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1、第五課時 化學用語與化學量
1．元素符號 表示元素的符號。其含義有：① 表示一種元素，② 表示這種元素的一個原子。 如：O表示①氧元素；②一個氧原子。2O表示二個氧原子。
2．化學式 用_________來表示物質_______的式子叫化學式。
（1）意義：①表示一種物質；②表示這種物質的一個分子；③表示這種物質的組成元素；④表示這種物質的分子的構成。如：H2O表示①水；②一個水分子；③水由氫、氧元素組成；④每個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成。
【思考】維生素C的化學式為C6H8O6。它主要存在于蔬菜和水果中，它能促進人體生長發育，增加人體對疾病的抵抗能力；近年來，科學家又發
2、現它還有防癌作用。從維生素C的化學式C6H8O6，你可以知道哪些信息（即化學式的意義）？要求至少寫出三項：①________________________________________；
②_____________________________________________； ③____________________________________；
④__________________________________________。
金屬 如：銅 Cu、鐵Fe、鉛Pb 等
固態非金屬 如：碳C、硫S、磷P等
稀有元素氣體 如：氦He 、氖Ne 、氬Ar等
3、 （2）化學式寫法：
A．單質：①直接用元素符號表示
②雙原子分子構成氣態非金屬單質：如：H2、O2、N2、Cl2等
B．化合物：一排位（正前負后），二標價，三約簡，四交叉。
⑶“2”的位置及意義：
① 2H：表示2個氫原子。② H2：表示一個氫分子由兩氫原子構成。③ 2CO：表示2個一氧化碳分子。④ Cu2+：表示銅離子帶2個單位正電荷。⑤ Cu(+2)O：氧化銅中銅元素的化合價為+2價（注意：Cu(+2)：銅元素化合價為+2價）⑥ CaSO4· 2H2O：表示構成一個生石膏分子的結晶水的數目是2。
【練習】指出下列符號中“2”的意義：
① 2H
4、_______________________________________；② H2_______________________________；③ 2H2 ______________________________________；④ 2H+_______________________________；
⑤ Mg2+________________________；⑥ Mg(+2)____________________________。
3．化學方程式
（1）質量守恒定律 參加化學反應的各物質質量_______，等于反應后生成的各物質的質量_______，這個規律叫質
5、量守恒定律。質量守恒的原因是：化學反應的過程，就是原子的重新組合過程，在這個過程中，反應前后原子的________、_______、______都沒有改變，因此化學反應前后各物質的質量總和必然相等。
【注意】化學反應前后⑴一定改變的是：①物質種類,②分子種類；⑵一定不變的是：①物質總質量，②元素種類③元素質量④原子種類⑤原子個數⑥原子質量；⑶可能改變的是：①分子個數②元素的化合價
【思考1】將一定質量的鎂條在空氣中點燃，完全燃燒后，生成氧化鎂的質量與鎂條相比，是不變，增大還是減??？為什么？
答：增大。因為鎂條在空氣中燃燒，是鎂和氧氣發生了化學反應，根據質量守恒定律，反應后生成氧化鎂的
6、質量必定等于鎂條的質量和參加反應的氧氣的質量之和，所以，氧化鎂的質量比鎂條的質量增大。
【思考2】把6.2g 紅磷放在給定的氧氣中充分燃燒，實驗數據如下：
⑴這三次實驗，哪一次符合質量守恒定律？為什么？⑵第一次實驗為什么不生成10.2g 的五氧化二磷？哪種物質有剩余？剩余多少？③第二次實驗為什么不生成24.2g 的五氧化二磷？哪種物質有剩余？剩余多少g ？
第一次
第二次
第三次
給定氧氣的質量/g
4
18
8
生成五氧化二磷的質量/g
7.1
14.2
14.2
答：在這三次實驗的化學反應中，都遵循質量守恒定律。反應中剩余的一部分不參加反應。參加反應
