無機及分析化學1：第十章 配位化合物

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1、無機及分析化學無機及分析化學第十章 配位化合物山農大化學院山農大化學院 2023/10/23第第1張共張共78張張第十章 配位化合物 Complex無機及分析化學無機及分析化學第十章 配位化合物山農大化學院山農大化學院 2023/10/23第第2張共張共78張張無機及分析化學無機及分析化學第十章 配位化合物山農大化學院山農大化學院 2023/10/23第第3張共張共78張張無機及分析化學無機及分析化學第十章 配位化合物山農大化學院山農大化學院 2023/10/23第第4張共張共78張張&主要內容：主要內容：&重點難點：重點難點：&教學目的：教學目的：q配合物及其價鍵理論配位-離解平衡qqqqq

2、了解了解了解了解配合物的概念、螯合物及金屬指示劑的有關知識配合物的概念、螯合物及金屬指示劑的有關知識；重點重點重點重點 配合物的組成、命名,配位-離解平衡、多重平衡計算 難點難點難點難點 配合物的價鍵理論、多重平衡計算第十章第十章 配合配合-離解平衡離解平衡掌握掌握掌握掌握配合物的命名、價鍵理論、配位配合物的命名、價鍵理論、配位-離解平衡及其移動、離解平衡及其移動、多重平衡的計算。多重平衡的計算。多重平衡計算q無機及分析化學無機及分析化學第十章 配位化合物山農大化學院山農大化學院 2023/10/23第第5張共張共78張張101 配合物的基本概念配合物的基本概念102 配合物的價鍵理論配合物的

3、價鍵理論103 配合配合-離解平衡離解平衡104 螯合物螯合物第十章 配合-離解平衡無機及分析化學無機及分析化學第十章 配位化合物山農大化學院山農大化學院 2023/10/23第第6張共張共78張張 aA+bB dD+eE rGm(T)=-RT lnK K =知識點復習：化學平衡化學平衡呂查德里平呂查德里平衡移動原理衡移動原理酸堿電離平衡酸堿電離平衡 沉淀沉淀-溶解平衡溶解平衡氧化氧化-還原平衡還原平衡 配合配合-離解平衡離解平衡多重平衡多重平衡無機及分析化學無機及分析化學第十章 配位化合物山農大化學院山農大化學院 2023/10/23第第7張共張共78張張10-1 10-1 配合物的基本概念

4、配合物的基本概念一、一、配合物的配合物的定義和定義和組成組成 由可接受孤電由可接受孤電由可接受孤電由可接受孤電子對的原子或離子對的原子或離子對的原子或離子對的原子或離子子子子(中心原子或離中心原子或離中心原子或離中心原子或離子子子子)與一定數目可與一定數目可與一定數目可與一定數目可提供孤電子對的提供孤電子對的提供孤電子對的提供孤電子對的離子或分子離子或分子離子或分子離子或分子(配體、配體、配體、配體、絡合劑絡合劑絡合劑絡合劑)按一定組按一定組按一定組按一定組成和空間構型所成和空間構型所成和空間構型所成和空間構型所形成的化合物。形成的化合物。形成的化合物。形成的化合物。1.1.定義定義無機及分析

5、化學無機及分析化學第十章 配位化合物山農大化學院山農大化學院 2023/10/23第第8張共張共78張張注意與復鹽的區別：注意與復鹽的區別：注意與復鹽的區別：注意與復鹽的區別：有無復雜離子！有無復雜離子！有無復雜離子！有無復雜離子！Co(NHCo(NH3 3)6 6 3+3+HgIHgI4 4 2-2-Ni(CO)Ni(CO)4 4例例如如：Co(NHCo(NH3 3)6 6ClCl3 3 K K2 2HgIHgI4 4 Ni(CO)Ni(CO)4 42.2.配位化合物的組成配位化合物的組成 配合物由配合物由配合物由配合物由內界內界內界內界和和和和外界外界外界外界兩部分組成的。兩部分組成的。兩

6、部分組成的。兩部分組成的。內界內界內界內界為配合物的特征部分，是中心離子和配體之間為配合物的特征部分，是中心離子和配體之間為配合物的特征部分，是中心離子和配體之間為配合物的特征部分，是中心離子和配體之間通過配位鍵結合而成的一個相當穩定的整體，通過配位鍵結合而成的一個相當穩定的整體，通過配位鍵結合而成的一個相當穩定的整體，通過配位鍵結合而成的一個相當穩定的整體，在配合物化學式中以方括號標明。方括號外的在配合物化學式中以方括號標明。方括號外的在配合物化學式中以方括號標明。方括號外的在配合物化學式中以方括號標明。方括號外的離子，離中心較遠，構成離子，離中心較遠，構成離子，離中心較遠，構成離子，離中心

7、較遠，構成外界外界外界外界。內界與外界之。內界與外界之。內界與外界之。內界與外界之間以離子鍵結合。間以離子鍵結合。間以離子鍵結合。間以離子鍵結合。無機及分析化學無機及分析化學第十章 配位化合物山農大化學院山農大化學院 2023/10/23第第9張共張共78張張配合物配合物內界內界外界外界中心離子配位原子配位體配合物外界配合物內界(配離子)Cu(NH3)4SO4配體數配位數無機及分析化學無機及分析化學第十章 配位化合物山農大化學院山農大化學院 2023/10/23第第10張共張共78張張中心離子配位原子配位體配合物外界配合物內界(配離子)K3Fe(CN)6配體數無機及分析化學無機及分析化學第十章

8、 配位化合物山農大化學院山農大化學院 2023/10/23第第11張共張共78張張中心離子配位原子配位體配合物外界配合物內界(配離子)K2Pt(NH3)2Cl2配體數無機及分析化學無機及分析化學第十章 配位化合物山農大化學院山農大化學院 2023/10/23第第12張共張共78張張中心離子或原子中心離子或原子中心離子或原子中心離子或原子(也稱也稱也稱也稱形成體形成體形成體形成體)特征：特征：特征：特征：有空軌道有空軌道有空軌道有空軌道 位于配合物的中心。一般為金屬位于配合物的中心。一般為金屬位于配合物的中心。一般為金屬位于配合物的中心。一般為金屬陽離子陽離子陽離子陽離子,如如如如FeFe3+3

