《第一章第一節原子結構（第2課時） (2)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《第一章第一節原子結構（第2課時） (2)（16頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。
1、單擊此處編輯母版標題樣式,單擊此處編輯母版文本樣式,第二級,第三級,第四級,第五級,*,第一節,原子結構,第一章,石門中學,(,獅山校區,),高二化學備課組,近代原子論,發現電子,帶核原子結構模型,軌道原子結構模型,電子云模型,能層,：在多電子原子的核外電子的能量是不同的，按電子能量的差異，可以將核外電子分為不同的能層,能級,：在多電子原子中，同一能層的電子的能量也可能不同，可以將它們分為不同的能級,道爾頓的原子學說曾經起了很大的作用。他的學說中主要有下列三個論點：原子是不能再分的微粒；同種元素的原子的各種性質和質量都相同；原子是微小的實心球體。從現代原子,分子學說的觀點看，你認為不正確的是（
2、）,A,只有,B,只有,C,只有,D ,課堂練習,在同一個原子中，離核越近、,n,越小的電子層能量,。在同一電子層中，各亞層的能量按,s,、,p,、,d,、,f,的次序,。,理論研究證明，多電子原子中，同一能層的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成能級，第三能層有,3,個能級分別為,。,三、構造原理,原子的電子排布遵循構造原理使,整個原子的能量,處于最低狀態，簡稱能量最低原理,ns(n-2)f(n-1)d,np,各能級的能量高低順序,n,表示能層序數,下列各原子的電子排布正確的是（）,A.Be,1s,2,2s,1,2p,1,B.C,1s,2,2s,2,2p,2,C.He,1s,1,2s,1,
3、D.Cl,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,5,BD,2.,書寫下列原子的電子排布式,S Fe Sc V Se,Ga,Br,3,下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是（）,A Al 1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,1,B O,2-,1s,2,2s,2,2p,6,C Na,+,1s,2,2s,2,2p,6,D Si 1s,2,2s,2,2p,2,D,思考與交流,電子排布式可以簡化，如可以把鈉的電子排布式寫成,【,Ne】3s,1,。,試問：上式方括號中的符號的意義是什么？你能仿照鈉原子的簡化電子排布式寫出,O,、,Si,、,Fe,的簡化電子排布式嗎？,四、基態與激發態、原子
4、光譜,1,基態原子與激發態原子,處于,最低能量,的原子叫做,基態原子,當基態原子的電子吸收能量后，電子會躍遷到較高能級，變成,激發態原子,可利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為,光譜分析,不同元素的原子發生躍遷時會吸收或釋放不同的能量,表現為光的形式,用光譜儀攝取,得到各種元素的電子的吸收光譜或發射光譜,1,、判斷下列表達是正確還是錯誤,1,）,1s,2,2p,1,屬于基態；,2,）,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,3d,5,4s,1,屬于激發態；,3,）,1s,2,2s,2,2p,6,3d,1,屬于激發態；,4,）,1s,2,2s,2,2p,6,3p,1,屬于基態；,答
5、案：,(1)x(2)x(3)(4)x,課堂練習,小結：,1,各原子軌道的能量高低比較,（,1,）,ns,np,nd,nf,（,2,）,1s2s3s4s,（,3,）同一能層同一能級的各原子軌道能量相等：,2,P,x,2P,y,2P,z,2,電子層,原子軌道類型,原子軌道數目,可容納電子數,1,2,3,4,n,1s,2s,，,2p,4s,4p,4d,4f,3s,3p,3d,1,4,9,16,n,2,2,8,18,32,2n,2,3,基態原子核外電子排布的規則與思路,已知核外電子數目先按照能量最低原理從,1s,排起,其間應考慮是否需應用泡利原理和洪特規則，特別是要求畫外圍軌道表示式,最后考慮是否需要應用量子力學關于全空、半充滿、全充滿的排布規定，如,Cr,、,Cu,等原子,要求：,1,36,號元素原子,
第一章第一節原子結構（第2課時） (2)
