第八單元金屬和金屬材料復習課件

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1、你們的潛力很大，你們的潛力很大，對于你們來說，對于你們來說，只要好好挖掘，只要好好挖掘，沒有不可能的！沒有不可能的！第八單元復習課金屬和金屬材料高陽中學高陽中學姜曉東姜曉東2014年年2月月金屬和金屬材料課程標準l了解金屬的物理特征。識別常見金屬和非金屬；了解金屬的物理特征。識別常見金屬和非金屬；認識金屬材料在生產、生活和社會發展中的重要認識金屬材料在生產、生活和社會發展中的重要作用。作用。l了解常見的金屬與氧氣反應；了解金屬銹蝕的原了解常見的金屬與氧氣反應；了解金屬銹蝕的原理及防止金屬銹蝕的簡單方法。理及防止金屬銹蝕的簡單方法。l知道一些常見金屬礦物；了解從鐵礦石中將鐵還知道一些常見金屬礦物

2、；了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法。原出來的方法。l知道生鐵和鋼等重要的合金。知道廢棄金屬對環知道生鐵和鋼等重要的合金。知道廢棄金屬對環境的污染，認識回收金屬的重要性。境的污染，認識回收金屬的重要性。l能用金屬活動性順序表對有關的置換反應進行簡能用金屬活動性順序表對有關的置換反應進行簡單的判斷，并能解釋日常生活中的一些現象。單的判斷，并能解釋日常生活中的一些現象。【知識結構】常見金屬的性質及其應用常見金屬的性質及其應用 金屬金屬(鐵等鐵等)金屬銹蝕及金屬銹蝕及 防銹方法防銹方法 金屬金屬礦物（鐵礦石等）礦物（鐵礦石等）金屬回收金屬回收合金（生鐵和鋼等）合金（生鐵和鋼等）一金屬材料1.了解金屬的

3、共同的物理性質2.了解金屬的性質決定金屬的用途3.了解常見的合金（鋁合金，生鐵和鋼）第一部分：復習自查第一部分：復習自查金屬的物理性質金屬的物理性質 大多數金屬常溫下是固體大多數金屬常溫下是固體（汞是液體）（汞是液體），有金屬光澤，呈銀，有金屬光澤，呈銀白色白色（銅呈紫紅色，金呈黃色）（銅呈紫紅色，金呈黃色），密度、硬度較大，熔沸點，密度、硬度較大，熔沸點較高，有優良的導電導熱性和延展性。較高，有優良的導電導熱性和延展性?？键c考點:金屬與合金金屬與合金常見的合金制品常見的合金制品合金：是由一種金屬跟其他金屬或非金屬加熱熔合形成的有金屬特性的物質。合金：是由一種金屬跟其他金屬或非金屬加熱熔合形成

4、的有金屬特性的物質。（合金屬于混合物）（合金屬于混合物）生鐵和鋼屬于鐵合金。生鐵和鋼屬于鐵合金。生鐵和鋼主要成分都是鐵，但含碳量不同（生鐵含碳生鐵和鋼主要成分都是鐵，但含碳量不同（生鐵含碳量高于鋼），因此機械性能不同。量高于鋼），因此機械性能不同。合金與組成它們的金屬的性質差異：合金與組成它們的金屬的性質差異：合金的硬度合金的硬度大于大于組成它們的金屬組成它們的金屬合金的熔點合金的熔點低于低于組成它們的金屬組成它們的金屬合金的抗腐蝕能力合金的抗腐蝕能力強于強于組成它們的金屬組成它們的金屬合金的機械性能合金的機械性能優于優于組成它們的金屬組成它們的金屬考點考點:金屬與合金金屬與合金(反饋練習反饋

5、練習)下列做法符合科學常識的是（下列做法符合科學常識的是（）A A、電路中的保險絲熔斷后，換用了、電路中的保險絲熔斷后，換用了更粗的保險絲更粗的保險絲 B B、向燃著的酒精燈中添加酒精、向燃著的酒精燈中添加酒精 C C、用燃著的木條檢驗石油液化氣是、用燃著的木條檢驗石油液化氣是否泄漏否泄漏 D D、油罐車的尾部裝有一條拖在地面、油罐車的尾部裝有一條拖在地面上的鐵鏈上的鐵鏈D二金屬的化學性質1.金屬有哪些化學性質？2.是否什么物質都可與金屬反應？三三 金屬的冶煉金屬的冶煉1.煉鐵的原理。2.一氧化碳還原氧化鐵的原理、步驟、現象和示意圖。鐵鐵絲絲在在氧氧氣氣中中燃燃燒燒鎂鎂帶帶在在空空氣氣中中燃燃