9、+、FeFe2+2+、CuCu2+2+、Ag Ag+、ZnZn2+2+、MnMn2+2+、AlAl3+3+等。等。等。等。少少少少數數數數是是是是中中中中性性性性原原原原子子子子，如如如如 Ni(CO)Ni(CO)4 4 中中中中的的的的 NiNi；極極極極少少少少數數數數是是是是非非非非金金金金屬屬屬屬元元元元素素素素陽陽陽陽離離離離子子子子，如如如如 SiFSiF6 6 22 中的中的中的中的 SiSi4+4+無機及分析化學無機及分析化學第十章 配位化合物山農大化學院山農大化學院 2023/10/23第第13張共張共78張張 特征：特征：特征：特征：有孤對電子有孤對電子有孤對電子有孤對電子

10、 配配配配體體體體:直直直直接接接接與與與與中中中中心心心心原原原原子子子子結結結結合合合合的的的的陰陰陰陰離子或中性分子離子或中性分子離子或中性分子離子或中性分子如如如如NHNH3 3、HH2 2OO、COCO、SCNSCN-、CNCN-、F F-配配配配位位位位原原原原子子子子：配配配配體體體體中中中中提提提提供供供供孤孤孤孤對對對對電電電電子子子子與中心離子直接配合的原子與中心離子直接配合的原子與中心離子直接配合的原子與中心離子直接配合的原子 如、如、如、如、N N、OO、C C、F F、S S、I I、Cl Cl 等。等。等。等。配位體配位體配位體配位體和和和和配位原子配位原子配位原子

11、配位原子無機及分析化學無機及分析化學第十章 配位化合物山農大化學院山農大化學院 2023/10/23第第14張共張共78張張配體配體配體配體單齒單齒單齒單齒配體配體配體配體多齒多齒多齒多齒配體配體配體配體 :只只只只含含含含有有有有一一一一個個個個配配配配位位位位原原原原子子子子的的的的配配配配體體體體。如如如如 X X-、N NHH3 3 、HH2 2OO 、OOHH-(羥羥羥羥基基基基)、C CN N-(氰根氰根氰根氰根)、C CO(O(羰基羰基羰基羰基)等。等。等。等。單齒單齒單齒單齒配體配體配體配體 無機及分析化學無機及分析化學第十章 配位化合物山農大化學院山農大化學院 2023/10

12、/23第第15張共張共78張張多多多多齒齒齒齒配配配配體體體體:一一一一個個個個配配配配體體體體中中中中有有有有兩兩兩兩個個個個或或或或兩兩兩兩個個個個以以以以上上上上的配位原子。的配位原子。的配位原子。的配位原子。如乙二胺如乙二胺如乙二胺如乙二胺(en):en):乙二胺四乙酸乙二胺四乙酸乙二胺四乙酸乙二胺四乙酸(EDTA):EDTA):無機及分析化學無機及分析化學第十章 配位化合物山農大化學院山農大化學院 2023/10/23第第16張共張共78張張注意：注意：配位數與配體數的關系配位數與配體數的關系配位數與配體數的關系配位數與配體數的關系 Cu(NHCu(NH3 3)4 4 2+2+Cu(

13、en)Cu(en)2 2 2+2+CuY CuY2-2-配位數配位數配位數配位數 4 4 6 4 4 6配體數配體數配體數配體數 4 2 1 4 2 1配位數配位數配位數配位數 與中心離子直接以配位鍵結合的與中心離子直接以配位鍵結合的配配位原子位原子總數叫中心原子的配位數。如總數叫中心原子的配位數。如Co(NH3)63+配位數為配位數為6。無機及分析化學無機及分析化學第十章 配位化合物山農大化學院山農大化學院 2023/10/23第第17張共張共78張張 (1)(1)中心原子電荷越高中心原子電荷越高中心原子電荷越高中心原子電荷越高,配位數越大配位數越大配位數越大配位數越大 電荷電荷電荷電荷 +

14、1 +2 +3 +1 +2 +3 配位數配位數配位數配位數 2 4(6)6(4)2 4(6)6(4)(2)(2)配體電荷數增加配體電荷數增加配體電荷數增加配體電荷數增加,配位數降低配位數降低配位數降低配位數降低 Co(HCo(H2 2O)O)6 6 2+2+;CoCl;CoCl4 4 2-2-影響配位數的因素：影響配位數的因素：無機及分析化學無機及分析化學第十章 配位化合物山農大化學院山農大化學院 2023/10/23第第18張共張共78張張 (4)(4)配體半徑小配體半徑小配體半徑小配體半徑小,配位數大配位數大配位數大配位數大 AlFAlF6 6 3-3-AlClAlCl4 4 -(3)(3

15、)中心原子半徑越大中心原子半徑越大中心原子半徑越大中心原子半徑越大,配位數越大配位數越大配位數越大配位數越大 BFBF4 4-AlFAlF6 6 3-3-無機及分析化學無機及分析化學第十章 配位化合物山農大化學院山農大化學院 2023/10/23第第19張共張共78張張 配離子的電荷等于中心離子與配離子的電荷等于中心離子與配體電荷的代數和。配體電荷的代數和。KK3 3Fe(CN)Fe(CN)6 6 配離子配離子配離子配離子:Fe(CN)Fe(CN)6 6 3-3-電荷為電荷為電荷為電荷為 3 3KK4 4Fe(CN)Fe(CN)6 6 配離子配離子配離子配離子:Fe(CN)Fe(CN)6 6

16、4-4-電荷為電荷為電荷為電荷為 -4 -4。配離子的電荷配離子的電荷:CoClCoCl3 3(NH(NH3 3)3 3 配離子的電荷為配離子的電荷為配離子的電荷為配離子的電荷為0 0 0 0 無機及分析化學無機及分析化學第十章 配位化合物山農大化學院山農大化學院 2023/10/23第第20張共張共78張張二、配合物的化學式和命名二、配合物的化學式和命名 (1)(1)(1)(1)配合物的整體結構：配合物的整體結構：配合物的整體結構：配合物的整體結構：陽離子寫在前，陰離子寫在后。陽離子寫在前，陰離子寫在后。如：如：如：如：NaCl NaCl CuCu(NH(NH3 3)4 4 SOSO4 4

