九年級化學酸堿鹽的基本類型題人教四年制

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1、九年級化學酸堿鹽的基本類型題人教四年制 【本講教育信息】 一. 教學內容： 酸堿鹽的基本類型題 二. 重點、難點 1. 掌握常見的酸堿鹽的實驗習題解題思路。 2. 學生能準確的分析出各種類型題的解題入手點。 三. 具體內容 第七種類型：物質的制備問題 物質的制備問題的入手點，應從生成物入手，考慮生成物的反應類型，再去找用哪種反應物。 1. 酸的制備方法 2. 堿的制備方法 3. 鹽的制備方法 4. 不同價態的鐵的制備方法 第八種類型：一包白色粉末問題和一份溶液問題 這種問題的關鍵：在于題中每一步的推斷要準確到一定有什么？可能有什么？一定沒有什么？一

2、些重點詞語代表的含義要非常清楚。 1. 一份無色透明溶液的含義？ 2. 白色粉末溶于水后的無色透明溶液的含義？ 3. 沉淀部分溶解的含義？ 4. 七種物質分為兩份：四種和三種的含義是什么？ 第九種類型：推斷問題 這類問題的入手點：在于對于一些典型的現象和物質的特征要比較熟悉，對于物質之間的反應判斷要準確。 1. 常見的固體的特殊顏色：紅色、黑色、銀白色等？ 2. 常見的溶液顏色？ 3. 常見的沉淀？ 4. 能產生氣體的離子？ 5. 初中階段常見的不能和其他物質發生化學反應的物質？ 【典型例題】 [例1] 以鋅粉、氧氣、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液為原料，用兩種方法

3、制備氧化銅，用相應的化學方程式表示： （1）_________，___________（2）___________，___________ 答案：（1） Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu，2Cu + O22CuO （2）CuSO4 + 2NaOH ==↓+ Na2SO4；CuO + H2O 解析：掌握堿性氧化物的制備方法。 [例2] 用氧化鐵、水、鹽酸為原料，制取氯化亞鐵。 答案：2H2O2H2↑+O2↑；3H2+Fe2O32Fe+3H2O； Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 解析：注意三價鐵離子和二價亞鐵離子的區別。 [例3] 從銅、

4、氧化銅、水、氫氧化鈉溶液、氫氧化鋇溶液、稀硫酸中選擇合適的物質通過必要的反應，并經過濾得氫氧化銅。 答案：CuO + H2SO4 === CuSO4 +H2O；CuSO4 + 2NaOH == ↓+ Na2SO4 解析：注意制備問題也不能在產品中引入無法分離的新雜質。 [例4] 有一包粉末可能由CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaNO3中的一種或幾種物質組成，某學生為確定其成分，做如下實驗，根據實驗現象確定物質的成分。 （1）在試管中加入少量粉末，注入足量的蒸餾水振蕩，得到無色透明的溶液，則原粉末中肯定不含的物質是______。 （2）取少量上述溶液加入稀

5、鹽酸，有氣泡生成，則原粉末中一定含有的物質________。 （3）另取少量（1）中的溶液，滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則原粉末中還可能含有的物質是______。 （4）在（3）中滴入稀硝酸，沉淀部分溶解并有氣泡產生，則原粉末中一定含有的物質是_______。 答案：（1）CaCO3、CuSO4；（2）Na2CO3；（3）Na2SO4；（4）Na2SO4， 解析：注意每一步推斷過程中的說法：一定或可能。 [例5] 現有A、B、C、D、E五種無色溶液，它們分別是硝酸銀、鹽酸、氯化鋇、硫酸鈉、碳酸鈉中的一種。五種溶液間反應現象如下（Ag2SO4視為可溶物）： 實驗 A+B

6、 A+C A+D C+D D+E A+E 現象 沉淀 沉淀 沉淀 沉淀 氣體 無現象 根據以上實驗現象可推斷出： A______ B_____ C_____ D______ E______ 答案：氯化鋇；硫酸鈉；硝酸銀；碳酸鈉；鹽酸 解析：從現象多的物質入手推斷。 [例6] 有A、B、C、D、E五種溶液，分別是稀鹽酸、氯化鎂溶液、氫氧化鋇溶液、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液中的一種。 （1）A與B混合放出無色氣體，A與其它溶液混合無明顯現象。 （2）B與C混合，B與E混合均有白色沉淀生成，B與D混合無明顯現象。 （3）C與D混合，C與E混合均有白

7、色沉淀生成，D與E混合無明顯現象。 A_____ B_____ C_____ D_____ E_____ 答案：鹽酸；碳酸鈉；氯化鎂；氫氧化鈉；氫氧化鋇。 解析：每一步推斷的結果準確，把握好“一定”“可能”的說法。 [例7] 現有A、B、C、D、E五種化合物分別是由Na+、Ba2+、Mg2+、OH－、CO32－、 SO42－離子組成。根據下列事實寫出有關物質的化學式（一種離子可以參與構成多種物質）： （1）A是不溶于水也不溶于硝酸的沉淀； （2）B的水溶液呈堿性，若向其中加入C，則生成A； （3）D可溶于水，在D中加入B產生了的白色沉淀，加鹽酸沉淀部分溶解；

8、 （4）E可溶于水，加入B也能生成白色沉淀，加鹽酸則沉淀溶解，并產生無色氣體。 A_____ B_____ C_____ D_____ E_____ 答案：BaSO4；；Na2SO4；MgSO4；Na2CO3 解析：每一步的分析應從離子的角度進行。 [例8] 現有鹽酸、氫氧化鈣、碳酸鈉三種溶液，請你從中選擇兩種溶液，用化學方法進行鑒別。要求： （1）選擇試劑時，同類物質在鑒別中只能使用一次； （2）每次鑒別一步完成； （3）有微溶物生成的，不按沉淀處理。 請回答： （1）你認為鑒別方法最多的兩種溶液是_____； 　?。?）鑒別上述兩種溶液，你所選擇的試劑分別是___

