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1、第四章 認識化學變化
第一節 常見的化學反應——燃燒
知識點一 燃燒的條件
1．燃燒的定義
燃燒是一種發光、發熱的劇烈的化學反應。
注意 能產生發光、發熱現象的不一定是燃燒，如燈泡通電發光、發熱。
3．影響物質燃燒劇烈程度的因素
(1)內因：物質本身的性質。
(2)外因：①氧氣的濃度；②物質與氧氣的接觸面積。
點撥 物質具有可燃性、可燃物與氧氣接觸、溫度達到著火點。三者缺一不可。
知識點二 完全燃燒與不完全燃燒
知識點三 爆炸
1．爆炸是可燃物在有限的空間內發生急速燃燒，短時間聚積大量的熱，使氣體的體積迅速膨脹而引起的。
2．氧
2、氣濃度較高，或可燃物(氣體、粉塵)與氧氣的接觸面積很大，燃燒范圍廣，周圍的空氣迅速猛烈膨脹，也會發生爆炸。
注意 爆炸不一定是化學變化。
3、 爆炸的條件：有限的空間、氣體迅速膨脹。
4、 防范爆炸的措施：一方面應控制可燃物與空氣的混合，另一方面應禁止煙火。
2、 火場自救的方法
第二節 化學反應中的質量關系
知識點一 質量守恒定律
2.質量守恒定律的內容
參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。
說明 ①質量守恒定律的適用范圍是化學變化；
②質量守恒定律只適用于“質量”，不包括其他物理量，如體積等。
知識點二 質量守恒定律的微觀解釋
3、 質量守恒的原因
（1） 宏觀：化學反應前后，元素的種類和質量沒有改變。
（2） 微觀：化學反應前后，原子的種類和數目不變、原 子質量不變
第三節 化學方程式的書寫與應用
知識點一 化學反應的表示方法
1、化學方程式
（1）定義：用化學式來表示化學反應的式子叫化學方程式。
例題：利用化學反應2Na＋H2====2NaH可實現氫氣的存儲，計算230 g金屬鈉最多可吸收氫氣的質量。
基礎實驗3 物質燃燒的條件
本章知識體系
九年級化學全冊 第四章 認識化學變化備課稿 滬教版-滬教版初中九年級全冊化學教案