7、的那部分物質和生成物的質量相等，均符合質量守恒定律。第一次實驗中，4g O2只能和3.1g P反應生成7.1g P2O5 ，所以不能生成10.2g P2O5 。P有剩余，剩余3.1g 第二次實驗，6.2gP只能和8g O2反應生成14.2g P2O5 ，所以不能生成24.2g P2O5 。O2有剩余，剩余10g 。
【練習】將25g 甲物質跟5g 乙物質發生反應，所得混合物中含有10g 甲物質、11g 丙物質，還有另一種物質丁，若甲、乙、丙、丁的相對分子質量分別為30、20、44、18，化學式分別為A、B、C、D，則表示它們之間的化學方程式正確的是
A．A+B=C+D B．2A+
8、B=C+2D C．2A+B=2C+D D．A+2B=2C+D
（2）化學方程式 用化學式來表示____________的式子叫化學方程式。
㈠ 書寫原則：一是必須以_____________為基礎；二是要遵守_____________________________。
㈡ 化學方程式的意義：① 表示反應物、生成物和反應條件；② 表示各物質間的質量比。
【思考】點燃的鎂帶可以在二氧化碳 氣體中繼續劇烈燃燒，生成炭和氧化鎂，其反應的方程式為_______________________________。從這個化學方程式中你可獲得哪些化學信息：
①____
9、____________________________________________________________；
②________________________________________________________________；
③________________________________________________________________；
④________________________________________________________________。
4．化學反應基本類型
⑴ 化合反應：（多變一） A + B
10、 + … M
⑵ 分解反應：（一變多） M A + B + …
⑶ 置換反應：（單換單） A + BC AC + B 或A + BC AB + C
⑷ 復分解反應：AB + CD AD + CB
（中和反應屬于復分解反應中的一種，是酸和堿作用生成鹽和水的反應）
金屬活動性順序：______________________________________________________________________。
金屬和鹽反應：前換后，鹽須溶，鐵銅+2價，不用鉀鈣鈉。
5．氧化反
11、應與還原反應
⑴ 物質跟______發生的化學反應。 ⑵ 含氧化合物中的______被奪去的反應。
【例題】在化學反應中，物質所含元素的化合價發生變化的反應就是氧化還原反應。例如：
2Na(0) + Cl(0)2 == 2Na(+1)Cl(-1) 反應前后，Na ，Cl 的化合價發生了變化，該反應是氧化還原反應。
（1）根據化合價是否變化分析，下列反應屬于氧化還原反應的是（填序號） A C E 。
A．2Mg + O2 2MgO B． CaO + H2O ==Ca(OH)2 C．2KClO3 2KCl + 3O2↑
D．CaCO3 CaO + CO2 E．H2 +
12、CuO Cu + H2O F．HCl + NaOH ==NaCl + H2O
（2）根據上面的分析和推理，對四種基本反應類型是否屬于氧化還原反應，作出恰當概括：
置換反應 都是氧化還原反應； 化合反應 有單質參加的是氧化還原反應；
分解反應 有單質生成的是氧化還原反應；復分解反應 都不是氧化還原反應。
6．相對原子質量與相對分子質量
① 以一種碳原子的質量的1/12（約1.66×10-27kg）作為標準，其他原子的質量跟它比較所得的值，就是這種原子的相對原子質量。
②化學式中各原子的相對原子質量的總和就是相對分子質量。
【思考】⑴ 根據二氧化碳和一氧化碳的化學式計算：
① 二氧化碳和一氧化碳的相對分子質量；②二氧化碳里碳元素和氧元素的質量比；③二氧化碳里各元素的質量分數；④11g 二氧化碳里含碳多少g ；⑤多少g 二氧化碳里含有6g 碳；⑥含碳元素質量相等的二氧化碳和一氧化碳的質量比是多少；⑦質量相等的二氧化碳和一氧化碳里含氧元素質量比是多少。
⑵ 已知某氮的氧化物中，氮元素與氧元素的質量比為7∶20，試求此氧化物的化學式。
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