9、___。 答案：鹽酸和碳酸鈉；石蕊試液、鐵、氧化鐵、鹽酸、氫氧化鈣、氯化鈣 解析：從各類物質本身的性質入手來推斷。 【模擬試題】（答題時間：40分鐘） 1. 寫出六種不同類物質相互反應制備氯化鋅的化學方程式。 2. 下列制備反應中，設計方法正確的是（ ） A. 實驗室制備二氧化碳：CaCO3 + H2SO4 = CaSO4 + H2O + CO2↑ B. 氯化鋇制氫氧化鋇：BaCl2 + 2NaOH = 2NaCl + C. 由鐵制備硫酸鐵：2Fe + 3CuSO4 =+3Cu D. 氯化銅制備氫氧化銅：CuCl2 + 2NaOH = 2NaCl +↓

10、3. 向某鹽溶液中加入氫氧化鈉溶液時有紅褐色沉淀生成，再加入硝酸鋇時又有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，原來的鹽可能是____。 4. 寫出由氫、氧、硫、鉀四種元素中的某幾種元素形成的符合下列要求的化學式。 （1）____和氯化鋇溶液反應生成兩種鹽 （2）____和氧化銅反應生成鹽和水 （3）____和鹽酸反應生成鹽和水 （4）____和生石灰反應不生成鹽 5. 下列物質的轉化，只有通過加酸才能實現的是（ ） A. Fe→FeSO4 B. NaOH→NaCl C. CaCO3→ D. →CuCl2 6. 下列不能用于制取氯化鎂的一組原料是（

11、） A. 鎂和氯化銀 B. 鎂和鹽酸 C. 鎂和氯化銅 D. 硫酸鎂和氯化鋇 7. MgCl2溶液中混有少量的MgSO4，若加一種試劑除去MgSO4，該試劑是____；若加兩種試劑除去，應加____和_____。 8. 以下物質中，既能跟水反應，其水溶液又分別能跟二氧化碳、硝酸、純堿溶液反應的是（ ） A. 鹽酸 B. 三氧化硫 C. 氧化鈣 D. 無水硫酸銅 9. 將任意質量比的硫酸鈉與氫氧化鋇兩種溶液混合，充分反應后，溶液的pH為（ ） A. 大于7 B. 小于7 C. 等于7 D. 無法確定 1

12、0. 向某工廠排出的一種澄清廢液中加入氯化鋇溶液，產生白色沉淀，再加足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并放出使澄清石灰水變渾濁的氣體。下列對廢液成分的說法中正確的是（ ） A. 一定有Ag+ B. 一定有CO32－ C. 一定有SO42－ D. 可能有H2SO4 11. 在酸、堿、鹽、氧化物中，一定只含兩種元素的是____，可能含有兩種元素的是____，一定含有三種元素的是____。 12. 將一小塊金屬鈉投入滴有酚酞試液的水中，反應劇烈，產生氫氣，同時溶液變為紅色。若將金屬鈉投入硫酸銅溶液中，沒有銅被置換出來，卻產生藍色沉淀，請用有關反應的化學方程式解釋。

13、 【試題答案】 1. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O； + 2HCl =ZnCl2 + 2H2O；ZnCO3 + 2HCl =ZnCl2 + H2O + CO2↑；ZnSO4 + BaCl2 ==ZnCl2 + BaSO4↓；Zn + CuCl2 =ZnCl2 + Cu 2. D 3. 4. K2SO4；H2SO4；KOH或K2O；H2O 5. CD 6. A 7. BaCl2；和HCl 8. C 9. A 10. BC 11. 氧化物；酸、鹽；堿 12. 2Na + 2H2O =

14、2NaOH + H2↑；2NaOH + CuSO4 = ↓+ Na2SO4 【試題解析】 1. 考慮所制物質的陰離子是鹽酸的酸根，所以找酸的通性，結合鹽的制備方法，考慮復分解反應條件和置換反應條件。 2. A中生成硫酸鈣微溶，阻止反應進一步發生；B生成物無沉淀、氣體、水，不能發生；C應生成二價鐵。 3. 紅褐色沉淀需要鐵離子；白色沉淀需要硫酸根離子。 4. 要對物質的基本反應規律熟悉。 5. 只有不溶于水的物質只能和酸反應，A能和硫酸銅反應，B能和氯化鎂反應。 6. 氯化銀不溶于水，不能和鎂發生置換反應。 7. 若用兩種試劑，應把氯化鎂變成沉淀，過濾后，再將氫氧化鎂變回到氯化鎂。 8. 因為能和二氧化碳反應，說明溶液應該是一種堿，只有C的氧化鈣和水化合生成氫氧化鈣這種堿。 9. 因為任意比，所以不用考慮哪種反應物剩余，因為都有可能。而該反應是硫酸根離子和鋇離子變成硫酸鋇沉淀，而氫氧根離子仍然在溶液中，所以一定為堿性。 10. 因為沉淀部分溶解，說明有碳酸鋇沉淀，溶液中有碳酸根離子，而不溶于酸的沉淀可能是氯化銀或硫酸鋇，而碳酸根和銀離子不共存，所以原溶液中不可能有銀離子，那一定存在硫酸根離子。 11. 準確掌握概念和特點。