是水的 發生了改變，沒有生成 ，是 變化； （2）電解水的電源用 （填“交流”或“直流”）電。 【總結與反思】 1．電解水實驗時，常在水中加稀硫酸或氫氧化鈉，為什么？

59、 2．在點燃氫氣前必須先檢驗氫氣純度，如果點燃不純氫氣可能會引起什么后果？如何檢驗氫氣的純度？ 驗純的方法：用試管收集一試管氣體，用拇指堵住試管口，移近酒精燈火焰上方，松開拇指。如果聽到尖銳的爆鳴聲，說明氫氣不純；如果響聲很小，說明氫氣已純。 問題討論：如果響聲很小，是不是說明氫氣絕對純凈了？ 3．某同學在做該實驗時發現，剛開始時，負極與正極的體積比明顯大于2﹕1，后來慢慢的接近2﹕1。請分析其中可能的原因。 【課堂小結】學生總結，并完成導學案達標檢測部分 【作業布置】導學案課后訓練部分 【板書設計】 【教學反思】

60、

61、 2.3 自然界中的水第2課時 教學目標 1．知道硬水的概念及其危害，掌握純凈水和自來水、硬水和軟水的區別、鑒別方法； 2．學會兩種基本操作——過濾和蒸發； 3．了解水污染的因素和水凈化的基本方法。 教學重點 1．硬水和軟水的區別、鑒別方法； 2．過濾和蒸發的基本操作。 教學難點 電解水實驗探究水的組成 教學過程： 一、回

62、顧、預習與交流 〖閱讀〗P44～45 1. 水是由哪些元素組成的？哪些事實可以證明這一點？ 2. 電解水時，正極產生 氣，負極產生 氣，兩氣 體的體積比為 。 3. 你知道河水、雨水、自來水、礦泉水、蒸餾水的區別嗎？ 二、合作、研討與點撥 （一）水的凈化 如何區分兩瓶無色透明的液體：蒸餾水、食鹽水？ 1. 蒸發 （1）蒸發是用 的方法，使溶劑不斷揮發的過程。把液體到入 里，再把它放在鐵架臺的 上，用酒精燈加熱。在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪動，防止

63、 。當蒸發器中出現多量固體時，即停止 ，利用 使液體蒸干。 （2）蒸發操作的作用： ①可以用蒸發的方法判斷水中是否溶有可溶性的固體； ②可以用蒸發的方法將溶于水的固體物質從水中分離出來。 2. 硬水及硬水的軟化 （1）什么叫硬水？ 什么叫軟水？ （2）區分硬水和軟水 取樣，加入少量 并攪拌，泡沫較 且有 的是硬水，泡沫較 的是軟水。 （3）硬水的危害：①長時間飲用硬水有害人體健康；②用硬水洗滌衣服，既浪費肥皂又洗不干凈衣

64、服，時間長了還會使衣服變硬。③鍋爐用水硬度高了十分危險，因為鍋爐內結垢（水垢）后不僅浪費燃料，而且還可能引起鍋爐爆炸。 （4）硬水的軟化： 硬水軟化常用方法有 、 、離子交換法等。 生活中，通常用 的方法來降低水的硬度； 工業上，通常用 的方法來降低水的硬度。 用 方法得到的水純度最高。 3．過濾 過濾是將 的固體物質與 分離的方法。 對于含有 雜質的水，可以用過濾的方法凈化。 （1）過濾器的制作： 將濾紙對折

65、 次的濾紙變為圓錐形，放入漏斗內，用少量 潤濕，使之緊貼漏斗壁，不能留有氣泡，否則會影響 。 （2）過濾操作要點：“一貼、二低、三靠” 一貼：濾紙緊貼 內壁； 二低：①濾紙邊緣低于 的邊緣； ②液面低于 的邊緣； 三靠：①盛待過濾液體的燒杯口緊靠 ； ②玻璃棒輕靠濾紙 ； ③漏斗下端的尖嘴緊靠燒杯的內壁。 上述實驗中過濾得到的無色透明的水是純凈物嗎？ ，理由是

66、 。 4．水的凈化流程（自來水生產過程）： 天然水 →（加明礬）沉降 → 過濾 → 吸附 → 消毒 → 凈水 注：（1）明礬作用： （2）過濾是除去： （3）吸附一般用活性炭，主要除去水中的色素及異味，此過程屬于 變化。 活性炭還能吸附水中殘留的懸浮顆粒。 （4）消毒一般用氯氣，此過程屬于 變化。 （二）水的利用 1. 我國的人均水資源占有量僅為世界人均水品的 2.日常生活中如何節約用水？工、農業上節約用水的措施有哪些？ 3. 你知道節水徽記的寓意嗎（如圖，現在用后者）？ 4．水一旦被污染就會給人類造成災難，你知道哪些因素會使水被污染？ 5．如何防治水的污染？ 三、總結、反思與提升 1. 小英同學在做過濾實驗時，發現濾出的液體仍然渾濁，你能幫她找出原因嗎？她該怎么處理這種情況？ 2. 日常生活中還