17、KK2 2 HgHgI I4 4 (2)(2)(2)(2)內界的書寫：內界的書寫：內界的書寫：內界的書寫：先寫出中心離子的元素符號，再依先寫出中心離子的元素符號，再依次列出各種配體，將中心離子和所有配次列出各種配體，將中心離子和所有配體的化學式括在方括號內。體的化學式括在方括號內。1.1.配合物的化學式書寫規則配合物的化學式書寫規則無機及分析化學無機及分析化學第十章 配位化合物山農大化學院山農大化學院 2023/10/23第第21張共張共78張張如多個配體，其排列順序為：如多個配體，其排列順序為：先無機，后有機先無機，后有機先無機，后有機先無機，后有機先陰離子，后中性分子先陰離子，后中性分子先

18、陰離子，后中性分子先陰離子，后中性分子KKSbSbClCl5 5(C C6 6HH5 5),CoCo ClCl(NHNH3 3)(enen)2 2SOSO4 4 PbPbClCl2 2(NH(NH3 3)2 2 ，CoCoCl(NHCl(NH3 3)(en)(en)2 2 SOSO4 4無機及分析化學無機及分析化學第十章 配位化合物山農大化學院山農大化學院 2023/10/23第第22張共張共78張張同類配體：按配位原子英文順序排序同類配體：按配位原子英文順序排序同類配體：按配位原子英文順序排序同類配體：按配位原子英文順序排序 CoCoClCl2 2(N NHH3 3)3 3(H(H2 2OO

19、)Cl)Cl 配位原子相同，原子數少的在前配位原子相同，原子數少的在前配位原子相同，原子數少的在前配位原子相同，原子數少的在前 PtPtCl(Cl(N NOO2 2)()(N NHH3 3)4 4COCO3 3 原子數也相同，按原子英文順序原子數也相同，按原子英文順序原子數也相同，按原子英文順序原子數也相同，按原子英文順序 PtPt(N NHH2 2)()(N NOO2 2)()(N NHH3 3)4 4 無機及分析化學無機及分析化學第十章 配位化合物山農大化學院山農大化學院 2023/10/23第第23張共張共78張張2.配合物的命名配合物的命名 命名原則：命名原則：命名原則：命名原則：配合

20、物的命名與一般無機化配合物的命名與一般無機化配合物的命名與一般無機化配合物的命名與一般無機化合物的命名原則相同合物的命名原則相同合物的命名原則相同合物的命名原則相同 配陽離子化合物：配陽離子化合物：配陽離子化合物：配陽離子化合物：當外界為無氧酸根時當外界為無氧酸根時當外界為無氧酸根時當外界為無氧酸根時,命名為命名為命名為命名為“某化某某化某某化某某化某”NaNaClCl,CoClCoCl2 2(NH(NH3 3)3 3(H(H2 2O)O)ClCl 當外界為含氧酸根時，命名當外界為含氧酸根時，命名當外界為含氧酸根時，命名當外界為含氧酸根時，命名“某酸某某酸某某酸某某酸某”CuCuSOSO4 4

21、 ,Cu(NH,Cu(NH3 3)4 4 SO SO4 4無機及分析化學無機及分析化學第十章 配位化合物山農大化學院山農大化學院 2023/10/23第第24張共張共78張張 在配陰離子與外界陽離子之間用在配陰離子與外界陽離子之間用在配陰離子與外界陽離子之間用在配陰離子與外界陽離子之間用“酸酸酸酸”字連接；字連接；字連接；字連接；配陰離子化合物：配陰離子化合物：配陰離子化合物：配陰離子化合物：若外界為氫離子，則在配陰離子之若外界為氫離子，則在配陰離子之若外界為氫離子，則在配陰離子之若外界為氫離子，則在配陰離子之后綴以后綴以后綴以后綴以“酸酸酸酸”字字字字,即稱為即稱為即稱為即稱為“某酸某酸某酸

22、某酸”。K K K K3 3 3 3Fe(CN)Fe(CN)Fe(CN)Fe(CN)6 6 6 6 六氰合鐵六氰合鐵六氰合鐵六氰合鐵()酸酸酸酸鉀鉀鉀鉀，俗稱，俗稱，俗稱，俗稱赤血鹽赤血鹽赤血鹽赤血鹽 K K K K4 4 4 4Fe(CN)Fe(CN)Fe(CN)Fe(CN)6 6 6 6 六氰合鐵六氰合鐵六氰合鐵六氰合鐵()()()()酸酸酸酸鉀鉀鉀鉀，俗稱，俗稱，俗稱，俗稱黃血鹽黃血鹽黃血鹽黃血鹽HH2 2PtClPtCl6 6 六氯合鉑六氯合鉑六氯合鉑六氯合鉑()()()()酸酸酸酸無機及分析化學無機及分析化學第十章 配位化合物山農大化學院山農大化學院 2023/10/23第第25張共

23、張共78張張配合物內界命名順序：配合物內界命名順序：配合物內界命名順序：配合物內界命名順序：先配體后中心原子，之間加先配體后中心原子，之間加先配體后中心原子，之間加先配體后中心原子，之間加“合合合合”。多個配體按書寫順序寫，配體之間加多個配體按書寫順序寫，配體之間加多個配體按書寫順序寫，配體之間加多個配體按書寫順序寫，配體之間加“”。配體數：用倍數詞頭配體數：用倍數詞頭配體數：用倍數詞頭配體數：用倍數詞頭一、二、三一、二、三一、二、三一、二、三等表示。等表示。等表示。等表示。中心離子氧化數：用加括號的羅馬數字中心離子氧化數：用加括號的羅馬數字中心離子氧化數：用加括號的羅馬數字中心離子氧化數：用

24、加括號的羅馬數字、表示。表示。表示。表示。例如：例如：例如：例如：Co(NHCo(NHCo(NHCo(NH3 3 3 3)3 3 3 3(H(H(H(H2 2 2 2O)O)O)O)3 3 3 3ClClClCl3 3 3 3 三氯化三氯化三氯化三氯化三氨三氨三氨三氨 三水三水三水三水合合合合鈷鈷鈷鈷()()()()無機及分析化學無機及分析化學第十章 配位化合物山農大化學院山農大化學院 2023/10/23第第26張共張共78張張 類別類別化學式化學式系統命名系統命名 配位酸配位酸H2SiF6六氟合硅()酸H2PtCl6六氯合鉑()酸配位堿配位堿Ag(NH3)2(OH)氫氧化二氨合銀()配位鹽