6、燒燒考點考點:金屬的化學性質金屬的化學性質1 1、大多數金屬能跟氧氣反應、大多數金屬能跟氧氣反應金屬與氧氣反應的難易和劇烈程度不同，取決于金屬的化學活動性。金屬與氧氣反應的難易和劇烈程度不同，取決于金屬的化學活動性。金在高溫時也不與氧氣反應。金在高溫時也不與氧氣反應?？键c考點:金屬的化學性質金屬的化學性質2 2、某些金屬能跟酸反應、某些金屬能跟酸反應金屬能否與非氧化性酸反應，以及反應的劇烈程度取決于金屬的化學活金屬能否與非氧化性酸反應，以及反應的劇烈程度取決于金屬的化學活動性。動性。強調：鐵與鹽酸、稀硫酸發生置換反應生成亞鐵鹽。強調：鐵與鹽酸、稀硫酸發生置換反應生成亞鐵鹽?？键c考點:金屬的化學

7、性質金屬的化學性質 鋁鋁與與硫硫酸酸銅銅溶溶液液的的反反應應銅銅與與硝硝酸酸銀銀溶溶的的反反應應3 3、金屬能跟某些鹽溶液反應、金屬能跟某些鹽溶液反應Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(濕法冶銅濕法冶銅)2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2強調強調:鐵與鹽溶液發生置換反應，生成亞鐵鹽。鐵與鹽溶液發生置換反應，生成亞鐵鹽。1、與氧氣反應、與氧氣反應如：如：2Mg+O2=2MgO2、與酸（鹽酸、硫酸）的反應、與酸（鹽酸、硫酸）的反應如：如：Mg+H2SO4=MgSO4+H23、與某些鹽溶液反應、與某些鹽溶液反應如：如：Fe+CuSO4=Fes

8、o4+Cu二、金屬的化學性質二、金屬的化學性質點燃點燃置換反應：置換反應：由一種由一種單質單質與一種與一種化合物化合物反應，生成另一種反應，生成另一種單質單質和另一種和另一種化合物化合物的反應叫做置換反應的反應叫做置換反應A+BC=AC+B 歸納已學的化學基本反應類型歸納已學的化學基本反應類型A+B=ABAB=A+BA+BC=AC+B分解反應分解反應置換反應置換反應化合反應化合反應6、鋁在空氣中具有很好的抗腐蝕性能、鋁在空氣中具有很好的抗腐蝕性能的原因是的原因是:_7、用鐵除去硫酸亞鐵溶液中含有的硫、用鐵除去硫酸亞鐵溶液中含有的硫酸銅的方程式和基本反應類型為酸銅的方程式和基本反應類型為：_鋁在

9、空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁的進一步氧化的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁的進一步氧化練一練：練一練：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu置換反應置換反應現象：現象：紅色紅色粉末變成黑色，澄清的石灰水變渾濁。粉末變成黑色，澄清的石灰水變渾濁。一氧化碳還原氧化鐵一氧化碳還原氧化鐵石灰水的作用：檢驗是否有二氧化碳生成。石灰水的作用：檢驗是否有二氧化碳生成。酒精燈的作用：點燃尾氣，防止尾氣污染空氣。酒精燈的作用：點燃尾氣，防止尾氣污染空氣。考點考點:金屬的冶煉金屬的冶煉煉鐵主要設備：高爐煉鐵主要設備：高爐煉鐵反應原理是：在高溫下，用還原劑一

10、氧化碳把鐵從鐵礦石煉鐵反應原理是：在高溫下，用還原劑一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來里還原出來。Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2高溫高溫煉鐵的主要原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣煉鐵的主要原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣考點考點:金屬的冶煉金屬的冶煉鐵的冶煉鐵的冶煉四金屬活動順序及應用1金屬活動順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au2根據金屬活動順序在生活和生產中根據金屬活動順序在生活和生產中的應用的應用主要應用：主要應用：一一一一 、判斷金屬跟酸能否發生置換反應及其反應的快慢。、判斷金屬跟酸能否發生置換反應及其反應的快慢。、判斷金屬跟酸

11、能否發生置換反應及其反應的快慢。、判斷金屬跟酸能否發生置換反應及其反應的快慢。二二二二 、判斷金屬跟鹽溶液能否發生置換反應。、判斷金屬跟鹽溶液能否發生置換反應。、判斷金屬跟鹽溶液能否發生置換反應。、判斷金屬跟鹽溶液能否發生置換反應。三三三三 、判斷金屬跟混合鹽溶液反應的次序。、判斷金屬跟混合鹽溶液反應的次序。、判斷金屬跟混合鹽溶液反應的次序。、判斷金屬跟混合鹽溶液反應的次序。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性順序由強逐漸減弱金屬活動性順序由強逐漸減弱考點考點:金屬活動性順序金屬活動性順序2五置換反應類型的判斷1.如何判斷置換反應類型2

