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1、制取氧氣
教學目標
1、 知識與技能
掌握實驗室制取氧氣的反應原理、儀器裝置、收集方法、檢驗及操作注意事項 ,了解工業上制取氧氣的方法和原理。理解分解反應的定義及其與化合反應的區別。
2、 過程與方法
初步培養學生的實驗操作能力、觀察能力和思維能力。了解催化劑的概念。知道二氧化錳在分解過氧化氫反應中的催化作用。初步培養學生分析、對比和遷移知識的能力。
3、 情感態度與價值觀
初步懂得用實驗來探究物質性質和制備的科學方法 , 培養學生對化學的好奇心和探究欲 , 發展學習化學的興趣。
教學重點、難點
重點 : 實驗室制取氧氣的反應原理和操作方法 , 分解反應。
難點 : 對催化
2、劑和二氧化錳在分解過氧化氫反應中所起催化作用的理解。
教學過程
[第一課時]
[復習引入]上一節課,我們探究了氧氣的化學性質,氧氣有哪些化學性質?(引導學生回答)。我們在探究氧氣的化學性質時,使用了許多瓶氧氣,有誰能告訴老師,這些氧氣是怎樣制得的呢?(停頓一會兒,讓學生回答)下面我們就來探究氧氣的實驗室制法,并學習一些相關的化學知識。
[講述]你大概會覺得奇怪:空氣里含有豐富的氧氣,為什么常常還要制取氧氣呢?這是由于某些生產、生活和科學實驗的活動需要純的氧氣,而不能用空氣這種混合物代替,所以需要制取氧氣。
[板書]§3.2制取氧氣
一、催化劑
[問]實驗室制取氧氣需用什么藥品?需
3、要什么條件?下面我們對用過氧化氫制取氧氣進行探究。
[探究活動]【實驗3-4】用過氧化氫制取氧氣需要的條件并填寫第68頁中的實驗現象和推論。
實驗編號
觀察到的現象
推
斷
(1)
帶火星的木條不會復燃
無氧氣放出
(2)
帶火星的術條復燃
有氧氣放出
(3)
帶火星的木條復燃
有氧氣放出
(4)
帶火星的木條復燃
有氧氣放出
[ 討論與交流 ] 指導學生完成第 69 頁第 1 、 2 題。
[ 閱讀 ] 第 69 頁中的 " 解釋和結論 " 。引導學生分析、歸納 , 然后老師講解并板書。
[ 板書 ]
催化劑 : 在化學反應里能改變其他物質的化學
4、反應速率 , 而本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有變化的物質叫做催化劑,如在實驗室用過氧化氫制備氧氣時所用的二氧化錳。
[問]請找出催化劑概念中的一些關鍵詞,如何理解這些關鍵詞?
[講解]催化劑概念中的“改變”一詞的涵義可以是“加快”或“減慢”,在過氧化氫的分解反應中,二氧化錳能加快過氧化氫的反應速率。還要記住催化劑在反應前后不變的是質量和化學性質。在書寫其文字表達式時,應該將催化劑一一二氧化錳寫在箭頭上方,表示該物質在反應過程中是催化劑。如還有其他條件,則把其他條件寫在箭頭的下方。
[閱讀]課文第69頁知識視窗中的“汽車尾氣催化劑轉換器”,擴大學生知識面,加深對催化劑的認識和理
5、解,培養學生的環保意識。
[小結]
1.過氧化氫在什么條件下能產生氧氣?
2.如何檢驗是否有氧氣產生?
3.什么物質叫催化劑?
[講]實驗室制備氧氣時,還可用高鍾酸鉀和氯酸鉀來制備,如何用高鍾酸何制取出一瓶氧氣,有關的操作步驟、注意事項及其原因,我們下節課再進行探究。
[布置作業]1.預習下節課的內容。
2.習題3.2第3題。
[第二課時]
[復習提問]
1.過氧化氫在哪兩種條件下可以產生氧氣?
2.如何檢驗有氧氣生成?
3.什么叫催化劑?