25、配位鹽Cu(NH3)4SO4 4硫酸四氨合銅()CrCl2(H2O)4Cl一氯化二氯四水合鉻()Co(NH3)5(H2O)Cl3三氯化五氨一水合鈷()K4Fe(CN)6六氰合鐵()酸鉀Na3Ag(S2O3)2二（硫代硫酸根）合銀()酸鈉KPtCl5(NH3)五氯一氨合鉑()酸鉀NH4Cr(NCS)4(NH3)2四(異硫氰酸根)二氨合鉻()酸銨 中性分子中性分子Fe(CO)5五羰基合鐵(0)PtCl4(NH3)2四氯二氨合鉑()Co(NO2)3(NH3)3三硝基三氨合鈷()一些配合物的化學式和系統命名示例一些配合物的化學式和系統命名示例無機及分析化學無機及分析化學第十章 配位化合物山農大化學院山

26、農大化學院 2023/10/23第第27張共張共78張張10-10-2 2 配合物的價鍵理論配合物的價鍵理論 1.1.1.1.形成配合物時，中心原子在配體的形成配合物時，中心原子在配體的形成配合物時，中心原子在配體的形成配合物時，中心原子在配體的微擾下，價電子層中能量相近的微擾下，價電子層中能量相近的微擾下，價電子層中能量相近的微擾下，價電子層中能量相近的空原子軌空原子軌空原子軌空原子軌道進行雜化道進行雜化道進行雜化道進行雜化，每個雜化軌道，每個雜化軌道，每個雜化軌道，每個雜化軌道接受配位原子接受配位原子接受配位原子接受配位原子提供的孤對電子提供的孤對電子提供的孤對電子提供的孤對電子，形成配位

27、鍵，形成配位鍵，形成配位鍵，形成配位鍵，配位鍵的配位鍵的配位鍵的配位鍵的數目即是中心原子的配位數數目即是中心原子的配位數數目即是中心原子的配位數數目即是中心原子的配位數。2.2.2.2.其它同雜化軌道理論其它同雜化軌道理論其它同雜化軌道理論其它同雜化軌道理論一、基本要點一、基本要點無機及分析化學無機及分析化學第十章 配位化合物山農大化學院山農大化學院 2023/10/23第第28張共張共78張張特點：特點：特點：特點：中心離子一般為中心離子一般為中心離子一般為中心離子一般為+1+1價，如：價，如：價，如：價，如：Ag(NHAg(NH3 3)2 2 +,AgClAgCl2 2-,Cu(NH,Cu

28、(NH3 3)2 2+等等等等4747AgAg+:1s:1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 63d3d10104s4s2 24p4p6 64d4d10105s5s0 05p5p0 0 直線型直線型直線型直線型AgAgN N N N HHHHHHN N N N HHHHHH HH3 3N Ag NHN Ag NH3 3+sp sp 雜化雜化雜化雜化二、配合物的空間構型二、配合物的空間構型1.配位數為配位數為2的配離子的空間構型的配離子的空間構型無機及分析化學無機及分析化學第十章 配位化合物山農大化學院山農大化學院 2023/10/23第第29張共張共78張張特點：特點

29、：特點：特點：中心離子一般為中心離子一般為中心離子一般為中心離子一般為+2+2價價價價如如如如:Ni(NHNi(NHNi(NHNi(NH3 3 3 3)4 4 4 4 2+2+2+2+、Zn(NHZn(NHZn(NHZn(NH3 3 3 3)4 4 4 4 2+2+2+2+、CoClCoClCoClCoCl4 4 4 4 2-2-2-2-等；為等；為等；為等；為正四面體正四面體正四面體正四面體28282828NiNiNiNi2+2+2+2+:1s:1s:1s:1s2 2 2 22s2s2s2s2 2 2 22p2p2p2p6 6 6 63s3s3s3s2 2 2 23p3p3p3p6 6 6

30、63d3d3d3d8 8 8 84s4p4s4p4s4p4s4pspspspsp3 3 3 3雜化雜化雜化雜化外軌型外軌型外軌型外軌型2.2.配位數為配位數為4 4的配離子的空間構型的配離子的空間構型無機及分析化學無機及分析化學第十章 配位化合物山農大化學院山農大化學院 2023/10/23第第30張共張共78張張又如又如又如又如:Ni(CN)Ni(CN)Ni(CN)Ni(CN)4 4 4 4 2-2-2-2-平面正方形平面正方形平面正方形平面正方形NiNiNiNi2+2+2+2+:1s:1s:1s:1s2 2 2 22s2s2s2s2 2 2 22p2p2p2p6 6 6 63s3s3s3s

31、2 2 2 23p3p3p3p6 6 6 63d3d3d3d8 8 8 84s4p4s4p4s4p4s4p內軌型內軌型內軌型內軌型dspdspdspdsp2 2 2 2雜化雜化雜化雜化重排重排重排重排平面正方形平面正方形平面正方形平面正方形無機及分析化學無機及分析化學第十章 配位化合物山農大化學院山農大化學院 2023/10/23第第31張共張共78張張對于對于對于對于 Cu(NHCu(NHCu(NHCu(NH3 3 3 3)4 4 4 4 2+2+2+2+特殊特殊特殊特殊CuCuCuCu2+:2+:2+:2+:1s1s1s1s2 2 2 22s2s2s2s2 2 2 22p2p2p2p6 6

32、 6 63s3s3s3s2 2 2 23p3p3p3p6 6 6 63d3d3d3d9 9 9 94s4p4s4p4s4p4s4pdspdspdspdsp2 2 2 2雜化雜化雜化雜化 Cu(NHCu(NHCu(NHCu(NH3 3 3 3)4 4 4 4 2+2+2+2+為為為為平面正方形平面正方形平面正方形平面正方形內軌型內軌型內軌型內軌型平面正方形平面正方形平面正方形平面正方形無機及分析化學無機及分析化學第十章 配位化合物山農大化學院山農大化學院 2023/10/23第第32張共張共78張張如如如如:FeFFeFFeFFeF6 6 6 6 3-3-3-3-,CoF,CoF,CoF,CoF

33、6 6 6 6 3-3-3-3-FeFeFeFe3+3+3+3+:1s:1s:1s:1s2 2 2 22s2s2s2s2 2 2 22p2p2p2p6 6 6 63s3s3s3s2 2 2 23p3p3p3p6 6 6 63d3d3d3d5 5 5 54s4p4d4s4p4d4s4p4d4s4p4d3 3d d4 4s s4 4p p4 4d dspsp3 3d d2 2雜化雜化雜化雜化外軌型外軌型外軌型外軌型正八面體結構正八面體結構正八面體結構正八面體結構3 3.配位數為配位數為6 6的配位離子的空間構型的配位離子的空間構型正八面體結構正八面體結構正八面體結構正八面體結構無機及分析化學無機及