12、鐵發生置換反應的生成物中鐵元素的化合價是2價 Fe +2 HCl=FeCl2 +H2 Fe +H2SO4=FeSO4+H2 Fe +CuSO4=FeSO4+Cu六金屬資源的利用和保護1鐵制品生銹的條件2如何利用和保護好金屬及相關措施（1）防止金屬腐蝕（2）金屬的回收利用（3）有計劃，合理地開采礦物（4）尋找金屬的代用品考點考點:有關煉鐵有關煉鐵(含雜質物質含雜質物質)的計算的計算 由于煉鐵所用原料和產品都是混合物由于煉鐵所用原料和產品都是混合物,因此牽涉到混合物和因此牽涉到混合物和純凈物之間的質量換算。純凈物之間的質量換算。純度純度M M混合物混合物M M純凈物純凈物純度純度有關煉鐵的計算可以

13、根據化學方程式計算，也可以根據化學有關煉鐵的計算可以根據化學方程式計算，也可以根據化學式計算。根據化學式計算利用的是元素質量守衡的原則。式計算。根據化學式計算利用的是元素質量守衡的原則。某鋼鐵廠每天消耗某鋼鐵廠每天消耗2000t2000t含氧化鐵含氧化鐵80%80%的赤鐵礦，理論上的赤鐵礦，理論上可以煉出含鐵可以煉出含鐵98%98%的生鐵多少噸？的生鐵多少噸？(反饋練習反饋練習)解解:m:mFe2O3Fe2O3=2000=2000t t80%=160080%=1600t t 設可以煉出鐵的設可以煉出鐵的質量質量為為X X。3CO+Fe3CO+Fe2 2O O3 3=2Fe+3CO=2Fe+3C

14、O2 2 160 112 160 112 1600 1600t t X X 160/1600 160/1600t t=112/=112/X X X=1120 X=1120t t m m生鐵生鐵=1120=1120t t98%=1142.998%=1142.9t t答答:可以煉出含鐵可以煉出含鐵98%98%的生鐵是的生鐵是1142.91142.9t t。高溫高溫解法一：解法一：分析：分析：m m鐵礦石鐵礦石m mFeFe2 2O O3 3m mFeFem m生鐵生鐵鐵的純度鐵的純度FeFe2 2O O3 3中中FeFe的質量分數的質量分數 Fe Fe2 2O O3 3的純度的純度解：解：2000

15、2000t t80%80%（112/160100%112/160100%）98%=1142.998%=1142.9t t答答:可以煉出含鐵可以煉出含鐵98%98%的生鐵是的生鐵是1142.91142.9t t。解法二：解法二：鐵軌的銹蝕鐵軌的銹蝕鐵釘的生銹鐵釘的生銹各種鐵制品的銹蝕各種鐵制品的銹蝕 世界上每年因腐蝕而報廢的金屬相當于年產量的世界上每年因腐蝕而報廢的金屬相當于年產量的20%-40%,20%-40%,金屬銹蝕給人類帶來了巨大的損失。金屬銹蝕給人類帶來了巨大的損失?？键c：金屬的銹蝕、防銹與保護考點：金屬的銹蝕、防銹與保護考點：金屬的銹蝕、防銹與保護考點：金屬的銹蝕、防銹與保護鐵生銹的

16、探究鐵生銹的探究鐵生銹的條件：與氧氣和水同時接觸時容易生銹。鐵生銹的條件：與氧氣和水同時接觸時容易生銹。防銹的方法：保持鐵制品表面的潔凈和干燥；涂一層保護膜，防銹的方法：保持鐵制品表面的潔凈和干燥；涂一層保護膜，如刷油漆、涂油、鍍其他的金屬、烤藍等，還可以制成合金。如刷油漆、涂油、鍍其他的金屬、烤藍等，還可以制成合金?？键c：金屬的銹蝕、防銹與保護考點：金屬的銹蝕、防銹與保護金屬資源的保護金屬資源的保護防止金屬的腐蝕防止金屬的腐蝕金屬的回收利用金屬的回收利用有計劃、合理地開采礦物有計劃、合理地開采礦物 尋找金屬的代用品尋找金屬的代用品1 1、在托盤天平的兩托盤上各放一只燒杯，分別注人、在托盤天平

17、的兩托盤上各放一只燒杯，分別注人足量的稀鹽酸，天平平衡。向右邊燒杯中加入足量的稀鹽酸，天平平衡。向右邊燒杯中加入1010克金克金屬鋅，向左邊燒杯中加入屬鋅，向左邊燒杯中加入1010克金屬鐵克金屬鐵，當反應停止后，當反應停止后，天平指針的指向是（天平指針的指向是（）A A分度盤的左邊分度盤的左邊B B分度盤的中間分度盤的中間C C分度盤的右邊分度盤的右邊D D三種情況都有可能三種情況都有可能2 2、室溫下，等質量的鎂片和鋁片分別與足量的稀硫酸、室溫下，等質量的鎂片和鋁片分別與足量的稀硫酸反應，產生氫氣的質量反應，產生氫氣的質量(m)(m)與時間與時間(t)(t)的關系圖正確的的關系圖正確的是（是