[新課引入]本節課我們來探究用高錳酸鉀制取氧氣的操作步驟、收集方法、注意事項及其原因等問題。
[探究活動]【實驗3-5】用高鍾
6、酸何制取氧氣。
1.實驗前,先強調以下幾個注意事項:
(1)在安裝實驗儀器時,應遵循的實驗步驟為從左到右,從上到下;
(2)要檢查裝置的氣密性及如何檢查;
(3)固體藥品怎樣裝入試管中?塞緊膠塞前要在試管口塞一團玻璃棉(為什么);
(4)試管口應該稍向下傾斜(為什么);
(5)怎樣用酒精燈給試管加熱(應先移動酒精燈,使整個試管均勻受熱后,再固
定加熱,并用酒精燈外焰加熱);
(6)用什么方法收集(排水法),為什么可以用排水法收集,還可用什么方法收
集,該在什么時候開始收集?
(7)怎樣檢驗收集到的氣體是氧氣,并如何驗證該氣體是否已收集滿；
(8)實驗完畢時,應先將導管移開
7、,再熄滅酒精燈(為什么?)。
2.指導學生完成實驗,對學生實驗中有關藥品的取用量、操作要點、裝置要點等問題進行指導,并對學生實驗過程中出現的錯誤及時糾正。
[討論]組織學生分組討論,完成第70－71頁中[實驗3-5]的“思考和討論”。
[閱讀]課文第72頁中的有關內容。然后,老師歸納、總結并板書。
[板書]二、實驗室制氧氣
加熱
1. 反應原理
(1) 過氧化 水 + 氧氣
(H2O2 ) (H20) ( O2 )
加熱
(2) 高鍾酸鉀 錳酸鉀 + 二氧化錳+ 氧氣
(KMn04) (K2Mn04) (Mn02) ( 02 )
8、
加熱
(3) 氯酸鉀 氯化鉀 + 氧氣
(KCl03) (KCl) (02)
2.裝置要點
(1)試管口應稍向下傾斜;
(2)導管不宜伸入試管內過長;
(3)鐵夾要夾在距試管口1/3處;
(4)藥品要平鋪在試管底部。
3.操作步驟
(1)檢:檢查裝置的氣密性;
(2)裝:把藥品裝入試管內,使之平鋪在試管底部;
(3)固:把試管固定在鐵架臺上;
(4)點:點燃酒精燈加熱;
(5)集:收集氣體;
(6)移:把導氣管移出水面;
(7)熄:熄滅酒精燈。
4.收集方法
(1)排水法:因為氧氣不易溶于水;
(2)向上排空氣法:因為氧氣的密度比空氣
9、稍大。
5.驗滿方法
取一帶火星術條,放在集氣瓶口,若木條復燃,則證明氧氣已集滿。
6.操作要點
(1)實驗結束,應先移導氣管,后移酒精燈,以防水倒流造成試管炸裂;
(2)如果所用藥品為高鍾酸餌,通常要在試管口塞一團玻璃棉,防止加熱時高錳酸鉀隨氧氣濺入導管;
(3)制備出的氧氣應瓶口向上正立放置在桌面上。
[問]實驗室制取氧氣屬于什么變化?這三個反應有什么共同特征?與化合反應有什么區別?
[講]反應前只有一種物質,反應后產物有多種,我們將這類反應統稱為分解反應。
關鍵字眼:反應前是“一種”,產物有“兩種或兩種以上其他物質”。
[板書]三、分解反應:一種物質生成兩種或兩種以上
10、其他物質的反應,叫分解反應。
AB一一A+B
[講]前面我們學習了氧氣的實驗室制法,但在實際生活或工業生產過程中,需大量的氧氣,不可能通過以上方法去制備,這樣,產生的氧氣量少,又浪費。我們知道空氣的組成中,氧氣占21%,這是一個很大的氧氣倉庫,于是人們就想是否可以從空氣中取得氧氣。那么,怎樣從空氣中得到大量的氧氣呢?
[閱讀]課文第73頁工業制氧氣和知識視窗,組織學生討論,教師歸納并板書。
[板書]四、工業制氧氣:分離液態空氣,屬物理變化。
[小結]這兩個課時,我們學習了實驗室制取氧氣的裝置、反應原理、操作過程、收集氣體的方法等知識;學習了化合反應、分解反應和氧化反應;學習了催化劑概念以及催化劑在反應中所起的作用;最后還學習了工業上制取氧氣的方法。
[布置作業]
1.課堂:第74頁習題3.2第1題。
2.課外:第 74 頁習題 3.2 第 2 題。
九年級化學制取氧氣 (1)粵教版