34、分析化學第十章 配位化合物山農大化學院山農大化學院 2023/10/23第第33張共張共78張張再如再如再如再如:Fe(CN)Fe(CN)Fe(CN)Fe(CN)6 6 6 6 3-3-3-3-,Co(CN),Co(CN),Co(CN),Co(CN)6 6 6 6 3-3-3-3-FeFeFeFe3+3+3+3+:1s:1s:1s:1s2 2 2 22s2s2s2s2 2 2 22p2p2p2p6 6 6 63s3s3s3s2 2 2 23p3p3p3p6 6 6 63d3d3d3d5 5 5 54s4p4d4s4p4d4s4p4d4s4p4d4 4d d3 3d d4 4s s4 4p p4

35、 4d d內軌型內軌型內軌型內軌型d d2 2spsp3 3雜化雜化雜化雜化正八正八正八正八面體面體面體面體無機及分析化學無機及分析化學第十章 配位化合物山農大化學院山農大化學院 2023/10/23第第34張共張共78張張配離子的空間結構小結配位數配位數 空間構型空間構型配合物配合物 2直線型直線型sp雜化雜化外軌型外軌型 3平面三角形平面三角形sp2雜化雜化外軌型外軌型無機及分析化學無機及分析化學第十章 配位化合物山農大化學院山農大化學院 2023/10/23第第35張共張共78張張 4正四面體正四面體sp3雜化雜化外軌型外軌型正方形正方形dsp2雜化雜化內軌型內軌型無機及分析化學無機及分

36、析化學第十章 配位化合物山農大化學院山農大化學院 2023/10/23第第36張共張共78張張 5 三角雙錐三角雙錐dsp3雜化雜化內軌型內軌型6正八面體正八面體sp3d2外軌型外軌型或或d2sp3雜雜化內軌型化內軌型無機及分析化學無機及分析化學第十章 配位化合物山農大化學院山農大化學院 2023/10/23第第37張共張共78張張 中心原子全部用最外層的軌道（中心原子全部用最外層的軌道（中心原子全部用最外層的軌道（中心原子全部用最外層的軌道（ns,np,ndns,np,nd)參參參參加雜化而形成的配合物加雜化而形成的配合物加雜化而形成的配合物加雜化而形成的配合物,為為為為外軌型配合物外軌型配

37、合物外軌型配合物外軌型配合物。中心原子用有次外層軌道中心原子用有次外層軌道中心原子用有次外層軌道中心原子用有次外層軌道(n-1)n-1)d d參加雜化而參加雜化而參加雜化而參加雜化而形成的配合物形成的配合物形成的配合物形成的配合物,為為為為內軌型配合物內軌型配合物內軌型配合物內軌型配合物。中心離子次外層中心離子次外層中心離子次外層中心離子次外層d d軌道軌道軌道軌道全充滿全充滿全充滿全充滿 (n-1)n-1)d d1010，全部，全部，全部，全部生成生成生成生成外軌型外軌型外軌型外軌型。如：如：AgAg+,Cu,Cu+,Zn,Zn2+2+,Cd,Cd2+2+，HgHg2+2+等等 中心離子次外

38、層中心離子次外層中心離子次外層中心離子次外層d d軌道軌道軌道軌道未半滿未半滿未半滿未半滿(n-1)dn-1)d1 14 4，全全全全部生成部生成部生成部生成內軌型內軌型內軌型內軌型。如：。如：。如：。如：CrCr3+3+:3d:3d3 3,V,V3+3+等。等。等。等。三、內、外軌型配合物三、內、外軌型配合物無機及分析化學無機及分析化學第十章 配位化合物山農大化學院山農大化學院 2023/10/23第第38張共張共78張張 中心離子中心離子中心離子中心離子(n-1)n-1)d d 5858時，時，時，時，既有內軌型又既有內軌型又既有內軌型又既有內軌型又有外軌型有外軌型有外軌型有外軌型。FeF

39、e3+3+:3:3d d 5 5,Co,Co3+3+:3:3d d 6 6。究竟生究竟生究竟生究竟生成何種，成何種，成何種，成何種，由配體決定由配體決定由配體決定由配體決定。電負性大的配原子電負性大的配原子電負性大的配原子電負性大的配原子如如如如F F-、OHOH-、HH2 2OO等配等配等配等配體的體的體的體的F F、OO，不易給出電子，對中心原子電子排不易給出電子，對中心原子電子排不易給出電子，對中心原子電子排不易給出電子，對中心原子電子排斥力小，斥力小，斥力小，斥力小，易形成外軌型配合物易形成外軌型配合物易形成外軌型配合物易形成外軌型配合物。電負性小的配原子電負性小的配原子電負性小的配原

40、子電負性小的配原子如如如如CNCN-,CO,CO等配體的等配體的等配體的等配體的C C等，等，等，等，相對易給出電子，對中心原子電子排斥力大，相對易給出電子，對中心原子電子排斥力大，相對易給出電子，對中心原子電子排斥力大，相對易給出電子，對中心原子電子排斥力大，易形成內軌型配合物易形成內軌型配合物易形成內軌型配合物易形成內軌型配合物。內軌內軌型配合物型配合物穩定穩定，外軌外軌型配合物型配合物不穩定不穩定。無機及分析化學無機及分析化學第十章 配位化合物山農大化學院山農大化學院 2023/10/23第第39張共張共78張張四四.配合物的磁性配合物的磁性物質能被磁場吸引的性物質能被磁場吸引的性質稱質

41、稱順磁性順磁性,反之為反之為反反磁性磁性。配合物的磁性與。配合物的磁性與物質內成單電子數有關。物質內成單電子數有關。GouyGouy無機及分析化學無機及分析化學第十章 配位化合物山農大化學院山農大化學院 2023/10/23第第40張共張共78張張 如果物質內有成單電子，表現為順磁如果物質內有成單電子，表現為順磁如果物質內有成單電子，表現為順磁如果物質內有成單電子，表現為順磁性。磁性大小用磁矩性。磁性大小用磁矩性。磁性大小用磁矩性。磁性大小用磁矩 表示表示表示表示.與單電子與單電子與單電子與單電子n n的關系為：的關系為：的關系為：的關系為：n n 0 1 2 3 4 5 0 1 2 3 4