18、（）tAlAmMgmBMgtAlAlmtMgCtMgmAlDCC第二部分：中考實戰訓練題精練第二部分：中考實戰訓練題精練3、10g由由兩種金屬粉末組成的混合物，將它們投入兩種金屬粉末組成的混合物，將它們投入到足量的稀鹽酸中，充分反應后，收集到到足量的稀鹽酸中，充分反應后，收集到1gH2。該。該混合物的組成可能是（混合物的組成可能是（）可能多選可能多選A、Zn、Fe B、Mg、Cu C、Mg、Al D、Al、CuCDCD4 4、實驗室中要除去細碎銅屑中的少量鐵屑，某學生設、實驗室中要除去細碎銅屑中的少量鐵屑，某學生設計兩個方案：計兩個方案：（1 1）CuCu、Fe Fe(加適量稀鹽酸，攪拌加適量

19、稀鹽酸，攪拌)過濾過濾 洗滌洗滌（2 2）CuCu、Fe Fe(加適量的硫酸銅溶液，攪拌加適量的硫酸銅溶液，攪拌)過濾過濾 洗滌洗滌兩個方案中較好的是兩個方案中較好的是 （填序號），理由是（填序號），理由是 。你是否有更簡便的方法，若有，請寫出做法你是否有更簡便的方法，若有，請寫出做法 。鐵屑容易反應完全，容易分離鐵屑容易反應完全，容易分離鐵屑容易反應完全，容易分離鐵屑容易反應完全，容易分離 用磁鐵吸引，使之與銅屑分離用磁鐵吸引，使之與銅屑分離用磁鐵吸引，使之與銅屑分離用磁鐵吸引，使之與銅屑分離 （1 1）5 5、有兩包黑色粉末，分別是鐵粉和木炭粉，請你設、有兩包黑色粉末，分別是鐵粉和木炭粉，

20、請你設計多種實驗方案加以鑒別，并填寫下列實驗報告。計多種實驗方案加以鑒別，并填寫下列實驗報告。步驟步驟現象和結論現象和結論方案一方案一方案二方案二方案三方案三用磁鐵吸引用磁鐵吸引用磁鐵吸引用磁鐵吸引能被磁鐵吸引的是鐵能被磁鐵吸引的是鐵能被磁鐵吸引的是鐵能被磁鐵吸引的是鐵 分別在空氣中灼燒分別在空氣中灼燒分別在空氣中灼燒分別在空氣中灼燒 能紅熱且質量減少能紅熱且質量減少能紅熱且質量減少能紅熱且質量減少的是碳的是碳的是碳的是碳 分別放入酸中分別放入酸中分別放入酸中分別放入酸中 能生成氣體的是鐵能生成氣體的是鐵能生成氣體的是鐵能生成氣體的是鐵 6古代的“藥金”外觀與金相似，常被誤認為是金子，冶煉方法

21、如下：將碳酸鋅，赤銅（Cu2O)，木炭混合加熱到800得金光閃閃的“藥金”?！八幗稹钡闹饕煞质莀。寫出有關冶煉的化學方程式。Cu ZnZnCO3 ZnO+CO22Cu2O+C4Cu+CO22ZnO+C2Zn+CO2高溫高溫高溫7.現有鐵、氧化銅、稀硫酸三種物質，請用兩種方法制取銅。（用化學方程式表示）8.根據下面所示的關系，回答有關問題。單質單質A+A+化合物甲化合物甲=單質單質B+B+化合物乙化合物乙 (1)若A為氣體，B為紅色固體，則化合物乙為 （填化學式，下同）（2)若A為固體，B為紅色固體，則化合物乙為 。（3）若A為紅色固體，甲中陰離子所形成的鹽都易溶于水，則甲可能為 。9.9.黃銅（銅鋅合金）與黃金的外觀很相似，黃銅（銅鋅合金）與黃金的外觀很相似，一些不法商販就會利用這一點，以次充好，販一些不法商販就會利用這一點，以次充好，販賣假黃金（實際就是黃銅）。我們有什么方法賣假黃金（實際就是黃銅）。我們有什么方法來識別真金和假金呢？來識別真金和假金呢？1010、根據下圖所示實驗室用一氧化碳還原氧、根據下圖所示實驗室用一氧化碳還原氧化鐵的實驗裝置，回答以下問題：化鐵的實驗裝置，回答以下問題：反應過程中發生的現象是反應過程中發生的現象是 ；氣球的作用是氣球的作用是 。