42、5/B B 0 1.73 2.83 3.87 4.90 5.920 1.73 2.83 3.87 4.90 5.92玻爾磁子玻爾磁子玻爾磁子玻爾磁子注：注：注：注：該公式僅適用于過渡元素第一橫排該公式僅適用于過渡元素第一橫排該公式僅適用于過渡元素第一橫排該公式僅適用于過渡元素第一橫排無機及分析化學無機及分析化學第十章 配位化合物山農大化學院山農大化學院 2023/10/23第第41張共張共78張張應用應用應用應用:可以判斷配離子是內軌型還是外軌可以判斷配離子是內軌型還是外軌可以判斷配離子是內軌型還是外軌可以判斷配離子是內軌型還是外軌型如型如型如型如:Ni(CN)Ni(CN)4 4 2+2+:/

43、B B=0=0 FeFFeF6 6 3-3-:/B B=5.90=5.90 FeFe3+3+:1s:1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 63d3d5 5 Ni Ni2+2+:1s:1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 63d3d8 8n n=0=0，內軌型內軌型內軌型內軌型n n=5=5，外軌型外軌型外軌型外軌型 外軌型配合物磁矩不變；內軌型配外軌型配合物磁矩不變；內軌型配合物磁矩變小。如果配合物分子中配位合物磁矩變小。如果配合物分子中配位體沒有未成對電子，則其磁矩為零體沒有未成對電子，則其磁矩為零。無機及分析化學無機及分析化學第十章 配位

44、化合物山農大化學院山農大化學院 2023/10/23第第42張共張共78張張10-3 配離子的配合-離解平衡一、配合平衡及其平衡常數一、配合平衡及其平衡常數1.配合平衡及其平衡常數配合平衡及其平衡常數標準穩定常數標準穩定常數標準穩定常數標準穩定常數CuCu2+2+4 4NHNH3 3 Cu(NHCu(NH3 3)4 4 2+2+無機及分析化學無機及分析化學第十章 配位化合物山農大化學院山農大化學院 2023/10/23第第43張共張共78張張Cu(NHCu(NH3 3)4 4 2+2+Cu Cu2+2+4 4NHNH3 3無機及分析化學無機及分析化學第十章 配位化合物山農大化學院山農大化學院

45、2023/10/23第第44張共張共78張張2.2.配離子的逐級穩定常數配離子的逐級穩定常數 配位離子的生成一般是分步進行的。例如：配位離子的生成一般是分步進行的。例如：K Ks,is,i是是配配位位離離子子 Cu(NHCu(NH33)44 2+2+的的逐逐級級穩穩定定常常數數，該該配配位位離離子子的的總總穩穩定定常常數數K Kss等等于于其其逐逐級級穩穩定定常常數數的的乘乘積積，即：即：Cu2+NH3 Cu(NH3)2+Ks,1=1.41104Cu(NH3)2+NH3 Cu(NH3)22+Ks,2 =3.17103Cu(NH3)22+NH3 Cu(NH3)32+Ks,3 =7.76102Cu

46、(NH3)32+NH3 Cu(NH3)42+Ks,4 =1.39102Ks,1 Ks,2 Ks,3 Ks,4 K Ks s具體計算時，一般用具體計算時，一般用具體計算時，一般用具體計算時，一般用 K Kss無機及分析化學無機及分析化學第十章 配位化合物山農大化學院山農大化學院 2023/10/23第第45張共張共78張張3.標準穩定常數的應用標準穩定常數的應用(1)(1)比較配離子的相對穩定性比較配離子的相對穩定性比較配離子的相對穩定性比較配離子的相對穩定性 同類型同類型同類型同類型，K Ks s 越大，配離子越穩定越大，配離子越穩定越大，配離子越穩定越大，配離子越穩定 Ag(NHAg(NH3

47、 3)2 2+K Ks s =1.610=1.6107 7 Ag(CN)Ag(CN)2 2+K Ks s =1.0=1.010102121Ag(CN)Ag(CN)2 2+更穩定更穩定更穩定更穩定無機及分析化學無機及分析化學第十章 配位化合物山農大化學院山農大化學院 2023/10/23第第46張共張共78張張例例例例：0.40.4mol mol dmdm-3-3 AgNOAgNO3 3溶溶溶溶 液液液液 與與與與 2.0 2.0 moldmmoldm-3-3 NHNH3 3 HH2 2OO等等等等體體體體積積積積混混混混合合合合，計計計計算算算算c ce e(Ag(Ag+)、c ce eAg(

48、NHAg(NH3 3)2 2+和和和和 c ce e(NH(NH3 3)。(2)(2)計算溶液中有關離子的濃度計算溶液中有關離子的濃度計算溶液中有關離子的濃度計算溶液中有關離子的濃度 x x=3.5=3.51010-8-8 解解解解:AgAg+2NH+2NH 3 3 Ag(NHAg(NH3 3)2 2+c cr r 0.2 1 00.2 1 0 c cr,e r,e x x 0.6+2 0.6+2x x 0.2-0.2-x x 0.6 0.2 0.6 0.2無機及分析化學無機及分析化學第十章 配位化合物山農大化學院山農大化學院 2023/10/23第第47張共張共78張張二、配合平衡的移動二、

49、配合平衡的移動NaCl氨水氨水AgNO3KBrNa2S2O3KIKCNNa2S總的規律：向生成更難離解或更難溶物質方向進行，即向離子濃度更小的方向進行。無機及分析化學無機及分析化學第十章 配位化合物山農大化學院山農大化學院 2023/10/23第第48張共張共78張張(1)(1)生成沉淀使配離子離解生成沉淀使配離子離解生成沉淀使配離子離解生成沉淀使配離子離解1.1.配合平衡與沉淀溶解平衡配合平衡與沉淀溶解平衡 例如：例如：例如：例如：在在在在 Ag(NHAg(NHAg(NHAg(NH3 3 3 3)2 2 2 2 +溶液中加入溶液中加入溶液中加入溶液中加入KBr KBr KBr KBr，生生生

50、生成成成成AgBrAgBrAgBrAgBr沉淀，使沉淀，使沉淀，使沉淀，使 Ag(NHAg(NHAg(NHAg(NH3 3 3 3)2 2 2 2 +向離解方向移動向離解方向移動向離解方向移動向離解方向移動 Ag(NHAg(NH3 3)2 2+AgAg+2NH+2NH 3 3 +BrBr-AgBr(s)AgBr(s)平平平平衡衡衡衡移移移移動動動動方方方方向向向向在溶液中同時存在配合平衡和沉淀平衡在溶液中同時存在配合平衡和沉淀平衡無機及分析化學無機及分析化學第十章 配位化合物山農大化學院山農大化學院 2023/10/23第第49張共張共78張張 Ag(NHAg(NH3 3)2 2+AgAg+2

51、NH+2NH 3 3 1/1/K Ks s Ag Ag+Br+Br-AgBr AgBr 1/1/K Kspsp 總式總式總式總式:Ag(NHAg(NH3 3)2 2+Br+Br-AgBr(s)+2NHAgBr(s)+2NH3 3無機及分析化學無機及分析化學第十章 配位化合物山農大化學院山農大化學院 2023/10/23第第50張共張共78張張K Kj j =c cr,er,e2 2 (NHNHNH3 33)c cr,e r,e Ag(NHAg(NHAg(NH3 33)2 22 +c cr,er,e(BrBrBr-)c cr,er,e(AgAg+)c cr,er,e(AgAg+)=1 1K Ks

52、 s Ag(NHAg(NHAg(NH3 33)2 22 +K Kspsp(AgBr)(AgBr)(AgBr)=8.1210=8.12104 4 =c cr,er,e2 2 (NHNHNH3 33)c cr,e r,e Ag(NHAg(NHAg(NH3 33)2 22 +c cr,er,e(BrBrBr-)c cr,er,e(AgAg+)c cr,er,e(AgAg+)還可以求出總反應的平衡常數：還可以求出總反應的平衡常數：還可以求出總反應的平衡常數：還可以求出總反應的平衡常數：K Kj j 1,1,標準態下就可自發正向進行標準態下就可自發正向進行標準態下就可自發正向進行標準態下就可自發正向進行

53、無機及分析化學無機及分析化學第十章 配位化合物山農大化學院山農大化學院 2023/10/23第第51張共張共78張張(2)(2)生成配離子使沉淀溶解生成配離子使沉淀溶解生成配離子使沉淀溶解生成配離子使沉淀溶解 如演示實驗中如演示實驗中如演示實驗中如演示實驗中向向向向AgBr AgBr 沉淀中加沉淀中加沉淀中加沉淀中加NaNa2 2S S2 2OO3 3溶液溶液溶液溶液:+S S2 2OO3 32-2-Ag(SAg(S2 2OO3 3)2 2 3-3-AgBr(s)AgBr(s)Ag Ag+Br+Br-平平平平衡衡衡衡移移移移動動動動方方方方向向向向在溶液中同時存在沉淀平衡和配合平衡在溶液中同時

54、存在沉淀平衡和配合平衡無機及分析化學無機及分析化學第十章 配位化合物山農大化學院山農大化學院 2023/10/23第第52張共張共78張張 總反應式總反應式總反應式總反應式:AgBr(s)+2 SAgBr(s)+2 S2 2OO3 32-2-Ag(SAg(S2 2OO3 3)2 2 3-3-+Br+Br-=K Ks s Ag(SAg(S2 2OO3 3)2 2 3-3-K Kspsp (AgBr)(AgBr)=2.910 =2.9101313 7.7 10 7.7 10-13-13=22.3=22.3 K Kj j 1,1,標準態下自發正向進行標準態下自發正向進行標準態下自發正向進行標準態下自

55、發正向進行 K Kj j =c cr,e r,e Ag(SAg(S2 2OO3 3)2 2 3-3-c cr,er,e(BrBr-)c cr,er,e2 2(S S2 2OO3 32-2-)c cr,er,e(AgAg+)c cr,er,e(AgAg+)無機及分析化學無機及分析化學第十章 配位化合物山農大化學院山農大化學院 2023/10/23第第53張共張共78張張 生成配離子使沉淀溶解的反應生成配離子使沉淀溶解的反應生成配離子使沉淀溶解的反應生成配離子使沉淀溶解的反應:K Kj j =K Ks s K Kspsp K Ks s 和和和和K Kspsp 大大大大,越易向沉淀溶解的方越易向沉淀

56、溶解的方越易向沉淀溶解的方越易向沉淀溶解的方向進行。向進行。向進行。向進行。K Kj j =1 1K Ks s K Kspsp 生成沉淀生成沉淀生成沉淀生成沉淀,使配離子離解使配離子離解使配離子離解使配離子離解,平衡常數：平衡常數：平衡常數：平衡常數：K Ks s 和和和和K Kspsp 小，易向配小，易向配小，易向配小，易向配離離離離 子離解的方向進行。子離解的方向進行。子離解的方向進行。子離解的方向進行。配合平衡與沉淀溶解平衡互相影響小結配合平衡與沉淀溶解平衡互相影響小結無機及分析化學無機及分析化學第十章 配位化合物山農大化學院山農大化學院 2023/10/23第第54張共張共78張張判斷

57、有無沉淀生成的步驟判斷有無沉淀生成的步驟:(1)根據配位平衡關系計算根據配位平衡關系計算金屬離子濃金屬離子濃度度，根據其它關系計算，根據其它關系計算陰離子濃度陰離子濃度。(2)計算計算Qi（反應商）值；反應商）值；(3)Qi值與值與Ksp比較比較,用溶度積規則判用溶度積規則判斷。斷。向配離子溶液中加沉淀劑如何判斷有無沉淀生成?無機及分析化學無機及分析化學第十章 配位化合物山農大化學院山農大化學院 2023/10/23第第55張共張共78張張 例例例例:向向向向1.01.0dmdm3 3 0.1mol.dm 0.1mol.dm-3-3Ag(NHAg(NH3 3)2 2+溶溶溶溶液中加液中加液中加

58、液中加KBrKBr固體固體固體固體(設溶液體積不變設溶液體積不變)，使，使，使，使BrBr-濃度為濃度為濃度為濃度為0.10.1mol.dmmol.dm-3-3 問：問：問：問：(1)(1)能否生成能否生成能否生成能否生成AgBrAgBr沉淀沉淀沉淀沉淀?(2)(2)能否增大氨水濃度阻止能否增大氨水濃度阻止能否增大氨水濃度阻止能否增大氨水濃度阻止AgBrAgBr 沉淀生成沉淀生成沉淀生成沉淀生成?無機及分析化學無機及分析化學第十章 配位化合物山農大化學院山農大化學院 2023/10/23第第56張共張共78張張 解解解解:設設設設 未加未加未加未加KBrKBr時，時，時，時，c cr,r,e

59、e(Ag(Ag+)=)=x x AgAg+2NH+2NH3 3 Ag(NHAg(NH3 3)2 2+c c r r 0 0 0.1 0 0 0.1 c c r,er,e x x 2 2x x 0.1-0.1-x xK Ks s =0.1-0.1-x x x x(2(2x x)2 2 0.1 0.1 x x(2(2x x)2 2=1.610=1.6107 7 x x =1.210=1.210-3-3 Q Q =1.210=1.210-3-30.1=1.2100.1=1.210-4-4 Q Q K Kspsp(AgBr)(AgBr)5.1105.110-13-13 有有有有AgBr AgBr 沉淀

60、生成沉淀生成沉淀生成沉淀生成 無機及分析化學無機及分析化學第十章 配位化合物山農大化學院山農大化學院 2023/10/23第第57張共張共78張張 (2)(2)能否增大氨水濃度阻止能否增大氨水濃度阻止能否增大氨水濃度阻止能否增大氨水濃度阻止AgBrAgBr 沉淀生成沉淀生成沉淀生成沉淀生成?c cr,er,e(Ag(Ag+)K Kspsp(AgBr)(AgBr)c c r,e r,e(Br(Br-)=7.710 7.710-13-13 0.1 0.1=7.710=7.710-12-12 解解解解:不生成不生成不生成不生成AgBrAgBr沉淀沉淀沉淀沉淀,需滿足需滿足需滿足需滿足 設設設設c c

61、r r(AgAg+)=7.710 7.710-12-12 時時時時,c cr r(NH(NH3 3)=y y 無機及分析化學無機及分析化學第十章 配位化合物山農大化學院山農大化學院 2023/10/23第第58張共張共78張張 AgAg+2NH+2NH3 3 Ag(NHAg(NH3 3)2 2+c c r,e r,e 7.7107.710-12-12 y y 0.1-0.1-7.7107.710-12-12 K Ks s =0.1-0.1-7.7107.7101212 7.7107.710-12 -12 y y 2 2=1.61.610107 7 y y =28.5=28.5 c ce e(N

62、H(NH3 3)=28.5mol.dm)=28.5mol.dm-3-3 濃氨水濃度只有濃氨水濃度只有濃氨水濃度只有濃氨水濃度只有 15 15 mol.dmmol.dm-3-3，本例溶液中，本例溶液中，本例溶液中，本例溶液中，不可能通過增大氨水濃度使沉淀溶解。不可能通過增大氨水濃度使沉淀溶解。不可能通過增大氨水濃度使沉淀溶解。不可能通過增大氨水濃度使沉淀溶解。設設設設c cr r(AgAg+)=7.710 7.710-12-12 時，時，時，時，c cr r(NH(NH3 3)=y y 無機及分析化學無機及分析化學第十章 配位化合物山農大化學院山農大化學院 2023/10/23第第59張共張共7

63、8張張 教材教材219-220 例例10-3、4無機及分析化學無機及分析化學第十章 配位化合物山農大化學院山農大化學院 2023/10/23第第60張共張共78張張2.2.酸度對配合平衡的影響酸度對配合平衡的影響 Cu(NHCu(NH3 3)4 4 2+2+Cu Cu2+2+4NH+4NH3 3 +4H4H+4NH 4NH4 4+Cu(NHCu(NH3 3)4 4 2+2+4H+4H+Cu Cu2+2+4NH+4NH4 4+無機及分析化學無機及分析化學第十章 配位化合物山農大化學院山農大化學院 2023/10/23第第61張共張共78張張 FeFFeFFeFFeF6 6 6 6 3-3-3-3

64、-FeFeFeFe3+3+3+3+6F+6F+6F+6F-+6H 6H 6H 6H+6HF 6HF 6HF 6HF FeF FeF FeF FeF6 6 6 6 3-3-3-3-+6H6H6H6H+Fe Fe Fe Fe3+3+3+3+6HF+6HF+6HF+6HF無機及分析化學無機及分析化學第十章 配位化合物山農大化學院山農大化學院 2023/10/23第第62張共張共78張張 3.配合平衡與氧化還原平衡配合平衡與氧化還原平衡 氧化還原反應的發生可改變金屬氧化還原反應的發生可改變金屬離子的濃度，使配位離解平衡發生移動。離子的濃度，使配位離解平衡發生移動。例如：例如：2Fe(SCN)3 2Fe

65、 3+6 SCN-+SnSn2+2+2 2Fe Fe 2+2+Sn+Sn4+4+平平平平衡衡衡衡移移移移動動動動方方方方向向向向血紅色血紅色血紅色血紅色無機及分析化學無機及分析化學第十章 配位化合物山農大化學院山農大化學院 2023/10/23第第63張共張共78張張KI+CCl4NH4F+KI+CCl412FeCl3無機及分析化學無機及分析化學第十章 配位化合物山農大化學院山農大化學院 2023/10/23第第64張共張共78張張例例例例:往往往往CuCu2+2+/Cu/Cu電極中加濃氨水電極中加濃氨水電極中加濃氨水電極中加濃氨水,當當當當 Cu(NHCu(NH3 3)4 4 2+2+與與與

66、與NHNH3 3的相對濃度均達的相對濃度均達的相對濃度均達的相對濃度均達1 1時時時時,電電電電極電勢為多大極電勢為多大極電勢為多大極電勢為多大?已知已知已知已知CuCu2+2+/Cu/Cu電極的標準電極電勢為電極的標準電極電勢為電極的標準電極電勢為電極的標準電極電勢為0.3370.337V,V,Cu(NHCu(NH3 3)4 4 2+2+標準穩定常數為標準穩定常數為標準穩定常數為標準穩定常數為4.8104.8101212。無機及分析化學無機及分析化學第十章 配位化合物山農大化學院山農大化學院 2023/10/23第第65張共張共78張張4.4.配離子之間的轉化配離子之間的轉化 與沉淀之間的轉化類似，配離子之間與沉淀之間的轉化類似，配離子之間與沉淀之間的轉化類似，配離子之間與沉淀之間的轉化類似，配離子之間的轉化反應容易向生成更穩定配離子的的轉化反應容易向生成更穩定配離子的的轉化反應容易向生成更穩定配離子的的轉化反應容易向生成更穩定配離子的方向進行。兩種配離子的穩定常數相差方向進行。兩種配離子的穩定常數相差方向進行。兩種配離子的穩定常數相差方向進行。兩種配離子的穩定常數相差越大，轉化就越